1、初三化学计算,东邵渠中学 王桂泉,一、有关化学式的计算,解题关键是正确书写化学式，正确理解化学式中每个符号和数字所表示的含义。 相对分子质量是化学式中各原子量的总和。 设化合物为AmBn。 1.AmBn的相对分子质量 A的相对原子质量mB的相对原子质量n 例题1. Fe2O3的相对分子质量562163 160,练习： 2H2O的相对分子质量Fe(OH)2的相对分子质量(NH4)2SO4的相对分子质量Na2CO310H2O的相对分子质量,一、有关化学式的计算,2（12+16）=36,56+（16+1）2=90,（14+14）2+32+16 4=132,232+12+163+10（12+16）=2
2、86,2. AmBn 中A、B元素的质量比（最简整数比 ）,一、有关化学式的计算,例题2：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为 56216373,练习： 食物长时间煎炸后产生微量有毒物质丙烯醛（化学式C3H4O)，损害人体健康。丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比是 由氮和氧两种元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为712，则该氧化物的化学式为 A.NO2 B.N2O3 C.NO D.N2O5,一、有关化学式的计算,N与O的原子个数比,NxOy , 化合价化学式元素质量比,3. AmBn 中A元素的质量分数,一、有关化学式的计算,例题3:Fe2O3中氧元素的质量分数为,练习： 1.土壤普查结
3、果表明：某村农民的麦田必须施氮元素5.3kg,而这位农民却向其中施入了9.8kg的NH4NO3,问施肥量是否合适？,一、有关化学式的计算,解法1：NH4NO3中N%= (142）/（141414163）10035 9.8kg硝酸铵中N的质量9.8kg353.43kg 3.43kg5.3kg 施肥量不合适。 解法2：NH4NO32N80 1429.8kg x,练习： 2.某棉花地需施碳铵(NH4HCO3)肥料15.8kg, 若改用尿素CO(NH2)2,需用多少kg? 最简捷的方法是，要使二者氮元素质量相等，即两者所含氮原子数要相同，故可得关系式：CO(NH2)22NH4HCO3,再用此式求解。
4、解：设需用尿素的质量为x.CO(NH2)22NH4HCO360 279x 15.8kg,一、有关化学式的计算,练习： 3.现有42gFe(NO3)2与Fe(NO3)3的混合物。其所含氮元素的质量7g，则混合物中铁元素的质量是A.14g B.9g C.11g D.7g 分析：观察化学式知，其中氮原子个数与氧原子个数之比总是13，则混合物中氮元素与氧元素的质量之比为一恒值1448.由氮元素质量即可求出氧元素的质量，进而求解。 解：设混合物中氧元素的质量为x。,一、有关化学式的计算,练习：4.某二氧化碳与一氧化碳的混合物中含碳35.1，求该混合物中二氧化碳的质量分数？ 5.由Na2S、Na2SO3和
5、Na2SO4和组成的混合物中，测得氧元素为22，则其中含硫元素约为 6.现有FeOFe2O3Fe3O4FeS四种含铁化合物，其中铁元素质量分数由大到小的排列顺序是A. B. C. D.,一、有关化学式的计算,二、有关化学方程式的计算,化学方程式的含义：1.表示反应物和生成物，反应条件。2.表示反应物和生成物之间的质量比。 解题的一般步骤为：设：根据题意设未知量。式：写出正确的化学方程式。量：求出已知和未知量之间的关系。比：列比例。算：解比例。答：简明写出答案。,二、有关化学方程式的计算,1.有关反应物、生成物质量的计算 例1.5.6g铁与足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少g? 解：设生成氢气的质
6、量为x.Fe + H2SO4FeSO4 + H2 56 2 5.6g x,答：（略）,二、有关化学方程式的计算,练习： 1.实验室要制取3.2g氧气，至少需要多少g高锰酸钾？ 2.在实验室中用32.5g锌与足量的稀盐酸反应能制得氢气多少g？换算成标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L),2.含有一定杂质的反应物或生成物的计算 化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，不纯的物质要换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。 例2.10g氢氧化钠溶液跟27g质量分数为5氯化铜溶液恰好完全反应，试计算生成氢氧化铜沉淀的质量。 解：设生成氢氧化铜的质量为x.2NaOH
7、 + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl135 9827g5% X,二、有关化学方程式的计算,练习： 1.煅烧含杂质10的石灰石450kg，可得含95CaO的生石灰多少kg? 解：设,二、有关化学方程式的计算,100 56 450g（110） X95,练习：含杂质质量分数为5（反应中杂质不分解）的石灰石100g，加热一段时间后，称得剩余固体物质的质量为60.3g，求此剩余物中生石灰的质量分数。 分析：加热一段时间，并没有说明石灰石全部分解。固体减少的质量，一定是生成二氧化碳的质量。,二、有关化学方程式的计算,44 X 39.7g,三、有关溶液中溶质的质量分数的计算,1.根据溶质的质量
8、分数概念的计算,例1：氯化钠在20时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数最多是_. 分析：溶解度指20时100g水溶解36g氯化钠，溶质的质量分数最大。,2.有关溶液加水稀释的计算 稀释前后溶质的质量保持不变，公式为：M1c1=M2c2 (M溶液,c-质量分数）M= 例2：实验室要配制180g10%的盐酸，需36的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）和水各多少毫升？ 解：设需要质量分数为36的盐酸的体积为x。 X1.18g/cm336180g10 X42.4g (180g-42.4mL1.18g/cm3)1g/cm3 =130mL 答：略。,三、有关溶液中溶质的质量分数的计算,
9、例3：用100mL质量分数为98的硫酸溶液（密度为1.84g/cm3）和116mL水配制溶液密度为1.50g/cm3的硫酸溶液。计算：配制的溶液中H2SO4质量分数是多少？配制的溶液体积是多少？ 解： 溶液中H2SO4质量分数为,三、有关溶液中溶质的质量分数的计算,设溶液体积为x.,练习： 1.某化工厂实验室需161.4mL质量分数为20、密度为1.14g/cm3的稀硫酸。现用质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需浓硫酸_mL,水_ML.,三、有关溶液中溶质的质量分数的计算,练习： 2.市售过氧乙酸（化学式为C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答： （1）从标签上
10、的文字说明可以推知，过氧乙酸受热时容易发生_. (2)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_g. (3)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌病毒。某医院需配制0.5的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？,三、有关溶液中溶质的质量分数的计算,过氧乙酸 （质量：500g/瓶） 成 分： 名 称 化学式 质量分数 过氧乙酸 C2H4O3 40%水 H2O 55% 双 氧 水 H2O2 5% 性 质：强氧化性、酸性 主要用途：强氧化性、酸性 储存方法：密封、避光、避热，不可与可燃物混合存放，防猛烈撞击,四、化学综合计算,例1：某三价金属R的氧化物4g，与21g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后的溶液的溶质的质量
11、分数为40。求（1）该金属的相对原子质量；（2）稀硫酸的溶质质量分数。 分析：本题集化学式、化学方程式、溶液三类计算于一体，综合性很强。先根据质量守恒定律求反应后的溶液的质量，再由质量分数求生成物（溶质）质量是关键。 R2O3 + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2O 2x+48 398 2x+288 4g 21p% (4+21)g40 X=56 p%=35%,练习： 1.现有某矿石，经测定它是某三价金属的氧化物。称取3.2g该金属氧化物，加入16.8g质量分数为35的稀硫酸正好完全反应。通过计算确定该氧化物的化学式和完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2. 8gSO3溶于92g
12、H2O中，所得溶液溶质的质量分数为_. 3.把43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合，恰好完全反应后，所得溶液质量为54.85g。求（1）反应前Na2CO3溶液中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,四、化学综合计算,例2.甲、乙、丙三个同学用下列试剂分别进行实验，均恰好反应完全。所有试剂及质量见下表：,四、化学综合计算,已知：a1+a2+a3=23.04,b1+b2+b3=189.8,现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为206.16g。试求此混合溶液中溶质的质量分数（精确到0.1）,（抓氯元素质量守恒）,（一）估算、巧算题型 1.有一种盐
13、酸盐，通过实验分析后，测定它含氯47.65，这种物质是 A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.MgCl2 2.由Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4 、组成的混合物中，测得含氧元素22，则其中含硫元素为 A.32% B.46% C.78% D.无法确定,四、化学综合计算,约为一半,钠与硫的原子个数比总是21,练习： 硫酸铁Fe2(SO4)3和硫酸亚铁FeSO4的混合物中，硫元素的质量分数为x%,则混合物中铁元素的质量分数为 A.100%-x% B.(100-x)% C.(100-3x)% D.1-2x%,四、化学综合计算,（二）无数据计算题型 碳和碳酸钙的混合物在空气中加热后，碳酸
14、钙完全分解，C被完全氧化。若生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中C与CaCO3的质量比为 A.10021 B.21100 C.1438 D.3814 方法1设混合物中C质量为x,CaCO3的质量为y. 则x+y12/100=(x+y)12/44 xy=21100（碳元素质量守恒） 方法2直接用条件,四、化学综合计算,练习： 铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，生成黑色物质与原混合物质量相等，则原混合物中铜的质量分数为 A.80% B.64% C.32% D.86%,四、化学综合计算,（三）托盘天平平衡型 1.某学生用托盘天平称量粗盐时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称
15、得粗盐的质量为10.5g。则样品的实际质量为 A.10.5g B.10.0g C.9.5g D.11g 2.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。 （1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒待充分反应后，发现两烧杯的锌粒均有剩余，则天平指针_偏转。 （2）若向左烧杯中投入少量锌粒，向右烧杯中投入等质量的镁条，待充分反应后，发现都全部溶解，则天平指针_偏转。,四、化学综合计算,（四）数据分析型 甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（不计误差）,四、化学综合计算,计算（1）甲同学加入金属锌的质量为x;(2)稀硫酸
16、中溶质的质量分数。,（五）开放性题型 现有氧化铜和碳粉的黑色混合物21.2g，强热使其充分反应后，生成一种红色物质和一种气体。把气体 全部通入澄清的石灰水，结果生成10.0g白色沉淀。求:该黑色粉末中各物质的质量分数。,四、化学综合计算,答案：C和CuO组成43.3、56.7或5.7、94.3。,（六）信息性题型 不溶性碱受热能分解生成对应的碱性氧化物和水。将铜和氢氧化铜的混合物在空气中加热，完全反应后剩余固体质量与反应前混合物质量相等，则原混合物中铜单质的质量分数为 A.38.5% B.21.2% C.80% D.42.4%,四、化学综合计算,（七）学科渗透题型 有HCl和CaCl2混合液1
17、00g，向混合液中加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入的Na2CO3质量关系如图。若CaCl2在混合液中的质量分数为5.55，求： （1）原混合液中盐酸的溶质的质量分数？ （2）D点的纵坐标？,四、化学综合计算,（八）综合计算题型 1.向 12.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加稀硫酸溶液，直到不再产生气体为止，共用去质量分数为10的稀硫酸溶液49g。求反应后溶液中溶质的质量分数。,四、化学综合计算,12.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物,直到不再产生气体为止，共用去质量分数为10的稀硫酸溶液49g。求反应后溶液中溶质的质量分数。,分析：发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+
18、CO2 反应后的溶液为硫酸钠溶液。反应后溶质由两部分组成其一是上述反应生成的Na2SO4的质量，其二是原混合物中Na2SO4的质量。 所得溶液利用质量守恒定律来求,解：设Na2CO3的质量为x,生成Na2SO4的质量为y,生成二氧化碳的质量为z.Na2CO3 + H2SO4 + H2O + CO2106 98 142 44x 49g10 y z,原混合物中Na2SO4的质量为 12.4g5.3g7.1g 硫酸钠的总质量为7.1g+7.1g=14.2g 反应后溶液的质量为 12.4g+49g-2.2g=59.2g,综合计算题解,综合题数据分析,1.某样品为铜和氧化铜的混合物。为测定样品中的CuO含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品进行实验，测定实验数据如下表：,分析实验数据，回答下列问题 （1）写出氧化铜和硫酸反应的化学方程式：_: (2)混合物中氧化铜的质量分数为_; (3)硫酸溶液的质量分数。,综合数据分析题,2.为了对海水的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：,（1）两种溶液恰好完全反应的是_的实验。 （2）请计算海水中的氯化物的质量分数是多少（最后结果保留三位有效数字）？,
