1、二、弱电解质的电离平衡,25时将01molL-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：,向右移动,向左移动,向右移动,向右移动,向右移动,不移动,向右移动,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,不变,减小,增大,减小,增大,减小,减小,不变,不变,增大,减小,增大,减小,增大,增大,不变,增大,减小,增大,减小,向左移动,弱电解质的电离平衡,1、概念：在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡。弱电解质的电离平衡是动态平衡，勒夏特列原 理同样适用于电离平衡。,2、特点
2、：,逆：可逆过程,等：分子化速率与离子化速率相等,动：动态平衡,定：平衡时溶液中分子离子浓度保持不变,变：改变条件（C、T等），电离平衡发生移动,3、影响因素,温度,浓度,外来的酸、碱、盐,、电离方程式的书写及识别,抓强弱电解质,如：,HAc H+Ac-,NaHCO3=Na+HCO3-,多元弱酸分步电离分步书写,H2S H+HS-,HS- H+ S2-,注意电离方程式与水解方程式的区别:,前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱,多元弱酸盐电离:,NaHS=Na+HS-,HS- S2-+H+,例1、99MCE用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ）,B,例2、下列溶液中
3、，A、向0.1mol/L氨水中加入同体积的水；B、向0.1mol/LKOH溶液中入同体积的水；C、向0.2mol/L氨水中加入同体积的0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶液中加入同体积的0.1mol/LHCl。这四种溶液中，OH-由大到小的正确顺序是：,BACD,例3、（2000上海）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A 醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大,BC,例、对25时的醋酸溶液，若采用下列
4、不同措施：加少量NaOH固体 加少量CaCO3固体 加等体积的水 加热醋酸,溶液使温度升高10 加少量NaAc晶体 加盐酸，其中能促进醋酸电离的有：( ) A、 B、 C、 D、,B,例、H+离子浓度相同的等体积两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是：反应所需要的时间BA,开始反应时的速率AB，参加反应的锌的物质的量A=B，反应过程的平均速率B A，盐酸里有锌剩余，醋酸里有锌剩余。 A、 B、 C、 D、,A,电离平衡常数,、概念：,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中
5、未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。,、计算式：,一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示,HAc H+ + Ac-,起始量,变化量,平衡量,当Ka10-4 ,NH3H2O NH4+ + OH-,起始量,变化量,平衡量,当Kb10-4，,3、意义：,A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系,B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱,、影响因素,温度,例1：已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数。.在1L浓度为,cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是 ,C,下表是常见弱酸的电离平衡常数（25）,2
6、、对于弱酸，在一定条件温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系：若25时，HA H+A- ， 则 K= 式中：K为电离平衡常数只与温度有关，c为平衡浓度。,CH3COOH CH3COO-+H+,K=1.7610-5,H2S H+HS-,HCO3- H+ CO32-,K2=5.6110-11,K1=4.3110-7,H2CO3 H+HCO3-,HS- H+ S2-,K1=9.110-8,K2=1.110-12,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4 H+HPO42-,HPO4 H+PO43-,K1=7.510-3,K2=6.2310-8,回答下列各问：,K3=2.210-13,（1）
7、、K只于温度有关，当温度升高时，K值 。,增大,（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： 。,（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性 。,越强,(3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是 ；酸性最强弱的是 。,H3PO4,HPO42-,K1K2 K3,、几个注意的问题：,B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。,稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度 ，平衡向 移动，自由离子数
8、目 ；离子浓度 ，溶液导电能力 。电离平衡常数 （填变或不变）,增大,电离方向,增多,增大或减小,增强或减弱,不变,A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度 平衡向 移动自由离子浓度先 后 ；,增大,电离方向,大,小,例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,ac b,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是,a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .,加碱加碳酸钠加镁或锌,2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:,各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶是强酸.,
