1、浓硫酸与铜的反应探究,衡水市第十三中学 王新平,教学内容 旧人教版版 必修一 第六章 第三节 浓硫酸适用高一年级,教学目标 ：,了解我国硫酸工业目前的发展情况，理解学科知识与生活实际的联系,用辩证方法看问题,学生通过实验探究法掌握浓硫酸的强氧化性，培养实验观察能力和对实验现象的分析能力,教学重点和难点：,浓硫酸的强氧化性,信息资料：,硫酸作为重要的基本化工原料，广泛用于化工、轻工、纺织、冶金、石油、医药等行业。因此，硫酸是化学工业生产的“发动机” ，硫酸的产量是衡量一个国家工业发达程度的标志，被誉为“现代工业之母”。,江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化
2、害为利,问题,1、铜能与稀硫酸反应吗？为什么？,2、铜能与浓硫酸反应吗？,不行。因为在金属活动顺序中铜排在氢后面。,学生实验探究： Cu与浓硫酸的反应,Cu2+冷却、稀释、观察溶液颜色,【小组讨论1】 反应条件、生成物分别是什么？,【讨论结果】,SO2通过品红溶液褪色检验,【讨论结果】 反应条件：加热或不加热产物： CuSO4、H2O 和SO2,【小组讨论2】 产物如何验证,【小组活动3】实验仪器及药品的准备,仪器：,药品：浓硫酸、铜丝、品红溶液，浸碱的棉团（防止 SO2污染空气）,【小组活动4】组装铜与浓硫酸的反应装置,【小组活动5】进行实验操作第一步：连接装置，检查气密性 第二步：按图所示
3、，添加药品。观察铜 丝在浓硫酸中的现象 第三步：点燃酒精灯，分别观察两试管中的现象,【视频实验播放】,【问题探究】该实验总在的缺陷有哪些，如何该进,点击左图,实验总结：,Cu+2H2SO4（浓 ）= CuSO4+SO2+ 2H2O,（2）参加反应的浓硫酸只有一半被还原,浓硫酸强氧化性,(1)在反应中，氧化剂：浓H2SO4；还原剂：Cu；浓硫酸表现出酸性和氧化性,说明：在加热条件下，浓H2SO4能与绝大多数（除金、铂外）金属反应。金属被氧化成最高价态，而浓硫酸被还原成SO2，反应中无H2。,思维拓展,（1）浓硫酸与铜反应制取二氧化硫时，随着反应的进行，硫酸浓度变小。过一段时间后，反应怎样变化？,（2）当锌与浓硫酸反应时，反应怎么发生？过一段时间后，反应怎样变化？,巩固练习,0.2,将一定质量Zn与200ml、 18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标况下的气体67.2L，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中 C(H + )=0.2 mol/L求：（1）参加反应的锌的质量（2）气体中各组分的体积比,巩固练习,谢谢！,
