电离平衡的影响因素

1、,影响化学平衡的条件,尹旭梅,1.可逆反应进行的最终结果是什么？,2. 化学平衡状态有哪些特点？,3.可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？,影响因素,1,2,3,4,浓度对化学平衡的影响,规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。,增大反应物浓度,V正V逆,平衡正向移动,减小生成物浓度,平衡正向移动,V正V逆,V正,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,增大生成物浓度,平衡逆。

2、影响化学平衡移动的因素,化学平衡移动判断口诀,化学等效平衡解题技巧,化学平衡移动方向,化学平衡的移动教案,选修四 化学平衡的移动,温度影响化学平衡移动,化学平衡移动压强,化学平衡中的等效平衡,化学反应平衡移动图像。

3、弱电解质的电离及影响因素,pH的概念:,水溶液中H+浓度的负对数,如：pH = 1时，溶液中c(H) =pH =3 时，溶液中c(H) =,【知识卡片】,0.1mol/L,103mol/L,采用数据采集软件测定溶液pH的原理,【知识卡片】,分别测定物质的量浓度均为0.1mol/L的 HCl和CH3COOH溶液的pH，并思考：由实 验数据可获得什么结论？,【探究实验】,本节课学习任务： 探讨弱电解质在水中的电离有何特点； 探讨影响弱电解质电离的外界条件； 学习定量表示弱电解质电离强弱的方法。,【学习目标】,CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化,阅读P42.第一个表格，并填写。,【思考与。

4、一、影响水解平衡的因素 内因：盐的本性；越弱越水解，水解程度大 外因： (1)温度。(2)盐的浓度。 (3)溶液的酸碱度。,巩固习题,因盐水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。,返回,稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解百分率增大；如增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。 返回,H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。OH-能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 返回,例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（吸热）,二、盐水解知识的应用,1、配制溶液 （例AlCl3 、Fe。

5、2.3.2 影响化学平衡的因素,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习3： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温。

6、,温馨提示,你做好准备了吗？ 成功总是青睐那些有准备的人！,请拿出你的 N0.13导学案，课本、双色笔和练习本，还有你的激情!,思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化学反应速率的影响因素入手分析）,一定条件下的化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变，且变化量不同,非平衡状态原平衡破坏 v正 v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化,一定时间后,新条件下的新化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定,平衡状态,平衡状态,化学平衡发生移动,问题导学,这些反。

7、影响水解平衡的因素1内因：盐本身的性质，生成盐的相应酸或碱，酸性或碱性越弱，其盐水解程度越大。2外因：1温度：水解反应为吸热反应，升温水解程度增大，平衡右移。2浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

8、,化学平衡（第2课时）,化学平衡的移动,武威第十八中学 许莹堂,一定条件下可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆 等 动 定 变,可逆反应 V正=V逆0 动态平衡，达平衡后，正逆反应仍在进行。 平衡时各个组分浓度、质量、物质的量不再变化(恒定)。 外界条件改变，平衡可能发生移动。,【复习】化学平衡状态的定义：,化学平衡的特征：,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,若v正v 逆，平衡向 向移动 若v 正v 逆，平衡向 向移动 。

9、四、压强对化学平衡的影响：,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验 数据：,解释：,说明：增大压强平衡向着分子数目减小的方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大 逆反应速率增大, V正V逆,1.结论(P43),在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体分子数少的方向移动B：减小压强，会使化学平衡向着气体分子增多的方向移动。,增大压强,N2 十 3H2 2NH3,减小压强,N2 十 3H2 2NH3,压强对化学平衡的影响,练习分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？H2 + I2(气) 2HI C。

10、影响盐类水解平衡的因素,学习目标,知识与技能：掌握影响盐类水解平衡的因素,过程与方法：提高分析问题和合作学习的能力,情感态度与价值观：会运用盐类水解的知识解决实际生产生活中遇到的问题,温故知新,回想：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？,内因：弱电解质本身的性质 外因：浓度（增大弱电解质溶液的浓度；加水稀释）、 温度、外加物质（增加弱电解质的离子；消耗弱电解质的离子）,那么影响盐类水解平衡的因素有哪些呢？,探究新知,探究一写出下列三种物质的水解方程式，并判断溶液的酸碱性,思考：上述三种溶液的碱性有无不同？它们。

11、专题 38 水的电离及影响因素【基础回顾】 一、水的电离及离子积常数 1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离： 简写为 （正反应为吸热反应）其电离平衡常数： 2、水的离子积常数：Kw=c(H +)c(OH-) 25时 Kw =1.010 -14mol2?L-2，水的离子积与温度有关，温度升高 Kw 增大。 如 100时 Kw=1.010-12mol2?L-2. 3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的 Kw。 二、影响水的电离平衡的因素 1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或 OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。 2、温度：由于水的电离吸。

12、影响化学平衡移动的因素,化学平衡（第二课时）,【复习】化学平衡状态的定义：,化学平衡的特征：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆,等,动,定,变,化学平衡的移动,1.定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,2.化学平衡的移动方向的速率判断：,（1）若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向正反应方向移动,（2）若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向逆反应方向移动,（3）若外界条件变化引起v正 v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,化学平衡。

13、第二节 影响水电离的因素,2012.5,复习：强电解质与弱电解质,强电解质：,强酸、强碱、绝大多数盐,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、 BaSO4 、 CaCO3、AgCl等,弱酸、弱碱、极少数盐、水,弱电解质：,弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、HF、H2S等 弱碱：NH3H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、Al(OH) 3、Mg(OH)2等,一、影响水电离平衡的因素,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ,增大c(H+)，则平衡向_移动，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw _， 则c(OH-)必然会_。,微粒的种。

14、判断电离平衡移动方向、电离程度、离子浓度、导电能力的变化方法：,0.1mol/L的CH3CHOOH为例(CH3COOH CH3COO- + H+ ),右移,不变,不变,不变,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,不变,右移,右移,右移,左移,减小,减小,增强,增强,增强,增强,减弱,冰醋酸的稀释过程中c（H+）的变化,在向醋酸加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H+)= 。,在加水稀释之后，醋酸的电离开始，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO-和H+的方向移动c(H+) ， 溶液的导电能力 ，A点c（H+）最大，溶液的导电性最强。,A点之后再加入。

15、第一节 弱电解质的电离 （第二课时）,化学选修4第三章,弱电解质电离平衡的影响因素,成都市中和中学 刘 露,知识准备： 1、能从物质分类的角度判断电解质、非电解质；强电解质、弱电解质。强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。 2、会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。 强电解质3、会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。“逆、等、定、动、变”,完全电离，书写时用 “ = ”号,弱电解质,部分电离，书时用 “ ” 号,活动一,温故知新 弱。

16、第27课时 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离平衡和影响平衡的因素,1水的电离平衡和电离平衡常数 H2OH2O H3OOH H0 或者H2O HOH H0 由于水是一种极弱的电解质，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可视为常数，上式可以表示为：K电离c(H2O)c(H)c(OH)，K电离c(H2O)为新的常数，称之水的离子积常数KW，KWc(H)c(OH)，KW只与温度有关，25 时：KWc(H)c(OH)1.01014。,2影响水的电离度大小的因素：,注意：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。,【基础题一】水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(。

17、弱电解质的电离平衡（知识回顾）,现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 、属于电解质的有_; 、属于强电解质的有_; 、属于弱电解质的有_。,习题2,习题9,写出下列各物质的电离方程式,v t 图象,1.定义：,2.特征：,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态.,动动态平衡,定平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。,变条件改变时，电离平衡发生移动。,。

18、二、弱电解质的电离平衡,25时将01molL-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：,向右移动,向左移动,向右移动,向右移动,向右移动,不移动,向右移动,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,不变,减小,增大,减小,增大,减小,减小,不变,不变,增大,减小,增大,减小,增大,增大,不变,增大,减小,增大,减小,向左移动,弱电解质的电离平衡,1、概念：在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡。弱电解质的电离平衡是动态平衡，勒。