1、陕西省西安市第一中学 2018-2019 学年高二 10 月月考化学试题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D【解析】【详解】A、从自然界直接获得的能源为一次能源,而经过人为加工才能获得的是二次能源,故天然气、石油、流水和风力是一次能源,而氢气是二次能源,故 A 错误；B、风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化
2、为电能 ，故 B 错误；C、铅、镉、铬、钒属于金属元素,砷属于非金属元素，故 C 错误；D、我国的能源结构中以燃煤为主，煤属于不可再生能源，发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源，故 D 正确；综上所述，本题选 D。2.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol1A. 反应中电
3、能转化为化学能 B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂， H3减小 D. 反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H=+74.8 kJmol1【答案】D【解析】【详解】A.根据“太阳光催化分解水制氢”可以知道，该反应过程中太阳能转化成化学能 ，故 A 错误； B.反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol1，焓变大于 0，说明该反应为吸热反应，故 B 错误；C.反应 使用催化剂 ，可以加快反应速率， 但是催化剂不影响反应热 ，所以使用催化剂后 H3不变，故 C 错误； D.焦炭与水反应制氢: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2
4、=+131.3 kJmol1，甲烷与水反应制氢: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol1，根据盖斯定律,-可得反应 ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H=+74.8 kJmol1，故 D 正确；综上所述，本题选 D。3. 下列各组物质的燃烧热相等的是A. C2H4 和 C3H6 B. 1mol 碳和 3mol 碳 C. 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素【答案】B【解析】试题分析：A、C 2H4 和 C3H6 属于不同物质具有的燃烧热不同，A 错误；B、燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，B 正确；C、白磷和
5、红磷属于不同物质具有的燃烧热不同，C 错误；D、淀粉和纤维素属于不同物质具有的燃烧热不同，D 错误。答案选 B。考点：考查燃烧热的概念。4.已知 723 K 时，2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H= QkJ ，在相同条件下，向一密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2kJ则Q1、 Q2、 Q 满足的关系是A. Q2=Q1/2 B. Q2 Q1/2 C. Q2 Q1 Q D. Q=Q1 Q2【答案】C【解析】【详解】Q 指生成
6、2mol SO3 时放出的热，若把 2molSO2 和 1molO2 混合，达到平衡时生成的 SO3 小于 2mol，则 Q1Q；若将反应物的量减半，由于其他条件相同，压强减小，平衡左移，SO 2 的转化率减小，生成 SO3 的量比第一容器的一半少，放出热量 Q2Q 1/2；所以Q2 Q1 Q ，C 正确；综上所述，本题选 C。【点睛】可逆反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=QkJ ，在相同条件下，向一密闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2，达到平衡时放出的热量为 Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的
7、热量为 Q2kJ，同比例减小反应物浓度相当于减压过程，平衡左移，所以 Q2Q 1/2；向另一体积相同的密闭容器中通入 4mol SO2 和 2 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q3kJ，同比例增加反应物浓度相当于加压过程，平衡右移，所以 Q3Q1/2。5.H2和 I2在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H akJmol1 。已知：(a、 b、 c 均大于零)下列说法不正确的是A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C. 断开 2 mol HI 键所需能量约
8、为 (a b c) kJD. 向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ【答案】【解析】【详解】A、H 2 和 I2 在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) Ha kJmol1 （a大于 0），该反应是放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，故 A 不选;B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，所以 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量小于断开 2 mol HI 键所需能量,故 B 选;C、H反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放
9、出的能量 =(b+c-2H-I)kJ/mol=-akJ/mol,得到断开 2 mol HI 键所需能量约为(a+b+c)kJ，故 C 不选;D、反应是可逆反应不能进行彻底 ,根据焓变意义分析,向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2,充分反应后放出的热量小于 2a kJ,故 D 不选;综上所述，本题应选 B。6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是A. 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJB
10、. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水C. 在 1 L 的容器中发生反应， 10 min 内 N 2减少了 1 mol，因此 10 min 内的平均反应速率为 v（NO）=0.1 mol D. 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量【答案】D【解析】【详解】A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量 -生成物形成化学键放出的能量，N 2（g）+O2（g）=2NO（g） H2=946+498-2632=+180 kJmol1，故该反应是吸热反应，故 A 错误；B.一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，是不成盐氧化物， 故 B
11、 错误； C.在 1L 的容器中发生反应， 10 min 内 N 2减少了 1 mol，因此 10 min 内的平均反应速率：v（N 2）=1/(110)=0.1 molL -1min-1；根据反应 N2（g） +O2（g）=2NO（g）可以知道，v（NO）=2 v（N 2）=0.2 molL -1min-1；故 C 错误； D.根据 A 计算可以知道反应是吸热反应,故 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量，故 D 正确；综上所述，本题选 D。【点睛】含有氮元素的非金属氧化物有的是酸性氧化物，如 N2O5 、N2O3；而 NO 既
12、不与酸反应，又不与碱反应，为不成盐氧化物；NO 2虽然能够与碱反应生成盐和水，但是该反应为氧化还原反应，NO 2不是酸性氧化物。7.一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl ，ClO x （ x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A. e 是 ClO3B. ba+c 反应的活化能为 60 kJmol1C. a，b，c，d，e 中 c 最稳定D. ba+d 反应的热化学方程式为 3ClO （aq）= ClO 3 （aq）+2Cl （aq） H=116 kJmol1【答案】D【解析】【详解】A.e 中 Cl 元素化合价为+7 价，而 ClO3 中 Cl 元素化合价
13、为+5 价，故 A 错误；B.根据图中数据无法判断 ba+c 反应的活化能， 故 B 错误；C.a,b,c,d,e 中 a 能量最低，所以最稳定 ，故 C 错误；D. ba+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为 3ClO（aq）= ClO3 （aq）+2Cl（aq），反应热=（64+20）-360=-116 kJmol1，所以该热化学反应方程式：3ClO （aq）= ClO3 （aq）+2Cl（aq）H=116 kJmol1，故 D 正确；综上所述，本题选 D。8.在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v
14、(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为( )A. AB C B. 2A2B 3CC. 3AB 2C D. A3B 2C【答案】D【解析】【详解】由 v(B)3v(A) ，v(C)2v(A)， 3v(C)2v (B)，得， v(A)v (B)v(C)132，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为 A3B 2C，故答案为 D。9.在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O 2=2NO，经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 mol/(Ls)，则 6 s 末 NO 的浓度为A. 1.2 mol/L B. 大于 1.2 mol/L C.
15、 小于 1.2 mol/L D. 不能确定【答案】C【解析】【详解】随反应进行 N2浓度降低,反应速率降低,故 3s-6s 内 N2的速率小于 0.1 mol/(Ls)，即 6s 内 N2的速率小于 0.1 mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于 20.1=0.2 mol/(Ls)，故 6s 末 NO 的浓度小于 60.2=1.2 mol/L ，C 正确；综上所述，本题选 C。10.在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） 。反应开始时 NH3的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.
16、2 mol/L，容器体积不变，在这 20 s 内 H2O 的化学反应速率为（ ）A. 0.04 mol/（Ls） B. 0.06 mol/（Ls）C. 0.6 mol（Ls） D. 0.8 mol（Ls）【答案】B【解析】开始时 NH3的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，故， 反应速率之比等于化学计量数之比 ，则，故选 B。点睛：本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。结合 、速率之比等于化学计量数之比来解答。11.已知 298K 时，合成氨反应：N 2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH 3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此
17、温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定小于 92.0 kJC. 一定等于 92.0 kJ D. 不能确定【答案】B【解析】【详解】N 2 和 H2 反应生成 NH3 的反应为可逆反应，反应为：N 2+3H2 2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到 100%，此温度下的 1molN2 和 3molH2 放在一密闭容器中，不能生成 2molNH3，则反应放出的热量小于 92.0kJ，故 B 正确；综上所述，本题选 B。【点睛】本题考查化学反
18、应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到 100%。12.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加 生成物的物质的量一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应
19、物的浓度，平衡也向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述只有正确，故选 C。13.已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) H 0。 图中 a、b 表示在一定条件下，A 的体积分数随时间 t 的变化。若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是A. 增大 A 的浓度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 缩小容器体积【答案】C【解析】【详解】A、增大 A 的浓
20、度，加快反应速率 ，但是平衡会移动 ，A 的体积分数会发生变化，与图像不符，故 A 错误；B、升高温度,反应速率加快，该反应正反应是放热反应， 升高温度 ，平衡向逆反应移动，A 的体积分数升高，与图像不符，故 B 错误；C、加入催化剂，加快反应，不影响平衡移动，与图像相符，故 C 正确；D、缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快， 该反应前后气体的物质的量变化 ，平衡移动，A 的体积分数变化，与图像不符，故 D 错误；综上所述，本题选 C。14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响
21、，下列分析正确的是A. 图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B. 图表示的是 t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】B【解析】【详解】A. 增大反应物的浓度瞬间,正反速率增大,逆反应速率不变,之后逐渐增大,图应是增大压强的原因,故 A 错误；B. 图在 t1时刻正逆反应速率都增大 ,但仍相等， 平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故 B 正确；C.图 III 甲、乙两个平衡状态不同,而加入催化剂,平衡不发生移动,故 C 错误；D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，
22、增大压强，反应速率增大，到达平衡消耗的时间较少，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，与图像不符合，故 D 错误；综上所述，本题选 B。【点睛】对于有三个变量的图像，处理的方法是“ 定一义二” ，即先让一个量保持不变，讨论另外两个变量之间的关系；“先拐先平，条件高” ，即图像中先出现拐点的曲线对应的温度高、压强大。15.对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时 4v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，
23、则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2 v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)【答案】A【解析】【分析】A、化学反应达到平衡时，并且正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比是物质的正反应速率之比；B、若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则只表明反应正向进行；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小；D、学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式分析。【详解】A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知 4v 正（O 2）=5v 正（ NO），4v 正（O 2）=5v 逆（NO
24、），v 正（NO ）=v 逆（NO）， 选项 A 正确；B 、若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，选项 B 错误； C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，选项 C 错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知 3v 正（NH 3）=2v 正（H 2O）成立，选项 D 错误；答案选 A。【点睛】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点。16.在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（
25、g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则（ ）A. ab B. 平衡向逆反应方向移动了C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质 B 的质量分数增加了【答案】B【解析】【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，A 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 A 的浓度是原来的 60%，比假设大，说明平衡向生成 A 的方向移动，则 ab。【详解】A、减小压强，平衡向生成 A 的方向移动，则 ab，选项 A 错误；B 、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 A 的浓度是原来的60%，大于原来的 50%，说明平衡
26、向生成 A 的方向移动，即向逆反应移动，选项 B 正确；C、根据选项 B 的分析，平衡向逆反应移动，选项 C 错误；D、平衡向逆反应移动，物质 B的质量分数减小了，选项 D 错误；答案选 B。17.下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A. 开启啤酒有泡沫逸出B. 向 FeCl3溶液中加 KSCN，有 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入 KCl 固体使体系红色变浅。C. 装有 NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】分析：本题考查的是平衡移动原理，根据平衡移动的影响因素进行分析。详解：A
27、.在啤酒中存在二氧化碳和水反应生成碳酸的平衡状态，开启啤酒的盖，瓶内压强变小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理解释，故不符合题意；B.从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，故不能用平衡移动原理解释，故符合题意；C.二氧化氮的烧瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加热平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动解释，故不符合题意；D.氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，在饱和氯化钠溶液中氯离子浓度很大，使氯气和水反应的平衡逆向移动，减少氯气与水的反应，也即减少了氯气的溶解度，故能用平衡移动原理解释，故不符合题意。故选 B。18.对于可逆反应 N2(g)3H
28、 2(g) 2NH3(g) Hp1) B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加 N2对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响【答案】C【解析】【分析】A、合成氨反应是气体体积缩小的反应,则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响,然后结合图像来分析；B、合成氨的反应是放热反应,利用温度对化学平衡的影响及图像来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图像来分析；D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响,结合图像来分析。【详解】A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大 ，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故 A 错误；B、因该
29、反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动， 则氮气的转化率降低,与图像中转化率增大不符，故 B 错误 ；C、反应平衡后，增大氮气的量 ，则这一瞬间正反应速率增大 ，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大 ，直到新的平衡，与图像符合，故 C 正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率 ，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故 D 错误；综上所述，本题选 C。19.有一处于平衡状态的反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动， 应选择的条件是升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正
30、催化剂 分离出 ZA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据影响化学平衡移动的因素:升高温度、平衡向着吸热方向移动,降低温度,平衡向着放热方向移动；升高压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,降低压强,平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动。【详解】反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)是一个放热反应,，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故错误， 正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强,平衡正向移动 ，故正确，错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出 Z
31、，即减小生成物的浓度， 平衡正向移动,故正确；综上所述，符合题意，本题选 C。20.化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn （红色） H+In-（黄色） ，故可用作酸碱指示剂。浓度为 0.4mol/L 的下列各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4 溶液 硝酸钾溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：能使指示剂显红色，应使 c（HIn）c（In -） ，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入物质的溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动， 为中性溶液，平衡不移动，答案选 A
32、。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。能使指示剂显红色，应使c（ HIn） c（In -） ，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入物质的溶液应呈酸性，以此解答该题。21.在一个容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.8 mol 的 A2气体和 0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)B 2(g) 2AB(g) H0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高 SiC
33、l4 的转化率B. 若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJC. 反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03mol/（Lmin）D. 反应吸收 0.025QkJ 热量时，生成的 HCl 通入 100mL1mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应【答案】D【解析】试题分析：A、硅是固体，浓度视为常数，减少硅的量，平衡不移动，故错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，吸收的热量小于 QkJ，故错误；C、消耗 H2 的浓度为0.122/4molL1 =0.06molL1 ，根据化学反应速率的定义，v(B)=0
34、.06/4mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，故错误；D、吸收热量为 0.025QkJ，生成 HCl 物质的量为 40.025Q/Q mol=0.1mol，与 100mL1molL1 NaOH 恰好完全反应，故正确。考点：考查勒夏特列原理、可逆反应等知识。25.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗 50mL 8mol/L 的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )A. 10Q B. 5Q10Q C. 大于 10Q 或小于 5Q D. 小于 8Q【答案】C【解析】n（NaOH）=8mol/L 0.05L=0.4mol；
35、NaOH 完全吸收 CO2 可能生成Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物；若只生成 Na2CO3，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n（CO2）= n（NaOH）=0.2mol；若只生成 NaHCO3，反应的化学方程式为 CO2+NaOH=NaHCO3，n（CO2）=n（NaOH）=0.4mol；乙醇完全燃烧生成的 CO2 物质的量：0.2mol n（CO2） 0.4mol，则乙醇物质的量：0.1mol n（CH3CH2OH） 0.2mol；1mol 无水乙醇燃烧放出的热量大于等于 5Q（ =5Q） ，小于等于 10Q（ =10Q） ；
36、不可能的是大于10Q 或小于 5Q，答案选 C。26.将 a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到 b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是A. 平衡后氨气的分解率为 100% B. 平衡混合气体中 H2的体积分数为 100%C. 反应前后气体的密度比为 a/b D. 平衡后气体的平均摩尔质量为 17a/b g【答案】B【解析】【详解】根据反应 2NH3 N2+3H2，可以计算出反应达到平衡后，转化的氨气为(b-a)L，反应达到平衡时，氨气的体积为(2a-b)L，氮气的体积为(b-a)/2L，氢气体积为 3(b-a)/2L。A 项，平衡
37、后氨气的分解率为(b-a)/a100%，故 A 项错误；B 项，平衡混合气体中 H2的体积分数为 3(b-a)/2b100%，故 B 项正确；C 项，设反应前 aLNH3的质量为 m g，反应前密度为 1=m/a，反应后的密度为 2=m/b，所以反应前后气体的密度比为 b/a，故 C 项错误；D 项，同温同压下，根据 pV=nRT、n=m/M，V=m/ 得 pM=RT，所以摩尔质量之比等于密度之比，反应前氨气的摩尔质量为 17g/mol，则反应后的摩尔质量为 17a/bg/mol，而选项中单位错误，故 D 项错误；综上所述，本题正确答案为 B。27.在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，
38、将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 molL1 。计算：（1）10 s 末 L 的物质的量浓度为_。（2）前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中 x 值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)【答案】 (1). 0.2mol/L (2). 0.12 molL-1s-1 (3). 1 (4).
39、 不变 (5). 减小【解析】【详解】Q 的浓度为 0.4 molL1 ，生成 Q 的物质的量为 0.8mol；根据题意可知：2L(g) 3M(g) xQ(g) 3R(g)起始（mol） 2 3 0 0转化（mol）1.6 2.4 0.8 2.4平衡（mol）0.4 0.6 0.8 2.4（1）10s 末，L 的物质的量浓度为 c(L)=0.4/2=0.2mol/L；综上所述，本题答案是：0.2mol/L。（2）前 10s 内用 M 表示的化学反应速率为 v(M)=2.4/(210)=0.12 molL-1s-1；综上所述，本题答案是：0.12 molL -1s-1。（3）生成 Q 与 R 的
40、物质的量之比为 0.8:2.4=1:3，故 x:3=1:3，所以 x=1；综上所述，本题答案是：1。（4）恒温恒容条件下，充入稀有气体，各物质浓度不变，对反应速率没有影响，反应速率不变；综上所述，本题答案是：不变。（5）恒温恒压条件下，充入稀有气体导致体积增大，浓度减小，反应速率减小；综上所述，本题答案是：减小。【点睛】针对与有气体参与的可逆反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入和反应无关的气体，各物质浓度不变，速率不变；在等温等压条件下，充入和反应无关的气体，等效于减压过程，各物质浓度减小，速率减慢。28.（ 1）发射卫星用 N2H4 为燃料,NO2 为氧化剂,两者反应生成 N2
41、 和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol写出 N2H4与 NO 2反应的热化学方程式_,写出 N2H4与 F2反应的热化学方程式_（2）已知反应：Cl 22HBr=Br 22HCl。 .当有 0.2 mol HCl 生成时放出 8.1 kJ 的热量。.其能量变化示意图如图：由上述数据判断断开 1 mol HCl 键与断开 1 mo
42、l HBr 键所需能量相差约为_kJ。【答案】 (1). N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol (2). N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。 (3). 62【解析】【详解】 （1）N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H 1 67.7kJ/mol；N 2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H 2 534kJ/mol；2H 2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H 3 484kJ/mol； H 2(g)+F2(g)=2HF(g) H 4 538kJ/m
43、ol；i 根据盖斯定律: 2-得到 : N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ/mol；综上所述，本题答案是：N 2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol。ii 根据盖斯定律-+2，得到热化学方程式为：N 2H4(g) +2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol；综上所述，本题答案是：N 2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。（2）根据当有 0.2mol HCl 生成时放出 8.1kJ 的热量，所以 Cl 2（g）+2HBr
44、（g）Br2（g）+2HCl（g）H=81 kJmol 1 ；243+2molHBr2002molHCl81 kJmol1 ，2molHCl2molHBr=124kJ，所以断开 1mol HCl 键与断开 1mol HBr 键所需能量相差约为 62kJ；综上所述，本题答案是：62。29.（ 1）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，t时物质浓度（molL -1）的变化 CO 和H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_molL -1min-1。时间（min
45、） CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c44 c1 c2 c3 c45 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104（2）t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL -1 (填大于、小于或等于)反应在 4min5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选) a增加水蒸气 b降低温度 c
46、使用催化剂 d增加氢气浓度（3）已知：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 400 500 800平衡常数/K 9.94 9 1C(s)CO 2(g) 2CO(g) KC(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) K1CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) K2则 K、 K1、 K2之间的关系是 K_。【答案】 (1). 0.03 (2). 平衡 (3). 大于 (4). d (5). a (6). K1/K2 【解析】【详解】 （1）则 04min 的平均反应速率 v(CO)（0.20-0.08）/4=0.03molL -1min
47、-1；综上所述，本题答案是：0.03。（2）由 t 850，温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡状态所需时间缩短，故表中 34 min 之间反应已处于平衡状态，又由于所给反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以 c1 值大于 0.08 molL1 ；综上所述，本题答案是：平衡，大于。对于已达平衡状态的气体总体积不变的放热反应，若平衡向逆反应方向移动，可能的原因只有可能减少反应物或增大了生成物的浓度，d 选项正确；由表中数据可知在 56 min之间 c(H2O)增大，而 c(CO)减小，c(CO 2 )增大，故发生这种变化的原因只可能为增大了水蒸气的用量，a 选项正确；综上所述 ，本题答案是：d ，a。（3）将 K2 对应方程式倒过来， H2(g)CO 2(g) CO(g)H 2O(g)，K3=1/K2 =c(CO)c(H2O)/ c(H2)c(CO2)；C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) K1=c(H2)c(CO)/c(H2O)；C(s)CO 2(g)2CO(g) K= c2(CO)/ c(CO2)；所以 K=
