1、第四章非金属及其化合物,第一课时,硫及硫的氧化物,第三节硫和氮的氧化物,第四章非金属及其化合物,空气质量日报,国家环保局信息,重点城市空气质量日报（部分）,为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,思 考,空气质量日报,二,一、硫（S）,1、硫在自然界中的存在：,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等,硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO42H2O),黄铜矿：（CuFeS2）,H2S SO2 SO3,硫粉,二氧化硫和三氧化硫,硫晶体,淡黄色晶体,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2、。,密度比水大（约为2 g/cm3 ),熔沸点低（112.8, 444.6 ),俗称：硫磺,2、硫的物理性质,二氧化硫和三氧化硫,3、硫的化学性质,S + O2 SO2,0,+4,硫作为还原剂，具有还原性。,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,点燃,二氧化硫和三氧化硫,3、化学性质: 既有氧化性又有还原性,与变价金属化合成低价硫化物 （1）还原性： S+O2=SO2 （2）氧化性：与绝大多数金属反应: S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S与非金属反应：H2
3、+S H2S （3）自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （歧化）,点燃,二. 二氧化硫（SO2）,1、 SO2的物理性质,现象：试管内水位上升,结论： SO2易溶于水,二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,二氧化硫和三氧化硫,1.SO2的物理性质,SO2,无色气体,刺激性气味,有毒,易溶于水(1:40),密度比空气大,易液化,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,二氧化硫和三氧化硫,2. SO2的化学性质, SO2能与水反应,二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性,二氧化硫和三氧化硫,SO2 + H2O = H2SO
4、3 （亚硫酸）H2SO3 = SO2+ H2O（可逆反应）,可逆反应,定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 特点：a. 同一条件、同时进行；b. 用可逆号 连接；c. 反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。,以下反应为 可逆反应 吗？,CO2 + H2O = H2CO3,小试牛刀,H2CO3 = CO2 + H2O,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,2. SO2的化学性质, SO2的漂白性,漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。,（暂时性）,现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。,二氧化
5、硫和三氧化硫, SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,(检验SO2的存在),SO2的化学性质,SO2的化学性质,思考：草帽、纸张为什么会泛黄？,探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？,活性炭,H2O2,Na2O2,HClO, .,物理吸附,氧化漂白,漂白原理是否相同？,SO2的化学性质,永久性,暂时性,氯气中HClO将 有色物质氧化成无 色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,二氧化硫与氯气的漂白性比较,思 考,SO2的化学性质,探究,根据硫原子
6、的结构示意图 ，判断硫元素的最高化合价和最低化合价 。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 还可能有什么化学性质？,SO2的化学性质,2. SO2的化学性质, SO2既有氧化性，又有还原性,（氧化性）,（还原性）,SO2的化学性质,（工业制硫酸的第二步）,SO2+ Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2的还原性,SO2的氧化性,SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因,？,SO2的化学性质,二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2,注 意,使澄清石灰
7、水先变浑浊后变澄清的 气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2,少量,过量,SO2的化学性质,二氧化硫跟碱性氧化物反应酸性氧化物的通性,防治大气污染，石灰法脱硫,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2的化学性质,作漂白剂,杀菌、防腐,三.SO2的用途,SO2的用途,制硫酸,无色固体，熔点（16.8）沸点（44.8 ）都很低,工业上常用上面两个反应制取硫酸,3、三氧化硫酸性氧化物,SO3的化学性质,SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O,SO3 + CaO = CaSO4,三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应,SO3的化学性质,3、三氧化
8、硫酸性氧化物,硫化氢的性质,资料卡片,阅读课本P91资料卡片，理解如下内容：,1.硫化氢的物理性质：,2.硫化氢的化学性质：,3.硫化氢的毒性：,硫化氢的可燃性.,硫化氢与二氧化硫反应,写出有关化学方程式，了解硫化氢的还原性,品红 褪色（无色） 红色,二氧化硫,物理 性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,化学 性质,课堂小结,、硫元素在自然界中的存在形式,、,本课之重,一、硫元素在自然界中的存在形式二、二氧化硫（）、的物理性质、的化学性质能与水和碱反应（酸性氧化物）漂白性（暂时的，有选择性的）既有氧化性和也有还原性,硫的氧化物,2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理,学与用,硫的氧化物,随堂 练习,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,C,SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4,【学与用】,硫的氧化物,二氧化硫对环境的污染,课后调查,2.什么是酸雨？是怎样形成的？,4.酸雨的治理与防治。,1.SO2有哪些危害？,3.SO2的来源？,（用文字、数据、图片、视频等方式体现）,硫的氧化物,
