1、育才学校 2019届高三上学期期中试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na ：23 S：32 Al： 27 Fe ： 56 第 I 卷 选择题 48 分一、选择题（16 小题，共 48 分）1.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的 水解C. 天工开物 中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火 ”，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 B
2、aCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO22.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H2S 和 SO2 的混合气体中含有的分子总数为 NAB. 1L1molL-1 FeCl3 溶液完全水解产生的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 NAC. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NAD. 28.6gNa2CO310H2O 溶于水配成 1L 溶液，该溶液中阴离子数目为 0.1NA3.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲所示装置制备 Fe(OH)2B. 用图乙所示装置制取少量 Cl2C. 用图丙所示装置蒸干 NH
3、4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体D. 用图丁所示装置分离乙醇和 CH3COOC2H5 的混合物4.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）A光束通过该液体时形成光亮的“ 通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成5.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（ ）编号来源:学。科。网 Z。X。X。K 气体 X HI NH3 H2 NO气体 Y Cl
4、2 HCl Cl2 O2A. B. C. D. 6.下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe3O4 溶于足量稀硝酸：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO2H 2OHClOHCO 3C. MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OD. 在强碱溶液中， 次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)32FeO 42 3Cl H 2O4H 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A向 FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色
5、褪去Fe2+有氧化性B来源:Zxxk.Com向 Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3H 2SiO3C将新制氯水和 NaBr 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置上层溶液呈橙红色氧化性：Cl 2Br 2D向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与 NH3H2O 不能大量共存8.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A. 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜： 2OH Al 2O3=2AlO
6、 H 2OB. 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2C. 获得耐蚀铝材的电极反应：4Al12e 3O 2=2Al2O3D. 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3H2OH =NH H 2O9.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等）制备聚铁和绿矾（FeSO 47H2O） ，聚铁的化学式为Fe 2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）A. 炉渣中 FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为： 4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB. 气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸
7、，可循环使用C. 溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，点在干燥的 pH 试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO 是弱酸C. 将一定量的 FeCl3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3 溶液D. 为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4
8、，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO411.短周期元素 X、Y、Z 、 W 的原子序数依次增大，X 原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的 ，ZX 2 是一种储氢材料，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：r WrZ rYB. 化合物 X2Y、ZY 、ZX 2 中化学键的类型相同C. 由 X、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性D. 由 Y 元素形成的离子与 W 元素形成的离子的电子数不可能相同12.实验室中保存的 Na2O2中往往含有 Na2O，用下列装置可测定 Na2O2纯度。下列说法正确的是（ ）来源:Z|x
9、x|k.ComA. 装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和 NaHCO3溶液B. 装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的 CO2C. 测定 Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算 Na2O2纯度D. 实验室中，通过装置中利用 MnO2和浓盐酸可制备少最 Cl213.已知化学反应 A2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A. 每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量B. 该反应热 H(ab)kJmol 1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出 a k
10、J 能量14.二氯化二硫（S 2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与 H202相似，熔点为 l93 K，沸点为 41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S 2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（ ）AS 2C12晶体中存在离子键和非极性共价键BS 2C12分子中各原子均达到 8 电子稳定结构CS 2C12在熔融状态下能导电DS 2C12与水反应后生成的气体难溶于水15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应 速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图
11、象，正反应H0B.是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图象C.是在有无催化剂存在下建立的平 衡过程图象，a 是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图象，压强 p1p 216.2016 年 12 月 1 日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池， 电池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于 该电池的说法正确的是（ ）A. 该电池若用隔膜可选用 质子交换膜B. 放电时，LiCoO 2 极发生的电极反应为：LiCoO 2-xe-=
12、 Li1-xCoO2+xLi+C. 石墨烯电池的优点是提高 电池的储锂容量进而提高能量密度D. 废旧的 该电池进行“ 放电处理” 让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收第 II 卷 非选择题 52 分二、非选择题（4 小题，共 52 分）17.（16 分）工业合成硝酸的基础是 NH3 的催化氧化，某实验小组实验室中对该反应进行了探究。回答下列问题:（1）气体制备与净化实验室常采用装置甲制备干燥纯净的 NH3,则制取 NH3 的化学方程式_，仪器 B 中选取的试剂是_(名称)。 该小组采用 KClO3 MnO2 制备纯净的 O2,通过查阅资料，发现该方法制备的 O2 中含有 Cl2 杂质。图乙是该小
13、组制备纯净 O2 时可能用到的装置。装置连接顺序为 C_ (部分仪器可重复使用)，其中除去 Cl 反应的化学方程式为_。（2）氨的催化氧化打开图中活塞 h 和活塞 i,将(1) 中制备的纯净 NH3、O2 (O2 过量) 通入到 F 装置中，喷灯加热，观察现象。操作步骤 实验现象 解释原因待铂粉为红热状态，停止加热铂粉持续红热，G 试管内_ _关闭活塞 h 和活塞 i，取下装置G,将该装置置于冷水中G 中试管内_ _18. （12 分）镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式 :_。（2）在隔绝
14、空气的条件下，加热 NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍， 写出该反应的化学方程式: _。（3）Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _。（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H 2 +2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式 : _。（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料 ，其制备过程如下:步骤 I:取 0.2 mol/L 的硝酸亚镍溶液，调节 pH 除铁后，加入活性炭过滤。步骤:向所得滤液中滴加 1.5mol/L 的 NaHCO3 溶液使 Ni2+完全沉 淀，生成:xNiCO3yN
15、i(OH)2zH2O。步骤:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。步骤:加入稍过量的肼溶液(N 2H4H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的 Ni 水洗后，再用 95%的乙醇浸泡后晾干。为测定 xNiCO3yNi(OH)2zH2O 的组成，进行如下实验:准确称取 7.54 g 样品与过量的肼溶液(N 2H4H2O)充分反应，共收集到 1.12 LN2 和CO2 的混合气体( 已换 算成标准状况 )。另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体 NiO 的质量为 4.5 g。来源:学科网通过计算确定 xNiCO3yNi(OH)2zH2O 的化学式_ 。来源:Zxxk.Com19. （10
16、分）由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为_；在常温下，向 pH=a 的醋酸溶液中加入等体积 pH=b 的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。(2)若常温下丙是有色气体，丁是元强酸。则化合物丙与 H2O 反应的化学方程式为_。(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。实验中，装置 A 中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的_(填“氧化性，或“还原性” ） ，一段时间后，装置 B 中溶液开始变蓝，写出溶
17、液变蓝的离子方程式_。20. （14 分）I 研究 CO2、CO 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO 都可用于合成甲醇。CO 2 用于合成甲醇的热化学方程式为：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为 K=_。取一定体积 CO2 和 H2 的混合气体（物质的量之比为 13） ，加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数 (CH 3OH)与 反应温度 T 的关系如右图所示，则该反应的 H_0（填“”、 “c(Na+)c(H+)c(OH-) 3NO2H 2O=2HNO3NO 还原性 NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O20. -49.58 kJmol1 K1K2 加入催化剂 322cCHc2L
