1、第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,影响化学平衡的因素（第二课时）,化学平衡状态移动 :,【概念】：一定条件下的化学平衡，当外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新的条件下，可逆反应又建立新的平衡状态的过程，叫化学平衡状态的移动。,【明确】：平衡状态移动的原因：,外界条件的改变。,平衡混合物中各组成成分的百分含量发生改变。,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,平衡状态移动的结果：,实验探究1(P28实验25),溶液橙色加深,溶液变黄色,结论：,增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。,一、浓度对化学平衡的影响（P28）,编号,溶液红色加
2、深,溶液红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,结论：,增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。,减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,图像分析:,浓度变化的v-t图象,v,反应物浓度增大,生成物浓度增大,生成物浓度减小,反应物浓度减小,图象连续？为什么？,注意,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小它们的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加
3、一种物质的浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率提高。,练习题1：,当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为：血红蛋白O2 + CO 血红蛋白CO + O2运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施,?,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,2、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g
4、)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,二、压强对化学平衡的影响,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验 数据：,解释：,说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大 逆反应速率增大, v正v逆,平衡向正反应方向移动。,（1）使用对象：,（2）结论：,其它条件不变， 增大压强，化学平衡向着气体计量数之和缩小的方向移动， 减小压强，化学平衡向着气体计量数之和增大的方向移动。,V（molL-1S-1）,
5、0,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,增大压强,（3）速率-时间关系图：,注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,压强引起平衡移动的相关图象,当 m + n p + q时：,当 m + n p + q 时：,速率-时间关系图：,V正= V逆,增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数， V正= V逆，平衡不移动。,t1,练习1：,下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?,不移动,不移动,练习2：在可逆反应2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，增大体系压强时，v正_,v逆_,平衡向_移动，SO2的转化率_。,增大,增大,正反应,提高,练习
6、3： 增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)Y(g) 2Z(g) 2Q（s）产生的影响是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正、逆反应速率都增大，平衡不移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动,C,三、温度对化学平衡的影响：,在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。,1.结论:,2.原因分析:,其它条件不变，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，正、逆反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.,即吸热反
7、应对温度的变化更敏感！,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,升高温度,注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,（正反应是放热反应）,3.速率-时间关系图：,温度对化学平衡的影响：,四、催化剂对化学平衡的影响：,催化剂同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以改变反应到达平衡所需要的时间。,V正= V逆,对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成,B,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正
8、V逆。,平衡移动的本质：,化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正 V逆,平衡移动原理（勒夏特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,其中包含：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,改变条件,平衡移动方向,增大反应物的浓度,向反应物浓度减少的方向进行,减少反应物的浓度,向反应物浓度增大的方向进行,(1),增大压强,向着气体计量数之和缩小的方向移动,减小压强,向着气体计量数之和
9、增大的方向移动,(2),升高温度,降低温度,平衡向吸热的方向移动,(3),平衡向放热的方向移动,思考：,1.硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？,A、加入氢氧化钠平衡是否移动？ B、久置氯水的成分是什么？为什么？ C、反应中增加HCl的浓度平衡是否移动？ D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ E、加入NaHCO3 固体，C(HClO)变化？,2. Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后,1、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_移动；减小压强，平衡向_移动。,正反应方向,正反应方向,2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定
10、会引起平衡移动的是( ) A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂,C,3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 ,B,4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是,A、m + n p,B、A
11、的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动,D、C的体积分数增加,( B ),5、在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、减小压强,B、缩小体积,C、升高温度,D、增大H2浓度,( B C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),6、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的 可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ） A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体 C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体,D,7、在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入H
12、e气体： 容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡； 气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率，化学平衡向 方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,9、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,10、在800时，可逆反应CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气
13、)达到平衡状态。已知CO和H2O(气)的起始浓度均为0.01mol/L，H2的平衡浓度为0.005mol/L。此时若再充入H2O(气)0.02mol/L ，使平衡移动，再达到平衡时，H2的浓度可能是( )。A) 0.0025mol/L B) 0.0075mol/LC) 0.01mol/L D) 0.015mol/L,B,11.已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入Al2（SO4）3固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(3)、向氨水中加入少
14、量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。,正反应方向,减 小,增 大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,12、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,13、反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：,若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大
15、到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为； 若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为； 若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为。,正反 应,a c b,正反 应,P1 P3 P2,逆反 应,T1 T3 T2,A、E,15、 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,16.在高温下，反应2HBr H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度,BC,17.温度为25，反应2NO2 N2O4达到平衡时，c(NO2 )=0.0125mol/L,c(N2O4)=0.0321mol/L.求：NO2的起始浓度是多少？NO2 的转化率是多少？,0.0767mol/L 83.7,
