1、2.3.2 影响化学平衡的因素,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习3： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化
2、情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,练习4：,将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
3、 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,练习5：,硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ） A、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H
4、2SO4 各5 mL，加水10mL C 、20时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,练习6：,【复习】化学平衡状态的定义：,化学平衡的特征：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆,等,动,定,变,【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
5、 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.,(A ),定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平
6、衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,浓 度,温 度,压 强,催化剂,1、浓度对化学平衡的影响（P26）,现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+橙色 黄色,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,减小c(H+),C(CrO42-)增大,平衡正向移动,结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液橙色加深,溶液黄色加深,现象及分析,增大c(Fe3+),增大c(SCN-),CFe(SCN)3增大,平衡正向移动,结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,减小c(Fe3+),CFe(SCN)3
7、减小,平衡逆向移动,结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验探究(P27实验26),速率-时间关系图：,由以上四图可以得出结论：,1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2）改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动,3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向
8、氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,（1）增大水蒸气浓度,（3）加入更多的碳,（2）增加H2浓度,通入O2,加入NH4Cl晶体,加入HCl,压强对化学平衡的影响,实验探究2NO2(气) N2O4(气)现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当
9、加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据,压强对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方 向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,压强对化学平衡的影响,规律：对于反应前后气体体积有变化可逆反应,思考: 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?,压强对化学平衡的影响：,aA(g
10、)+bB(g) cC(g),速率-时间关系图,压强对化学平衡的影响,规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；,正逆反应速率均不变；平衡不移动。,正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
11、 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则 下列说法正确的是,A、m + n p,B、A 的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动,D、C的体积分数增加,( B ),某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 =
12、 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),加深,变浅,3、温度对化学平衡的影响(P30),实验探究(实验27),温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下： 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有
13、利,规律:,速率-时间关系图,化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正 V逆,【小结】,练习,在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、保持容积不变,加入HBr(g),B、降低温度,C、升高温度,D、保持容积不变,加入H2(g),( A C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),在一定温度下的密闭容器中发生反应: H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 ) 当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) 、 V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。,增大,增大,加深,减小,不变,4、催化
14、剂对于化学平衡的影响,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。,规律：,影响化学平衡的条件小结,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向气体体积减小的反应方向移动,向正反应方向移动,向气体体积增大的反应方向移动,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。,反应物浓度减小,反应物浓度增大,生成物浓度减小,生成物浓度增大,体
15、系压强减小,体系压强增大,体系温度降低,体系温度升高,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,A,练习,D,A、a+bc+d,加压 C、a+bc+d,减压,B,5、对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压
16、强P3； 加压： ；减压： 。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,6、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成,B,7.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,8、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的 可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ） A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体 C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体,D,9、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,
