1、1人教化学 2019 高考一轮选练编题（1）李仕才一、选择题【试一试】在常温常压下，已知：4Fe(s)3O 2(g)=2Fe2O3(s) H 14Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H 22Al(s)Fe 2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H 3则 H 3与 H 1、H 2之间的关系正确的是( )AH 3 (H 1H 2)12BH 3(H 2H 1)CH 32(H 1H 2)DH 3 (H 2H 1)12解析：根据盖斯定律， ()，即 H 3 (H 2H 1)。12 12答案：D1、下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B硅酸钠溶液与
2、醋酸溶液混合：SiO 2H =H2SiO323C0.01 mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH Al 3 2SO 42Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O24D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 6H Fe3 3NO 23H 2O 3 = = = = = 解析：A 项，正确的离子方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；B 项，正确的离子方程式为 SiO 2CH 3COOH=H2SiO32CH 3COO ；D 项，过量的铁粉会与 Fe3 反应生成 Fe2 。23答案：C2、下列颜色变化与氧化
3、还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2滴入盛有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D将葡萄糖溶液加入新制 Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性 K2Cr2O7被乙醇还原为 Cr3 ，使溶液由橙色变为绿色，A 项不符合；SO22NaOH= =Na2SO3H 2O，NaOH 消耗，溶液红色褪去，该反应体现了 SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B 项符合；酸性 KMnO4被 H2C2O4还原为 Mn2 ，使溶液紫红色褪去，C 项2不符合；新制 Cu(OH)2
4、悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀 Cu2O，D 项不符合。答案：B3、NaCl 是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品(或物质)是( )烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A全部 B只有C只有 D只有解析：海水中得到 NaCl 以后，以 NaCl 为原料电解饱和食盐水可制取 NaOH、Cl 2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 2，2NaCl(熔融)= = = = =电 解 2NaCl 2，2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O，Cl 2H 2 2HCl。= = =
5、 = =电 解 = = = = =点 燃 答案：A4、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是( )A放电时，空气极为负极B放电时，电池反应为 4LiO 2=2Li2OC有机电解液可以是乙醇等无水有机物D在更换锂电极的同时，要更换水性电解液解析：A.放电时，Li 极为负极，错误；B.放电时，电池反应为 4LiO 22H 2O= 4LiOH，错误；C.因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误；D.水性电解液中有沉淀生成，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确，所以选 D。答案：D
6、5、能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23CAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 33解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为 Cl22OH =Cl ClO H 2O；B 项，正确的离子方程式应为 HCO H =H2OCO 2；C 项，NH 3H2O 不能溶解 Al(OH)3，正确的离 3子方程式应为 Al3 3NH
7、3H2O=Al(OH)33NH 。 4答案：D6、高温下焙烧 CuFeS2的反应之一为：2CuFeS27O 2 CuSO4CuOFe 2O33SO 2。下列关于该反应的叙述正确的是( )= = = = =高 温 ACuFeS 2中硫的化合价为1BCuFeS 2发生还原反应C1 mol CuFeS 2完全反应转移 13 mol 电子DCuSO 4和 SO2既是氧化产物，又是还原产物解析：CuFeS 2中 Cu 为2 价，Fe 为2 价，S 为2 价，A 选项错误；CuFeS 2中 S、Fe 化合价都升高，发生氧化反应，B 选项错误；1 mol CuFeS 2完全反应转移 14 mol 电子，C
8、选项错误；从硫元素价态分析 CuSO4、SO 2是氧化产物，从氧元素价态分析 CuSO4、SO 2是还原产物，D 选项正确。答案：D7、目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：下列推断不合理的是( )A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO 2吸收溴的反应方程式为 SO22H 2OBr 2=H2SO42HBrC流程中循环利用的物质有 SO2、Br 2、Cl 2等D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能解析：溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A 项正确；SO 2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中 SO2被氧化为 H2SO4，不可能被循环使用，C 项错误；“空气吹
9、出” “SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含 Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D 项正确。答案：C8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH 放 电 充 电4下列叙述正确的是( )A放电时 Zn 是正极B放电时负极反应为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2C充电时 Fe(OH)3被还原D充电时电解液的碱性增强解析：放电时，Zn 失去电子，发生氧化反应，所以 Zn 作负极，A 错误；根据电池总反应可知，放电时负
10、极发生的反应是 Zn2e 2OH =Zn(OH)2，B 正确；充电时，Fe(OH) 3中 Fe 元素的化合价从3 价升高到6 价(K 2FeO4)，被氧化，C 错误；充电时，消耗 OH ，则溶液的碱性减弱，D 错误。答案：B二、非选择题近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中 CO、C xHy、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图(如图 2 所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，X 的化学式为_。SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。当 NO 与
11、 NO2的物质的量之比为 41 时，写出发生反应的化学方程式：_。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中 NH 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。 4写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为 0.5 molL1 的次氯酸钠的体积为_mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的 CN ，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是_(写化学式)，电解池中生成 N2的电极反应式为_。5解析：(1)由图示转化知 NOx、O 2、CO、C xHy最终变成 N2、CO 2和 H2O，被还原的元素为N、O，被氧化的元素为 C。由红外光谱图可知有
12、 NO 生成，所以 X 为 Ba(NO3)2。实现无害 3转化，所以生成物为 N2，有 4NONO 2NH 3 N 2H 2O，根据电子守恒及原子守恒配平得4NONO 24NH 3= N26H 2O，扩大倍数。(2)反应物为 NH 、ClO ，生成物有92 4N2、Cl ，NH ClO N 2Cl ，先根据电子守恒配平： 42NH 3ClO N 23Cl ，根据电荷守恒和溶液性质补项 42NH 3ClO N 23Cl 2H ，根据原子守恒配平。3ClO N 2，n(ClO )3n(N 2) 40.06 mol，V(NaClO) 0.12 L120 mL。(3)左池，CN N 2，发生氧化0.06 mol0.5 molL 1反应，为阳极池，右池为阴极池，溶液中的阳离子(H )放电，生成 H2。CN 中 C 呈2 价，N呈3 价，N 的化合价升高，C 的化合价升高，因为离子交换膜为阴离子交换膜，所以 C 以 CO存在，配平。23答案：(1)N、O Ba(NO 3)28NH 38NO2NO 2=9N212H 2O(2)2NH 3ClO =N23Cl 2H 3H 2O 4120(3)H2 2CN 12OH 10e =2CO N 26H 2O23
