1、元素周期表,回顾,1. 元素周期律：,2.元素的哪些性质呈现周期性的变化？变化规律如何？,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化叫做元素周期律,依次减弱依次增强,元素性质呈周期性变化的实质是？,元素原子核外电子排布周期性变化,突大,稀有气体,第一张元素周期表的制成1869年，俄国化学家门捷列夫把当时发现的63种元素制成卡片进行分析，发现了“随着相对原子质量的增加，元素的性质出现周期性变化”这一规律。并画出了第一张元素周期表。,门捷列夫在他的周期表里也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出当时测定的某些元素的相对原子质量数值可能有错误，若干年后，他的预言和推测都得
2、到了证实。,门捷列夫的第一张元素周期表里留有四个空位，他计算了空位元素的相对原子质量并预言了这些未发现元素的性质。,元素周期表,思考,化学性质相似,如何编排2130号元素？,2He,2He,？,31Ga,氢,氢,Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn,Ge As Se Br Kr,问题：如何表示出某元素在周期表中所处的位置？如：“S”的位置，怎样表示？,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期 （1个）,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系
3、元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,1、周期（横行）,一、元素周期表的结构,七个周期,三短四长一不全,思考：5771号、89103号元素为何分别称为镧系元素和锕系元素？各包括几种元素？为什么在周期表中各只占一格？什么叫超铀元素？ 答：第六周期中，从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，由于它们的电子层结构和性质非常相似，所以在周期表中放在同一格并总称为镧系元素。第七周期中，从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，由于它们的电子层结构和性质也非常相似，所以在周期表中放在同一格并总称为锕系元素。 锕系元素中铀后面的元素多数是人工进行核反应
4、制得的元素，叫做超铀元素。,1）7个横行即7个周期，则18个纵行是否即18个族？ 2）族分哪些类别？分别由哪些纵行构成？,2、族,主族： 副族： 零族：,由短周期和长周期元素共同构成的族。,完全由长周期元素构成的族。,稀有气体元素化学性质不活泼，在通常条件下难以发生反应，把它们的化合价看作0，因而叫做0族。,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,0,七主七副VIII和0,七个主族（A） 七个副族（B） 一个第族 一个0族,（8、9、10三个纵行合称第族） 一个纵行：第18列,用AA表示 用BB表示,-,-,2,3,3,3,2,第三周期第A 族,第三周期第A 族,第三周期第A
5、族,第二周期0族,5,6,1,3,8,+5,+6,+1,+3,-3,-2,第二周期 第A族,周期序数原子的电子层数,主族序数元素原子最外层电子数=最高正价,1.注意：Cl在元素周期表中位置的描述？,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第3周期 VIIA族 或第三周期VIIA族,正确的描述：,强调,2.原子结构与元素在周期表中位置的关系,原子序数核电荷数质子数核外电子数,周期序数电子层数,主族序数最外层电子数=最高正价（O、F除外）,请你回答,已知某主族元素结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,问题：,1）哪一族的元素种类最多？,3）什么叫过渡金属元素？,2
6、）哪一族元素形成化合物种类最多？,镧系元素和锕系元素均在B族（第3列），故该族元素种类最多。,A中的碳元素形成有机物，故最多。,副族、族都是金属元素，叫过渡元素或过渡金属。共10个纵行，第3列12列（包括BB和族）。,右图是短周期元素的一部分，B、C两元素的原子核外电子数之和等于A的质子数的4倍。 试回答： （1）元素名称：A（ ）B（ ） C（ ） （2）A离子的结构示意图（ ）B元素的气态氢化物化学式（ ）C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式（ ）,氧,磷,氯,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,1。同周期主族元素：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,
7、非金属性,金属性,原子半径,递 减,递 减,递 增,3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs,最高价氧化物水化物碱性增强,与水反应的剧烈程度增强,解释：,（LiOH NaOH KOH RbOH CsOH）,二、同一主族元素的性质,1、碱金属元素(第A族) （1）碱金属的原子结构和性质,金属性,原子半径,递 增,递 减,递 增,吸引电子能力,1阅读表l一6，从A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，你认为A族元素非金属性强弱变化有什么规律?,9 F 17Cl 35Br 53 I,单质与氢气的形成气态氢化物越来越困难,气态氢化物稳定性逐渐减弱,解释：,(HF HCl HBr HI),2、
8、卤族元素(第VIIA族) （1）卤素的原子结构和性质,二、同一主族元素的性质,非金属性,原子半径,递 增,递 减,递 减,吸引电子能力,二、同一主族元素的性质,小结,1、核电荷数递增，电子数层逐渐增加， 2、原子半径逐渐增大， 3、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱， 4、失去电子的能力逐渐增强，金属性增强， 5、得到电子的能力逐渐减弱，非金属性减弱。,同主族元素原子最外层电子数相同，从上往下：,周期表中元素金属性、非金属性的递变（P9）,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐
9、增强,非金属性逐渐增强,非金属,金属,Fr,F,1. 写出每周期中稀有气体元素的原子序数。 2. 若某原子最外层只有2个电子，该元素在周期表中的可能处于哪些族？,3.指出相同主族的第3、4周期元素的原子序数差值。 A或A (即过渡元素左边），相差上一周期的元素种数8 AA（即过渡元素右边），相差下一周期的元素种数18 4. 同周期的A和A元素的原子序数相差多少？第2、3周期相差1第4、5周期相差11第6、7周期相差25,巩固,每一周期的意义： 以第三周期为例：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 1.结构上：最外层电子数1-8个（不稳定稳定） 2.性质上：原子半径逐渐减少活泼金属活泼非金
10、属稀有气体金属性递减，非金属性递增主要化合价+1+7, -4-1,练习：下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A. HClO3的酸性比H2SO3强B. HCl的酸性比H2S强C. HCl的稳定性比H2S强D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。,CD,同一主族的意义： 以卤族元素为例：F、Cl、Br、I、At 1.结构上：最外层电子数相同；电子层数依次增大 2.性质上： （1）相似性：主要化合价相同+7、 -1 （2）递变性： 原子半径增大非金属性减弱，金属增强,讨论：在元素Cl和Br中，非金属性较强的元素是_，请用三种不同方法证明你的结论。 A_ B_ C_,原
11、子最外层七个电子，易得到一个电子,元素强非金属性 单质强氧化性,得e-,Cl-,Cl,得电子能力减弱,失电子能力增强,原子半径增大,离子半径增大,元素非金属性减弱,离子还原性增强,核对最外层电子吸引力减弱,单质氧化性减弱,二、同主族元素性质的相似性和递变规律,卤素与氢气的反应,F2H2=2HF,爆炸,爆炸,500,光照,常温暗处,不断加热,较慢,缓慢,反应条件提高,反应速率减慢,稳 定,很稳定,较稳定,较不稳定,卤化氢稳定性减小,结论,与氢化合按F、Cl、Br、I顺序由易到难，说明元素非金属性依次减弱。,小 结,单质强氧化性,元素强非金属性,最外层七个电子 易得到一个电子,原子半径增大 核对最
12、外层电子吸引力减弱得到电子的能力减弱,依次减弱,依次减弱,1）写出卤族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式 并判断酸性的强弱。 2）再从第A、A族元素的类别变化说明递变规律。,元素周期表的应用,第一单元 核外电子排布和元素周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,2012年2月29日,锂 Li钠 Na钾 K铷 Rb 铯 Cs,原子半径增大,核电荷数增加,电子层数增多,0.152nm 0.186nm 0.227nm 0.248nm 0.265nm,失电子能力增强,元素的金属性增强,核对最外层电子吸引力减弱,从物质结构角度解释碱金属元素性质递变的原因：,问题：IA族就是碱金属元素吗？,不对，它还包括
13、氢元素。,七个主族习惯上的名称是什么？,A 碱金属 A 碱土金属 A 土族 A 碳族 A 氮族 A 氧族 A 卤族,F,I,Br,Cl,得电子能力增强,原子半径减小,元素非金属性增强,核对最外层电子吸引力增加,单质氧化性增强,从物质结构角度解释卤素性质递变的原因,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,注意：“同位素”之间的化学性质相同,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,元素在周期表中的位置与结构、性质的关系(见P9)？,位置,结构,性质,决定,决定,体现,反映,三、周期表的几个应用：,族 周期,原子半径逐渐减小,原子半径增大
14、,1.判断原子半径大小,原子半径逐渐增大,原子半径减小,小,大,注意：原子半径最小的是H,判断原子半径大小、金属性、非金属性、化合价等,利用教材P9 图1-6表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律,完成下列各题。,1.在图中4个箭头旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。,2.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号(放射性元素除外)。,3.指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。,4.图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给了我们什么启示?,2.判断金属性和非金属性强弱,族 周期,非金属性
15、增强,金属性增强,非金属性增强,稀有气体元素,金属性增强,非金属区域,金属区域,注意：位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。如Be(OH)2具有两性。,讨论：每一周期最后一个金属元素的最外层电子数与周期序数有什么关系？,Cs,F,金属元素的最外层电子数原子核外电子层数（H例外）,练习：,1.比较原子半径：Na Mg；离子半径：Na+ Al3+ 2.比较气态氢化物的稳定性：PH3 HCl 3.比较最高价氧化物对应水化物的酸性： 4.比较最高价氧化物对应水化物的 碱性： 5.能否用Cl2置换出Na2S溶液中的S2-,HNO3、H3PO4、H3AsO4,Mg(OH)2、
16、Ca(OH)2、 Ba(OH)2,6.下列递变规律中，正确的是： O、S、Na、K的原子半径依次增大 Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强,A,练习：,由“位置”推测结构、性质,1.据报道，美国科学家制得116号新元素，关于它的下列推测正确的是 A.它位于元素周期表中第六周期 B.它在化合物中一般呈+5价C.这种元素的原子有七个电子层 D.这种元素的原子易与氢气化合,2.我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是成份之一，已知铊与铝是同一族元素，关于铊的性质判断中，可能不正确的是
17、A.是银白色的金属 B.不能生成+3价的化合物 C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 D.与稀HNO3作用生成硝酸盐,（C）,B、C,4. 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于该元素的叙述不正确的是 A.原子半径比镁的原子半径大 B.单质能与冷水反应C.氢氧化物的碱性比Ba(OH)2强 D.碳酸盐难溶于水,3.居里夫人发现的镭是主族元素，核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列关于它的描述中错误的是： 在化合物中呈现+2价 氢氧化物能与NaOH溶液反应 单质与水反应放出H2 原子半径在本族元素中最大,B,C,3.判断元素化合价,问题1：什么叫价电子？,
18、主族元素： 价电子数最外层电子数主族族数,最高正价数,负价数8价电子数最外层电子数主族族数,除、外,与化合价有关的这部分电子。 主族元素：最外层电子叫价电子； 过渡元素：比较复杂,问题2：存在什么等式关系？,副族元素和第族：比较复杂,1. 短周期元素X和Y能形成化合物X2Y3，若X原子序数为n，Y的原子序数不可能的是 A. n+3 B.n-5 C. n-6 D.n+11,2.A、B是周期表中相邻两个主族的两种元素，若A的原子序数为a，B的原子序数不可能的是 A.a-17 B.a-7 C.a+18 D.a+19,3.某元素原子的最外层电子数是核外电子总数的1/3，则该元素的氧化物不可能的是 A.
19、R2O B. R2O3 C. R2O5 D. RO3,D,C,C,4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示： (1)X元素形成单质的分子式是_； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的 化学方程式：_； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式： _。,He,2F2+2H2O=4HF+O2,2Na+S=Na2S,元素周期律的发现和意义：,阅读课文第10页，思考下列问题：1869年，门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对 大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分分类，总结出元素周期律，并把已发现的63种元素编制了第一张元素周期表。编制的依据是什么？存在哪些缺点？对
20、化学研究起到什么作用？,元素周期律和元素周期表的意义,2）在自然科学方面：,1）在哲学方面：,论证了事物变化的量变引起质变的规律性,有助于物质结构理论发展，预测新元素,3）在工农业生产方面：,农药多数是含 Cl、P、N、As等元素的化合物 半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素如：Ge、Si、Ga、Se 催化剂的选择：过渡元素对许多化学反应有良好的催化作用 耐高温、耐腐蚀特种合金材料的制取 矿物的寻找,练习,2.元素的最高正价与负价的绝对值相等，该元素处于 族。,3.气态氢化物中含氢量最高的元素是 。,A或A,C,1.A、B、C是周期表相邻的三种元素。A、B是同周期，B、C是同主族。此
21、三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,N O S,4.根据右图，A、B、C、D、E五种元素 （1）若C的原子序数Z，则A、B、D、E 四种元素的原子序数之和不可能是 A、4Z B、4Z+10 C、4Z+6 D、4Z+14 （2）若A、B、C、D、E五种元素原子序数之和为60（或90），推断C是什么元素？,下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B）（C） （D）,D,2.现在含有硒元素的保健品已经进入民市场。下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）A.原子序数是24 B.非金属性比溴弱C.气态氢化物分子式为H2SeD.最高价氧化物水化物分子式为H2SeO4,A,1.短周期元素A和B可形成化合物AB3，若A的原子序 数为a，则B的原子序数可能是多少？,(A) a+4 (B)a-4 (C) a+2 (D)a-6 (E)a-8 (F)a+5,ABCDE,A,A,B,B,A,A,o,横7竖（1）8,三个短周期,三个长周期,一不全,IVB,VB,VIB,VIIB,VIII,IB,IVA,VA,VIA,回顾元素周期表结构,七主七副零VIII族,19,31,活动二,
