1、专题4 硫、氮和可持续发展,硫酸的制备 和性质,学习目标,1、复习巩固稀硫酸的性质；2、掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。,一硫酸的物理性质纯硫酸是无色粘稠的油状液体 沸点338，不易挥发， 与水以任意比例互溶， 溶于水时放出大量热思考：浓硫酸的稀释？,一硫酸的物理性质思考：浓硫酸的稀释？酸入水，沿器壁，边加酸，边搅拌,水,浓硫酸,二、知识回顾：稀硫酸的性质,H2SO4 = 2H+ + SO42稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性,讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性 ？举例。,稀硫酸的性质酸的通性 1可以使紫色石蕊试液变红 2与碱反应： H2SO4+2NaOH = Na2SO4+H2O 3与金属反应： H2S
2、O4+Zn = ZnSO4+H2 4与金属氧化物：H2SO4+CuO = CuSO4+H2O 5与某些盐反应:H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl,三、浓硫酸的性质,浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。,实验探究,三、浓硫酸的特性,1吸水性,结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂,浓硫酸,不能用来干燥碱性或还原性的气体，如： NH3、H2S、HBr、HI,问：暴露于空气中一段时间的浓硫酸会有什么变化，为什么？,实验探究2 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。,现象,颜色 白棕黑,体积膨胀，呈海绵状,试管发热,品红褪色,结论与解
3、释,蔗糖脱水炭化,有气体生成,浓硫酸吸水放热,二氧化硫生成,2脱水性:,2.脱水性,结论： 浓硫酸具有脱水性和氧化性,区分：,吸水性,脱水性,-吸收现成的水,-按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。,问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？,先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。,问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？,往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热。把反应 生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的 溶液中。观察现象并写出反应的化学方程式。,实验探究3,实验现象：常温下，无明显现象；加热后，品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈现蓝色。,结论：浓硫酸有
4、强氧化性,（请标出电子的转移情况）,注意,（1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原,（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。,深入分析,Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,失去2e,得到2e,学会对比,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,由电离出的H+引起的，可氧化金属活动顺序表氢前的金属,由硫酸分子中+6价硫元素引起的，可氧化金属活动顺序表氢后的金属,具有弱氧化性,具有强氧化性，能氧化大多数的金属（除Au、Pt）,有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂 A. 加热，浓
5、H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2； B. 常温下，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ； C. 浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性,3强氧化性,与金属反应,加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）,加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。,(2)与非金属反应：,三、浓硫酸,S + 2 H2SO4(浓）= 3SO2 + 2H2O,四,三、硫酸的用途,思考2: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途,1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ） A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.各取
6、少许溶液分别放入铝,2、硫酸具有下列性质 ： 酸性：吸水性，脱水性， 强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）： 把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ） 铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ） 把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ） (4)常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ）,2、硫酸具有下列性质 ： 酸性：吸水性，脱水性， 强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）： (5) 用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等 ，但不能用来干燥NH3、HI、H2S等气体 ( ） (6)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（ ） (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（ ）,课堂练习3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？ （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？,3（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。 （2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。 （3）浓硫酸的强腐蚀性。 （4）洒石灰。,参考答案：,品红 溶液,高锰 酸钾 溶液,品红 溶液,澄清 石灰水,
