1、考点五十三 电离平衡1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 氧化还原反应：元素化合价是否变化【答案】D225时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A 0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(SO42 ) c(NH4+) c(Fe2+) c(H+)B pH11 的氨水和 pH3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+)C 在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2 c(Na+) c
2、(CO32) c(HCO3) c(H2CO3)D 0.1 molL1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性： c(CH3COOH) c(Cl ) c(CH3COO ) c(H+)【答案】A【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42 ) c(NH4+) c(Fe2+) c(H+)，A 正确；B. 一水合氨是弱碱，pH11 的氨水的浓度大于 pH3 的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为 c(NH4+)
3、c(Cl ) c(OH ) c(H+)，B 错误；C. 在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中根据物料守恒有： c(Na+)2 c(CO32 )2 c(HCO3 )2 c(H2CO3)，C 错误；D. 0.1 molL1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1 盐酸 10 mL 混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为： c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)，D 错误。3下列说法不正确的是A MCl 2在水溶液中的电离方程
4、式为：MCl 2=M2+2Cl,则 M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO 3溶液显酸性的原因是 HSO3的电离强于水解D pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH 4+)=c(Na+)【答案】D4下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ mol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 a
5、, 电离常数 。若加水稀释，则 CH3COOH CH3C00-+H+向右移动，a 增大， Ka 不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol -1D 500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D【解析】A 项，1 mol 冰中有 2 mol 氢键，由氢键的键能可知，
6、完全破坏其中的氢键要吸收 40 kJ 的热量。由冰的熔化热可知，1 mol 冰熔化要吸收 6.0 kJ，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则能破坏的氢键的百分比为 100%=15%，故 A 项正确；B 项，可知在醋酸中加水稀释，其电离平衡正向移动，电离度应增大，而电离平衡常数 Ka 只与温度有关，温度不变，Ka 不变，故 B 项正确；C 项，甲烷的标准燃烧热是 1 mol 甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，可知热化学方程式正确，故 C 项正确；D 项，该反应是可逆反应，无法进行到底，可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol，故 D 项错误。5下列说法中正确的是A 加水稀释 0.01 m
7、olL-1的 CH3COOH 溶液,溶液中 c(OH-)减小B 室温时，0.1 molL -1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,则该溶液的 pH=4C 氨水加水稀释后,溶液中 c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同【答案】B625时，1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A Kw的值减小B 溶液中 c(OH-)减小C pH 的变化值等于 2D 溶液中 的值增大【答案】D【解析】A.温度不变， Kw不变，故 A 错误；B. 醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 Kw
8、 不变，所以 c(OH-)增大，故 B 错误；加水稀释，促进醋酸的电离，电离出的氢离子的物质的量增多，故 pH 的变化小于 2，故 C 错误；加水稀释过程中电离平衡常数 不变， 减小，所以溶液中 的值增大，故 D 正确。7在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A 1mol/L 的某一元酸溶液中 c(H )约为 1102 mol/LB 某一元酸能与水以任意比例互溶C 1mol/L 的某一元酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱【答案】A8pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1
9、 000 mL，其中 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示，下列说法正确的是A 稀释前，A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B 稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C a5 时，A 是强酸，B 是弱酸D 一定有关系：5 a2【答案】C【解析】A因 A、B 酸的强弱不同，一元强酸来说 c(酸)=c(H +)，对于一元弱酸，c(酸)c(H +)，则 A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故 A 错误；B根据图像，稀释后，A 酸溶液的 pH 比 B 酸溶液大，酸性弱，故 B 错误；C由图可知，若 a=5，A 完全电离，则 A 是强酸，B 的 pH 变化小，则 B 为弱酸，故 C正确；D若
10、A 是强酸，则稀释后溶液的 pH=5，若 A 是弱酸，稀释 1000 倍后，pH5，即 2a5，故 D错误；故选 C。9常温下， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B 0.2 molL -1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后： c(HCOO) + c(OH) V2，选项 A 错误；B、HClO 是弱酸，所以 NaClO 溶液中发生水解反应：ClO -+H2OHClO+O
11、H-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于 10-7mol/L，所以 NaCl 溶液中 c（Na +）+ c（H +）大于 NaClO 溶液中 c（Na +）+ c（H +） ，根据电荷守恒：c（Na +）+ c（H +）= c（OH -）+c（Cl -）可得溶液中离子总数为 2c（Na +）+c（H +）V；同理可得 NaClO 溶液中总数为 2c（Na +）+c（H +）V，所以 NaCl 溶液中离子总数大于 NaClO 溶液，选项 B 正确；C. 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液混合，根据电离常数有、 ，同一溶液中 相等，则，而 ，则 ，选项 C 错误；D、将CH3C
12、OOH 溶液与 NaOH 溶液混合，若混合后的溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，则 c(OH-)+ c(CH3COO-)= c(CH3COOH)+c(H+)，选项 D 错误。11下列有关电解质的叙述中错误的是A KClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3均为电解质B 弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C HCl 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D 电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【答案】A12下列关于电解质的说法正确的是A 强电解质溶液的导电性一
13、定比弱电解质溶液的导电性强B 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质【答案】C【解析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，选项 A 错误；B、强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如 HCl，选项 B 错误；C强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，选项 C 正确；D电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关，选项 D 错误；答案选 C。13浓度均为 0.1mol/L、体积为
14、 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B 相同温度下，电离常数 K(HX)：abC 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-)：ac(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】由图中信息可知，相同 pH 时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A 错误；pH=4.88 时，丙酸的酸分子的分布分数为 50%，即 c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+
15、 电离过程可知，lgK=lgc(H +)=-4.88, B 正确；稀释弱酸，电离程度增大，故 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L 甲酸溶液的 pHc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C pH = 7 的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(总)的溶液： c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD2625，几种物质的 pH 和浓度如下表所示回答下列问题：（1）c 1_（填“c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)F. c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) c(OH-)（5）0.2 mol/LHCl 与 0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为_。【答案】CH 3COO-AlO- +2H2OAl(OH)3+OH- BEBDEc(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)
