1、 江西万安 2017 届高三化学一轮强化训练物质的分类复习 试卷 第I 卷 选择题 一、选择题 1、下列说法正确的是（ ） A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10 ？9m)因此纳米材料属于胶体 C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸 D往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 2、下列各组物质的分类正确的是( ) 混合物:水玻璃、水银、水煤气 电解质:明矾、冰醋酸 酸性氧化物:CO2、CO、SO3 同位素: 1 H、 2 H2、 3 H 同素异形体:C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都
2、是非电解质 A. B.仅 C.仅 D.仅 3、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( ) A.利用过滤的方法，可将 Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe 3+ +3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca 2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应 4、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A水玻璃混合物 氨水弱碱 B油脂天然高分子化合物 有机玻璃合成高分子化合物 C二氧化硅半导体材料 硅单质光纤材料 D高锰酸钾溶液氧化性 碳酸钠溶液碱性 5、500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和 500 mL 2
3、 mol/L 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、 乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质 的粒子大小在10 9 10 7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( ) A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有 丁达尔效应 B向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 6、以下每项中的变化都是化学变化的是（ ） A金属元素的焰色反应、蛋白质的盐析
4、 B石油的分馏、油脂的硬化 C胶体的聚沉、蛋白质的变性 D煤的干馏、煤的气化 7、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒不停地做无规则的热运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 8、下列说法不正确的是（ ） A. 所有的燃烧反应都是放热反应 B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 C.标准状况下22.4 L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为 NA D. 某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子 9、下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ） 10、下列说法正确的是( ) 向 50mLl8molL -1
5、 的 H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质 的量等于0.45mol 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO4 2-用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 在使Al溶解产生 H2的溶液中能大量存在：NH4 + 、Na + 、Fe 2+ 、NO3 -A B C D 11、某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( ) A点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C将H2S
6、气体通入 CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明 H2S为强电解质 D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 12、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其 它产物已略去)。 下列说法不正确的是 ( ) A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH 溶液 B若甲是Fe，则丁可能是 Cl2 X y Z H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 电解质 酸 碱 盐 C 元素周期表的纵列 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸 C若丁是CO2，则甲可能为 Mg D若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 16 第 II 卷 非选择题 二
7、、非选择题 13、实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸（98%），无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主 要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色， 吸水后变为 CoCl26H2O 呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧 化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干）等。 （ 1 ） 写 出 制 取 干 燥 剂 碱 石 灰 过 程 中 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 （2）上述物质中，属于纯净物的是 。 A B C D全部 （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是 。 （4）上述，其主要化学成分依次属于 、 、 、（填写各
8、物质所属 的类别）。 14、取少量 Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，反 应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验（ ） （1）取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学 方程式为 ， 此反应属于 反应。 （2）在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入 2 mL FeCl3溶液，继续 煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体。 （3）另取一小烧杯也加入 25 mL 蒸馏水，向烧杯中也加入 2 mL FeCl3溶液，振荡均匀后， 将此烧杯（编号甲）与盛有 Fe（OH）3 胶体的烧杯（编
9、号乙）一起放置暗处：分别用红色激 光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效 应 。 用 这 个 实 验 可 以 区 别 。 （4）取乙烧杯中少量 Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的 FeCl3 溶液，发生此变化的化学方 程式为 ，此反应属于 反应。 15、分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表各组归类 序号 分类标准 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H
10、2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应 D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2O NH4HCO3 （1）A中分类标准是 ，H2SO3（填“是”或“否”）可归为此类。 （2）B中分类标准是 ，HF（填“是”或“否”）可归为此类。 （3）C中分类标准是 ，焰色反应属于 变化。 （4）D中分类标准是 ，NH4HCO3（填“是”或“否”）可归为此类。 16.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式 和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据 你所学的知识，按要求填空（ ） （1）
11、上述第一级分类标准（分成 A、B组的依据）是 。 （2）F组中物质除了 Cl2外还有（填化学式）。 （3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因（ ） 。 （4）由 Al 3 制备 Al（OH）3，最好不选择 D 组中的 NaOH 溶液，用离子方程式说明理 由： 。 （5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以 Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体 该红褐色胶体中 Z（OH）3粒子的直径大小范围是 。 FeCl3 溶 液 滴 入 沸 水 可 得 到 Fe （ OH ） 3 红 褐 色 胶 体 的 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 参考答案 1.D A、晶体硅具有半导体性质，但生
12、产光导纤维用的是二氧化硅，故 A 错误；B、纳米材料不属 于分散系，不是胶体，故 B 错误；C、铜与浓硫酸加热时反应，与浓硝酸常温下反应，不能 用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，故 C 错误；D、往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫 酸会中和胶体粒子的电性使胶体聚沉所以产生沉淀，而后 Fe(OH)3 与酸中和而使沉淀逐渐溶 解，故D正确。 故答案选D 2.D 中水银是纯净物,错误;中 CO 是不成盐氧化物,错误;中 2 H2是单质,错误;中液氯既不 是非电解质也不是电解质,错误。 3.B 由于 Fe 3+ 水解，所以 FeCl3溶液显酸性，加入石灰石后，与水解生成的 H + 反应，促进了
13、 Fe 3+ 的进 一 步 水 解 ， 最 后 得 到 Fe(OH)3 胶 体 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 3CaCO3+2Fe 3+ +3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca 2+ 。X 烧杯中分散质为 FeCl3，Z 烧杯中分散质为 Fe(OH)3胶体和CaCl2，能产生丁达尔效应。 4.D 氨水是混合物，一水合氨是弱碱，A 不正确；油脂不是高分子化合物，B 不正确；二氧化硅 是光纤材料，硅单质是半导体材料，C 不正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，碳酸钠因水解 而使溶液显碱性，D正确。 5.C 依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐
14、能氧 化 I 生成 I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫 酸钾和硫酸铝。 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 随着反应的进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应即参加反应的硫酸0.45mol错误；0.5NA 个 NO 和 0.5NA个 O2反应生成 NO2使气体的物质的量减小，错误；如果溶液中含 SO3 2 （被 HNO3氧化为 SO4 2 ）会得到同样的现象，错误；丁达尔现象可以区分溶液（食盐水）和胶体 （淀粉溶液），正确；使 Al 溶解产生 H2的溶液可以是酸溶液（Fe 2+ 、NO3 - 不能共存）或碱 溶液（NH4 + 、Fe 2+ 不能共存）错误
15、，综上所述 C正确。 11. A 硫磺燃烧生成 SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A 正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑 色，此时浓硫酸表现出脱水性，B 错误；H2S 是弱电解质，只所以能够与 CuSO4溶液反应，是 因为两者反应生成了难溶于水和酸的 CuS 沉淀，C 错误；Al 遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化 物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D 错误。 12.B 试题分析：A若甲是 AlCl3 溶液，向其中滴加少量的 NaOH 溶液时，发生反应： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl;继续滴加时，会发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。正确。B若甲是 Fe
16、，则无论 Cl2量的多少，都会发生反应：2Fe+ 3Cl2 2FeCl3；后边无法发 生反应。错误。C若丁是 CO2，甲为 Mg，会发生反应：2Mg+ CO2 2MgO+C；CO2过量时发生 反应：CO2+C 2CO；正确。D.若甲是 S，发生反应：S+ O2 SO2，2SO2+ O2 2SO3； SO2、SO3的相对分子质量相差 16。正确。 13.（1）CaOH2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2 CaOH2O （2）B（3）（4）酸 盐 氧化物 氧化物 浓硫酸是H2SO4与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是 SiO2 和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱
17、石灰是 NaOH、CaO的混合物。 14.Fe2O36HCl=2FeCl33H2O （1）FeCl33NaOH=Fe（OH）33NaCl 复分解 （2）红褐（3）乙 胶体与溶液 （4） Fe（OH）33HCl=FeCl33H2O 复分解 Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成 FeCl3和 H2O;取少量 FeCl3溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可以生成红褐色沉淀 Fe（OH）3，该反应是复分解反应；向沸水中加入 2 mL FeCl3 溶 液，继续煮沸可以生成红褐色氢氧化铁胶体；区分胶体与溶液的简单方法是丁达尔效应，实 验时可用可见光垂直照射液体，有明亮“通路”产生的是胶体，否则是溶液
18、；向胶体中加入 电解质溶液，胶体可以发生聚沉，所以向 Fe（OH）3 胶体中逐滴滴加盐酸先产生沉淀，然后 沉淀溶解。 15.（1）物质中都含有可变价态的元素 是（2）各物质都是弱酸 是（3）反应都是化学变 化 物理（4）各物质都能电离出 NH4 +是（ ） A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中 S 为4 价，符合此特点。B，分类标准中的物质都是弱酸，HF 符合此特点。C，分类标准中的反应都 是化学变化，而焰色反应属于物理变化。D，分类标准中的物质都能电离出 NH4 + 、NH4HCO3，符 合此特点。 16.（1）是否发生氧化还原反应（2）NO2 （
19、3）NH3H2O NH4 + OH （4）Al 3 4OH =AlO2 2H2O或 Al（OH）3 OH =AlO2 2H2O （5）1100 nm Fe 3 3H2O Fe（OH）3（胶体）3H 【解析】（1）分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反 应；（2）NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂；（3）D 组氨水呈弱碱性的原因是 NH3H2O NH4 + OH ；（4）由 Al 3 制备 Al（OH）3，最好不选择 NaOH 溶液，因为过量的 NaOH会溶解生成的 Al（OH）3沉淀，Al 3 4OH =AlO2 2H2O或 Al（OH）3OH =AlO2H2O； （5）Fe（OH）3胶体粒子的直径大小范围是 1100 nm；生成 Fe（OH）3胶体的离子方程 式是Fe 3 3H2O Fe（OH）3（胶体）3H 。
