1、5.3-1 浓硫酸的性质学案【学习目标】1、掌握硫酸的通性2、掌握浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性【学习重点】 浓硫酸的强氧化性【学习难点】 浓硫酸的强氧化性【课前预习】1、酸的通性（1）与指示剂作用:使紫色石蕊试液变 色，遇无色酚酞 色。（2）与活泼金属反应生成 H2，如： （3）与碱性氧化物反应，如： （4）与碱反应，如： （5）与某些盐反应，如： 2、稀硫酸的电离方程式： 3、实验室制备 HCl 的反应原理： 利用的是浓硫酸的 性质4、实验室中常利用浓硫酸干燥 气体，不能干燥 气体。【课内笔记】【自主梳理】一、浓硫酸1物理性质a.纯硫酸是一种 色 体，b.沸点 ，
2、 挥发，c.密度比水 ， 溶于水，并 大量的热d.常见的浓硫酸其质量分数： ，密度： ，物质的量浓度： 。【自我检测】如何稀释浓硫酸呢？理由？2浓硫酸的特殊性质（1）吸水性【小组讨论】利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体 不能干燥 等碱性气体和 等还原性气体。【自我检测】露置在空气中的浓硫酸会发生什么变化？ 如何储存： （2）脱水性：【实验探究 1】蔗糖与浓硫酸反应：向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌现象： 结论： 脱水性是指浓硫酸能按_脱去纸、棉布、木条等有机物中的_,_元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的_.这种变化是_变化.(填“物理“
3、或“化学“).【启发诱导】根据蔗糖与浓硫酸反应的现象，推测产物是什么？ 【结论】 蔗糖与浓硫酸反应方程式： （3）强氧化性a.与某些固态非金属单质反应碳与浓硫酸反应的方程式： 在这个反应中浓硫酸表现出来的性质： 【深入探究】你能设计一个实验验证碳和浓硫酸共热的产物吗澄 清 石 灰 水 品 红 酸 化 的 KMnO4溶 液无 水 硫 酸 铜 澄 清 石 灰 水 品 红 酸 化 的 溶 液澄 清 石 灰 水 品 红 酸 化 的 溶 液无 水 硫 酸 铜根据以上提供的试剂与装置（装置可多次使用） ， ，按从左到右完成装置连接字母顺序：顺序： b与金属反应【实验探究】铜和稀硫酸反应吗？铜能和浓硫酸反应
4、吗？【引导讨论】（）本实验反应的条件是什么？ （）反应前后溶液有什么变化？ （）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？ 【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。反应方程式： 其中氧化剂是_.还原剂是_,在这个反应里,浓硫酸既表现了_性,又表现了酸性（与阴离子结合成盐的性质）.浓硫酸氧化金属（Pt、Au 除外）一般为 ： 金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐（_金属） + + H2O【小组讨论】1molCu 和 2molH2SO4（浓）共热能否得到 1molSO2? 【自我检测】酒精灯点燃后各部分的现象：反应装置： ： ： 浸碱液棉团的作用： 【
5、小组讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？稀硫酸： 氧化性，由 元素体现，可与 反应，生成 ，称为非氧化性酸。浓硫酸： 氧化性，由 元素体现，可与 反应，通常被还原成 ，称为氧化性酸。【能力提升】将足量的 Zn 放入浓硫酸中，将会发生什么反应？会产生 H2 吗？金属的钝化：常温下，金属 、 遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行;属于 变化。因此,冷的浓硫酸可以用_或_的容器贮存.【自我检测】浓硫酸可以储存在什么容器中，使用后能否用水清洗？【启发诱导】你能解释为什么我们不能用浓硫酸干燥硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体吗？C与某些还原性物质反应比如浓硫酸可以和
6、H2S 等物质发生反应，因此不能用浓硫酸干燥 H2S 等。化学方程式： 实验室能用浓硫酸跟氯化钠固体反应制取氯化氢气体，但是不能用浓硫酸与碘化氢，溴化氢气体NaBr + H2SO4 Br2 + H 2O + SO2 + Na 2SO4KI + H2SO4 I2 + H 2O + SO2 + K 2SO4二、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。【巩固检测】1下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑 （2）敞口放置的浓硫酸久置增重 （3）铜放入浓 H2SO4 中加热，有气体产生 （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢 2、浓硫酸敞口放置在空气中质量 ，物质的量浓度 ；浓盐酸敞口放置在空气中质量 ，物质的量浓度 。（变大，变小或不变） 3、区别浓硫酸的吸水性和脱水性：
