1、高考化学每日一记，开始扫盲点（自己总结）1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。3、澄清石灰要叉开、澄清石灰乳不叉开。4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与乙醇不反应。6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如 PH=1 的盐酸溶液中，氢离子的个数为 0.1NA。7、苯中无 C=C 双键。8、碳
2、酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。 （稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 （不稳定）在推断题中会出。10 醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。10、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）#11、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过
3、氧化钠。12、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。13、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。14、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。15、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。16、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。17、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4。18、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7） ，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、CO、N
4、O） 。19、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。20、氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S；还原性：碘离子亚铁离子溴离子 氯离子21、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于 4 的烃都不是气体，且记得混合时是否反应比如 NO 和 O2。22、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。23、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。24、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。25、银氨溶液配制方法:在 AgNO3 溶液中加
5、入稀氨水 AgNO3 + NH3.H2O = AgOH+NH4NO3 接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.26、偏铝酸根与氢离子反应：如果是 H+少量 发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 如果是大量 H+ 那么 AlO2- + 4H+=Al3+ + 2H2O27、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用： Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO228、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3。29、
6、苯酚才能与碳酸钠反应 : C6H5-OH + Na2CO3 - C6H5-ONa + NaHCO3 这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应: C6H5-ONa + CO2 + H2O - C6H5-OH + NaHCO3 该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。30、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。31、白磷分子式为 P4、分子晶体，故 12.4g 白磷含有磷原子数目为 0.4NA。32、Cl2 与足量 Fe 反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。33、Al3+ 3 AlO2- + 6 H2O =4
7、 Al(OH)334、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3，二氧化碳不过量生成碳酸钠。35、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2 ）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。36、C 是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。37、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是 S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S38、元素的气态
8、氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。40、单质在常温下呈液态的非金属元素为 Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。42、3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2=C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于 2%的铁碳合金， 钢：钢是含碳量在 0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是 Fe、C、Cr 合金，Fe 含量大约为 74.6%。44、
9、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 而 Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2
10、O = 2NaAlO2 + 3H247、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。 2Mg+SO2=2MgO+S Mg+S=MgS 条件都是点燃。48、铝热反应：氧化铁: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。49、铝热反应的重点：（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。（2）原理：铝热反应的装置中
11、铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条. 反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气, 这样又促进镁条燃烧. 镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件, 这样反应就得以进行。50、元素金属性强弱的判断方法：（1）与水或酸反应置换氢的难易（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 （一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）（3）单质的还原性或离子的氧化性（4）单质间的置换反应。（5）电化学原理（6）元素在周期表中的位置。51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定
12、是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。52、电化学的考点主要集中几点：（ 1）判断谁做负极、正极（2 ）离子移动方向（3）发生什么反应（ 4）电流移动方向（ 5）电子移动方向（6 ）转移电子数目（7）正负极方程式（ 8）氢氧燃料电池（ 9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。55、记不记得硅也可以与氢氧化
13、钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) SiF4(g) + 2 H2O(l)61、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。62、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多
14、，切忌不可用碳酸钠哦。63、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。64、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。65、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。65、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+
15、2HCIO 2HCIO=2HCI+O266、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。67、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。 （氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。 ）68、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成 C6H4O2 (苯醌 kun) +H2O 这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。69、淀粉和纤维素虽然都符合通式（ C6
16、H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为 n 值不同。70、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）71、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。72、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的 CO，水中的H2。例如：全国高考题：取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC6
17、H12O6 DC12H22O11解析：A 氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B 一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的 CO，故正确。C 可以将其变式 6（CO）6(H2)，就可以参考 AB 了。D 选项，就不符合了。73、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。 3Fe+4H2O=Fe3O4+2H274、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2( 气体)+2H2O75、将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1molL1 的盐酸
18、中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A123 B632 C3 11 D11 1解析：正确答案选 C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。76、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。77、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。 ）80、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的
19、形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。81、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。82、选择题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。 （错误）解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行） 。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加
20、成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。83、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。84、焰色反应是物理变化。为什么解释，起来很麻烦，高中只要记住是化学变化就可以。85、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。 （错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。86、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧
21、和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H+2e-=H2总反应 Fe+2H+=Fe2+H2（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。87、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。 、89、离子方程式正误判断：（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理
22、论，装水多少取决于左短的板子）石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O石灰水过量离子方程式为：HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3 沉淀符号（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。（3）石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2 CO32CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO4（错误，碳酸钡不拆开）（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42（错误，硫酸铜应拆开）（6）稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H 2NO3 = 3Fe3 2N
23、O4H2O（错误） ，离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。（7） 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 = CaCO3 + H2O（8） （错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）（9） 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）（10）向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2O_()Fe(OH)33H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是
24、好几年的考点）（11）少量金属钠加到冷水中： Na2H2O = Na OHH2 （错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2（错误，醋酸弱电解质，不拆开）（13）氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）（14） 醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋
25、酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）（15）往氨水中滴加氯化铝溶液： Al34OH AlO2 2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结 05-08 高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）90、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热。 （1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于 573 kJmol1； （3）以生成 1 摩尔水为基准，因此书写
26、它们的热化学方程式时，水的系数必为 191、燃烧热:在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为 1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l)；H=285 8 kJmol1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以 2 ，热量也要除以 2）(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，H=，
27、表示正向是放热反应，H=+表示正向是吸热反应（+， 号必须标明，不可省略） ，记住单位不要忘记，也不要写错。92、淡黄色的 AgBr，黄色的 AgI。93、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。 Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成 SO2 二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）94、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。 （错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）95、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，
28、就是错误的。96、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07 全国卷 II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )ANa2O B.Na2O2CNa2O 和 Na2O2 D.Na2O2 和 NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠 钠的氧化物 氢氧化钠 氯化钠（钠来自于固体钠） ，通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为 0.04 摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是 0.02 摩尔，所以氧化钠的固体质量
29、为 0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为 0.02 摩尔，质量为 0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。97、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。98、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。99、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。100、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。101、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。102、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
30、104、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012 江苏高考题，一个选择题知识点）即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2 （1）向浓氨水中通入足量 CO2 生成碳酸氢铵NH3 +H2O +CO2 NH4HCO3 （2）再加入食盐细末搅拌NH4HCO3 +NaCl NH4Cl +NaHCO3 (析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）105、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO
31、2=2MgO+C 条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。105、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。 （长链烃断为短链烃）选择题经常出107、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。 （选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）108、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。109、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜） 。而与氯气反应时生成其高价化合物。110、SO2 能使品红褪色，加热时
32、又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。111、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。112、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。113、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应， Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色） 。114、PH5.6 ，才是酸雨，记住不是 PH小于 7 就叫做酸雨。115、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。116、记住几个常见的硫酸盐：明矾（很重
33、要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）117、模拟题选项：PH 在 5.6-7.0 之间的降水通常被称为酸雨。 （错误，参考114）118、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。 （正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋如果做离子方程式 06-08 年高考真题，这个点大概考了至少 3 次）117、关于原电池正负极方程式书写小窍门：（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是
34、氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加 4 个氢离子氢离子，4H+2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O （3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4 个氢氧根离子 4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式，记住了吗？
35、（其实我们只需要记住 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加 4 个氢离子还是 4 个氢氧根离子，对不）117、外形上的主要区别: 蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管 ,而圆底烧瓶则无此装置。118、SO32与 MnO4无论酸碱性如何，都不能大量共存（SO2 与 SO32中S 的化合价相同，还原性也相似） 。119、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ =2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2Mn
36、O4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- + H2O 有 3 种情况。120、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 121、标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA（错误，标况为液体）122、沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。 （错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性）126、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）负极：CH4+10OH-8e-=CO3+7H2O 正极：2O2+4
37、H2O+8e-=8OH- 总方程式： CH4+2O2+2OH=CO3 +3H2O记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住通式 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸性电解质呢,还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加 4 个氢离子）负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反应方程式）正极：2O2+8H+8e-=4H2O（通式基础上左右加 4 个氢离子，再配成 8e,左右各乘以 2）总 CH4+2O2=CO2+2H2O童鞋们，关于氢氧燃料电池还是甲烷燃料电池，就是记住这个通式 2H
38、2O + O2 + 4e- = 4OH-，然后分析是碱性还是酸性电解质，分别是正极需要加氢离子还是负极需要加氢氧根离子（是左右两边都需要哦） ，甲烷燃料电池一般比较复杂，我们写出正极后可以用总反应方程式减去正极就是负极反应方程式。不知道我的这个方法能不能帮助到大家？期待反馈。126、医用酒精；通常为 75%。127、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。128、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。129、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （有例子，就是发不上来呀）126、工业上用氯气和熟石灰制取漂白
39、粉。127、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014 年全国大纲无机推断 i 题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。）126、二氧化碳与偏铝酸根反应：CO2 少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32- CO2 过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3+HCO3-134、稀有气体是单原子分子，
40、分子中没有化学键。126、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。127、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。128、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。126、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。127、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。128、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。129、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。126、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd 记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是太难打了）127、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。128、反应物或生成物中有固体或者是纯液
41、体存在时，由于其浓度可以看做是 1 而不代入公式。129、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。130、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1 生成碳酸氢铵（俗称碳铵） （2010 年高考重庆卷126、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；（2012 年重庆高考选择考点）酸式滴定管-玻璃活塞- 量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-橡胶管、玻璃珠- 量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有 0 刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到 0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。145、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容
42、器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。 （经常考）146、苯环上有-OH 才能使 FeCl3 显紫色。 （2010 高考化学重庆卷）147、一氧化氮实验室只能用排水法收集。 （与空气中的氧气反应，不能用排空气法）148、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。149、常形成氢键的元素是 N、O 、F 。150、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。151、推断题题眼：A 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。 （2013 山东高考）152、A 单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则 A 为氟气。 （2013 年广东高考）
