1、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第7课时 物质的量应用于化学方程式的计算,知识网络图,化学计量数之比 2 ： 1 ： 2,微粒个数之比 2 ： 1 ： 2,扩大倍数 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023,物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol,结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,化学计量数之比 1 ： 1 ： 2,微粒个数之比 1 ： 1 ： 2,扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023,物质的量之比 1mol ： 1mol
2、： 2mol,相同条件下 气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积,结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相 等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相 同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。,例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的质量是多少？,解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol0.10mol n（H2SO4）硫酸的质量：,练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二 氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数
3、填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的 效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。,解析：（1）根据化合价升降配平方程式未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O（2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。（3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子 0.2mol（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数
4、，而每摩 尔Cl2可得电子2mol，单位质量得 电子数，二者比值为2.63,例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足量 12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加 反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。,分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧 化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数 之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。,例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气 （标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质 的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。,练习1：23g
5、金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质 物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？,答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积 为11.2L。,练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体 全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下 的密度为（ ） A 1.43g/L B1.90g/L C 2.14g/L D2.38g/L,答案：B,*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至 平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放 入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ） A0.5mol Na和0.5mol Mg B0.1mol Zn和0.1mol Al C 和 D 和,答案：A、C,1计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。,2弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,小结,
