2019届高三某平台8月内部特供卷 化学（三） 教师版.doc

1、2018 2019 学 年 好 教 育 云 平 台 8 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 三 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作

2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 。1化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都

3、能起到干燥的作用B “绿色化学 ”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故 A 错误；B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故 B 错误；C 碘是人体必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要适量摄取，故 C 错误；D碳纤维的微观结构类似人造石墨，是

4、乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，D 正确。2古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C “甘之如饴 ”说明糖类均有甜味D “玉不琢不成器”、 “百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】A “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应，故 A 错误；B空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，而空气属于胶体，B 选项正确；C

5、淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故 C 错误；D “玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故 D 错误。3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在标准状况下，11.2 L O 2 和 22.4L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为 NAB常温下 0.1molL1 NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NAC1mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NAD25时，1.0L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中，含有的 OH 数目为 0.2NA【答案】C【解析】A11.2L O2 和 22.4L NO 混合恰好反应生

6、成 22.4L NO2，即 1mol NO2，但由于存在2NO2 N2O4 的反应，分子数小于 NA，故 A 项错误；B 未注明溶液体积，无法计算溶液中含有的氮原子数，故 B 项错误； C1mol Na 与足量 O2 反应，无论生成 Na2O 还是 Na2O2，Na 都是由0 价变为+1 价，所以转移电子数为 NA，所以 C 正确；D 25时，1.0L pH 13 的 Ba(OH)2 溶液中，n(OH )=1.0L（10 10 ）molL 1 =0.1mol，所以含有的 OH 数目为 0.1NA。4下列涉及有机物的性质的说法错误的是A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件

7、下都能发生水解反应C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量【答案】A【解析】A乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，聚氯乙烯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故 A 错误；B油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。油脂水解为硬脂酸和甘油，淀粉水解为糖，蛋白质水解为氨基酸，故 B 正确； C乙醇可以被微生物生成盐酸，乙酸属于羧酸，具有酸的通性，所以酒就变酸了，故 C 正确； D石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故 D 正确。5我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得 2015 年诺贝尔生理

8、学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是A青蒿素的分子式为 C15H20O5B青蒿素难溶于水，能溶于 NaOH 溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用【答案】A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页（共 16 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 4 页（共 16 页）【解析】A由结构简式知道，青蒿素的分子式为 C15H22O5，故 A 错误；B 含有酯基，难溶于水，可溶于氢氧化钠溶液，故 B 正确；C 该分子中具有甲烷结构的 C 原子，根据甲烷结构知该分子中所有 C 原子

9、不共面，故 C 正确；D 含有过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 D正确。6下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是A分子组成是 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 5 种BC 8H10 中只有 3 种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种D新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体【答案】C【解析】AC 5H10O2 属于羧酸的同分异构体，其中丁烷的 1 个 H 原子被COOH 夺取，即由丁基与COOH 构成，其同分异构体数目与丁基异构体数目相等，C 4H9 异构体有：CH 2CH2CH2CH3，CH(CH 3)CH2CH3，CH

10、2CH(CH3)CH3，C(CH 3)3，故符合条件的有机物的异构体有 4 种，所以 A 错误； BC 8H10 中有 4 种属于芳香烃的同分异构体：、 、 、 ，故 B 错误；CCH 3CH 2CH 3 中丙基的同分异构体有 2 种，所以取代 苯环上的氢原子分别得到邻、间、对各 3 种同分异构体，共 6种，所以 C 正确；D新戊烷分子中含有 1 种 H 原子，其一氯代物只有 1 种，二氯代物则有 2 种，所以 D 错误。7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A常温下 pH=7 的溶液中：Fe 3 、NO 、Al 3 、Cl 3B水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液：Na 、N

11、H 、SO 、CO+4 24 23C含有 0.1molL1 Ca2 的溶液中：Na 、Cu 2 、SiO 、NO23 3D含有大量 NO 的溶液：K 、Fe 2 、SO 、Cl 3 24【答案】D【解析】A可知 pH=7 时，溶液应该为中性，但是因为有 Fe3+的存在，会因为水解作用而产生 H ，使溶液呈酸性，所以为了中和 Fe3+水解产生的 H ，需要加入 OH ，但是因为有 Fe3+，所以加入 OH 后，就会产生沉淀，所以 Fe3 、NO 、Al 3 、Cl 不能大量共存，故 A 错误； 3B由水电离出的 c(H )110 13 molL1 的溶液，为酸或碱溶液，CO 能与酸反应，NH 能

12、23 +4与碱反应，不能共存，故 B 错误； C含有 0.1molL1 Ca2 的溶液中 SiO 不能大量共存；故 C23错误；D该组离子之间不反应，能共存，故 D 正确。8下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 3NH 3H2O Al(OH)33NH +4B向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO SO 2H 2O HSO HClO 3CNH 4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NH OH NH3H 2O+4D向 Fe(OH)2 中加入稀硝酸：3Fe 2 4H N O 3Fe3 NO 2H 2O 3【答案】A【解析】A向氯化铝溶液中加入过量氨

13、水的离子反应为 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH ，故 A 正确；B 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：+4Ca2+ClO +SO2+H2O 2H+CaSO4+Cl ，故 B 错误；CNH 4HCO3 溶液中加入少量稀 NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式错误，故 C 错误； DFe(OH) 2 中加入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，所以 D 错误。9向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4 溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A最后溶液变成无色表明 SO

14、2 具有漂白性B滴加 CuSO4 溶液时，每生成 1mol CuI 会转移 1mol eC根据上述实验现象可知氧化性：Cu 2 I2SO2D加入少量 CuSO4 溶液时的离子方程式为 2Cu2 4I 2CuII 2【答案】A【解析】A由上述分析及化学方程可知，向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4 溶液，最后溶液变成无色表明 SO2 具有还原性，而非漂白性，故 A 错误；B CuSO 4 溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI 2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移 2mol 电子生成 2mol CuI，所以生成 1mol CuI 白色沉淀时转移 1mol e

15、 ，故 B 正确； C2CuSO 4+4KI2K2SO4+2CuI+I2 反应中 Cu2+化合价降低是氧化剂，I 2 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu 2+ I2，SO 2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 中碘元素化合价由 0 价降低为1 价，I 2 是氧化剂，SO 2 被氧化，所以物质氧化性 I2SO 2，所以氧化性 Cu2+I 2SO 2，故 C 正确；D加入少量CuSO4 溶液时的离子方程式为 2Cu2 4I 2CuII 2，故 D 正确。10 CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及相关性质如图所示。下列说法不正确的是A途径所用混酸中

16、 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 32B相对于途径，途径 更好地体现了绿色化学思想CY 可能是葡萄糖D1mol CuSO 4 在 1100时分解所得混合气体 X 中 O2 可能为 0.75mol【答案】D【解析】 A如途径用混酸，Cu 与混酸反应的离子方程式为 3Cu+8H 2NO 3Cu 3+2NO+4H2O，从方程式知硝酸根离子有硝酸提供，氢离子有硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2+2moL 时，硫酸为 3moL，用混酸中 H2SO4 与 HNO3 的物质的量之比最好为 32，故 A 正确；B相对于途径、，途径 的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少，且无污染性气体产生，故B 正确；

17、C葡萄糖与氢氧化铜反应方程式为 C6H6O6+2Cu(OH)2 C6H12O C6H6O7+Cu2O+H2O，所以 Y 可为葡萄糖，所以 C 正确；D根据 2CuSO4 Cu2O+SO2+O2 知 1moL CuSO 在1100所得混合气体 X 中 O2 为 0.5mol，故 D 错误。11五种短周期主族元素 X、 Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中 X、W 同主族，Y 和 M 同主族；Y、M 质子数之和是 X、W 质子数之和的 2 倍。下列说法中正确的是A电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液以制取 Z 的单质B与 X 形成化合物的稳定性 ZY MC单质 Y 和 W 化合生成的化合

18、物只含有离子键DM、W、Y 所形成的化合物水溶液呈中性【答案】B【解析】X、Y、M、N 是短周期且原子序数依次增大的主族元素，其中 X、W 同主族，Y 和M 同主族；Y、M 质子数之和是 X、W 质子数之和的 2 倍，则 X 为 H 元素；W 为 Na 元素；Y、M 同主族，则 Y 为 O 元素， M 为 S 元素；故 Z 为 F 元素。A Z 与 W 形成的化合物为 NaF，电解其水溶液，相当于电解水，生成氧气、氢气，不能得到 Z 单质，故 A 错误；B非金属性ZYM，故氢化物稳定性：ZYM，故 B 正确；C Y 和 W 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含有共价键，故 C 错误；

19、DM、W、Y 所形成化合物有 Na2SO4、Na 2SO3 等，Na2SO3 溶液呈碱性，而 Na2SO4 溶液呈中性，所以 D 错误。12下列关于四个实验装置的说法中正确的是A图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条B图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计C图三：滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀D图四：酸式滴定管注入 Na2CO3 溶液之前应检查是否漏液【答案】A【解析】A点燃 Mg 条引发反应，可引发铝热反应，所以 A 正确；B蒸馏操作需要温度计，通过控制蒸气温度来判断蒸出物，但海水淡化不需要温度计，只要收集蒸气即可，故 B 错误；C该装置为原电池，锌活泼作负极，H +作氧化剂在铁

20、电极上放电，故原电池开始工作后铁电极不参加反应，加 K3Fe(CN)6溶液不会产生特征蓝色沉淀，故 C 错误；D碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管，故 D 错误。13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 11.2LCH4 转移 3mol 电子B电极 B 上发生的电极反应为 O22CO 24e 2CO23C电池工作时，电子通过熔融盐由电极 B 向电极 A 移动D电极 A 上 CO 参与的电极反应为 CO4OH 2e CO 2H 2O23【答案】B【解析】A.1mol CH4CO，化合价由4 价+2 上升 6 价，1mol C

21、H4 参加反应共转移 6mol电子，但没给条件，11.2L 不一定为 0.5mol，A 错误；B、 B 为正极，氧气得电子，结合 CO2 生成CO ，电极反应为 O22CO 24e 2CO ，B 正确；C、根据原电池工作原理，电子只23 23能在导线中移动，C 错误；D、根据示意图可知电池中不存在 OH ，正确的电极反应式为：COCO 2e 2CO2，D 错误。2314下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项 实验操作 实验现象 解释或结论好教育云平台 内部特供卷 第 7 页（共 16 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 8 页（共 16 页）A向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸

22、酸化的 H2O2 溶液溶液变为黄色 氧化性： H2O2Fe3B向 5mL1 molL1 NaOH 溶液中滴加 5 滴1molL 1 MgCl2 溶液，然后再滴加足量的1molL 1 CuCl2 溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C 将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深2NO2(g) N2O4(g)H0D向一定量酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇（HOCH 2CH2OH）溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸【答案】C【解析】AFe(NO 3)2 溶液中滴入硫酸，会形成 HNO3，因此溶液变为黄色，有可能是 HNO3氧化 Fe2+，结论错误，

23、故 A 错误；B 溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质，根据现象知，KspCu(OH)20.35molL1 min1 ，故 B 错误； C、若把“恒温恒压下” 改为 “恒压绝热条件下” 反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后 n(SO3)c(HA )c(A2 )c(H )c(OH )【答案】C【解析】A在未加入 NaOH 溶液时，溶液中无 A2 ，则 H2A 在水中的电离方程式是：H 2AH HA ；B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，溶液为 NaHA 溶液，由于 HA 电离大于水解（当 V(NaOH)20mL 时线 III 高于线 I）

24、 ，溶液显酸性，故 B 错误；C 根据图象知，当 V(NaOH)20mL 时，发生反应为 NaOH+H2A NaHA+H2O，根据电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(HA )+2c(A2 )+c(OH ) ，物料守恒可以知道：c(Na +)=c(HA )+c(A2 )+c(H2A) ，将式代入式：c(H )c(H 2A)c (A2 )c(OH )，故 C 正确；D当 V(NaOH)30mL 时，发生反应为NaOH+H2A NaHA+H2O，NaHA+NaOH Na2A+H2O，溶液主要为等物质的量的NaHA，Na 2A 的混合溶液，从图像可知，c(HA )”“bc； ； CD【解析】

25、（1）根据图象知，反应物是 NO、NO 2 和 NH3，生成物是 N2 和 H2O，氮氧化物中N 元素化合价由正化合价变为 0 价、氨气中 N 元素化合价由 3 价变为 0 价，所以氧化剂是NO、NO 2；生成 1mol 氮气放出 Q kJ 热量，则生成 2mol 氮气放出 2Q kJ 热量，则其热化学反应方程式为 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H=2Q kJmol1。根据图象知，脱氢率越高越好，但 Cr 作催化剂时温度高于 Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氢率增大较小，所以使用 Mn 作催化剂较好；根据图象知，在温度为 200 左右

26、，脱氢率较高，故答案为Mn；200 左右；（2）反应 2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H，增大 H2 的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比 增大，CO 的转化率增大，故 abc。正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，S0，而 HT S0 反应自发进行，该反应在低温下能自发进行，该反应的H0；由题目信息可知，某组分(B) 的平衡分压 p(B)代替物质的量浓度 c(B)表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压的系数次幂乘积的比，2CO(g)4H 2(g)CH3OCH3(g)H 2O(g)，K p= 。A增大一氧化碳的物质的量，平衡正向移动

27、，但一氧化碳的转化率减小，故 A 错误；B容器的压强增大，平衡正向移动，故 B 错误；C化学平衡常数 K 值减小，说明平衡逆向移动，故 C 正确；D逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，故 D 正确； E移走生成物的量，平衡正向移动，混合气体总质量减小，容器容积不变，混合气体密度减小，故 E 错误；(二)选考题(15 分，请任选一题作答。)20选修 3：物质结构与性质 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。（1）基态铜原子的电子排布式为 ；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_ _。（2）元素周期表第 3 周期中，第一电离能比 P 小的非金属元素是_（填元素符号） 。（

28、3）N、P、As 同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为 ，原因是 。（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图 1 所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则 P 原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。（5）某磷青铜晶胞结构如图 2 所示。则其化学式为_。该晶体中距离 Sn 原子最近的 Cu 原子有_个。若晶体密度为 8.82gcm3 ，最近的 Cu 原子核间距为_pm（用含 NA 的代数式表示，设 NA 表示阿伏加德罗常数的值） 。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1；+1 价铜的外围电子布为 3d10 的全充

29、满结构，因此+1 价铜比 +2 价铜的能量更低更稳定；（2）Si 和 S（3）PH 3AsH3NH3；PH 3 和 AsH3 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此 AsH3 的沸点高于 PH3；NH 3 之间存在氢键，因此三者之中 NH3 的沸点最高；（4）sp 3 杂化；NaPO 3；（5）SnCu 3P；12；【解析】 （1）Cu 元素为 29 号元素，原子核外有 29 个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1；（3）N、P、As 同主族，PH 3 和 AsH3 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸

30、点越高，因此 AsH3 的沸点高于 PH3；NH 3 之间存在氢键，因此三者之中 NH3 的沸点最高，因此，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为PH3AsH3NH3；（4）根据直链多磷酸钠的阴离子的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，磷的成键电子对有 4 对，则 P 原子的杂化方式为 sp3 杂化；P、O 原子个数比为13。根据化合价代数和为 0 可知，该物质中 P、O、Na 原子个数比为 131。所以，该多磷酸钠的化学式为 NaPO3。 （5）根据晶胞结构图，晶体中 P 原子位于中心，含有一个磷原子，立方体每个面心含一个 Cu，每个 Cu 分摊给一个晶胞的占 ，立方体顶

31、角 Sn 分摊给每个晶胞的原子为 ，据此得到化学式 SnCu3P，因此，本题正确答案是 SnCu3P；该晶体中距离 Sn 原子最近的 Cu 原子有 12 个；因此，本题正确答案是 12；摩尔质量=342gmol 1 ；则一个晶胞质量 342/NA g，设立方体边长为 x，铜原子间最近距离为 a，则 a2= + a= x，结合密度 = ，V=x 3= =cm3，x= cm，a= x= cm= 1010pm，因此，本题正确答案是: 1010。21选修 5：有机化学基础扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 的路线如下：（1）A 可发生银镜反应，且具有酸性， A

32、的结构简式为 _。B 的分子式为C6H6O，则 A 与 B 所发生反应的类型为_。（2）C 生成 D 的化学方程式为_。E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物，E 的结构简式为_。（3）1mol F 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为_mol。符合下列条件的 F 的同分异构体（不考虑立体异构）共有_种。苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基；在稀 H2SO4 中或 NaOH 溶液中加热均能发生水解反应；能发生银镜反应。（4）已知：RCH 2COOH ，A 有多种合成方法，合成路线流程图示例如下：H 2C=CH2 CH3CH2O

33、H CH3COOC2H5，在下面的空格处写出由乙酸合成A 的路线流程图(其他原料任选) 。_。【答案】 （1）OHCCOOH； 加成反应（2） ；好教育云平台 内部特供卷 第 15 页（共 16 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 16 页（共 16 页）（3）3； 4（4）【解析】 （1）A 的结构简式为 OHCCOOH；OHCCOOH 和苯酚发生加成反应生成故本题答案为：OHCCOOH；加成反应。 （2）C 与甲醇发生酯化反应生成 D，化学方程式为 ；2 分子分子间酯化形成六元环酯 E，则 E 的结构简式为 ；（3）F 中酚羟基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的 HBr 都能和 Na

34、OH 反应，1mol F 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为：3mol ；F 为 ，对应的同分异构体苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基在稀 H2SO4 中或 NaOH溶液中加热均能发生水解反应，说明含有酯基和溴原子能发生银镜反应，应为甲酸酯，可能的结构有 、 、 、 ，共 4 种为苯环) ，因此，本题正确答案是 3；4；（4）由题目信息可知，乙酸与 PCl3 反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到 HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在 Cu 作催化剂条件下发生催化氧化得到 OHCCOOH ，合成路线流程图：CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHCCOOH故答案为CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHCCOOH。(辽宁省六校协作体高三第一次联考化学试题)