2019高考化学总复习 10 化学实验基础课件+试题（打包17套） 新人教版.zip

1化学实验基础知识——常见仪器和基本操作李仕才基础巩固1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。答案：D2．(2018 年浙江省温州中学高三模拟)下列试剂的保存或使用正确的是( )A. 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中解析：本题考查试剂的保存和使用。B 项，漂白粉露置在空气中会变质；C 项，氢氧化钠具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中；D 项，钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。答案：A3．某固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2而含有杂质 Na2CO3，若要将该固体配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程为( )A．溶解→加适量的 BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的 CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的 Ba(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热解析：加入 BaCl2、CaCl 2溶液或盐酸会引入新的杂质 Cl－ ，故 A、B、D 的操作得不到纯净的 NaOH 溶液。答案：C4．(2018 年江苏省模拟)实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )2A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从 a 进入，从 b 流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的 NaCl 和 MgCl2解析：本题考查蒸馏与分馏。A.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故 A 正确；B.冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故 B 错误；C.高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是水，故 C 错误；D.该装置蒸馏含有 NaCl 和 MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的 NaCl 和 MgCl2，不能实现 NaCl 和MgCl2的分离，故 D 错误。答案：A5．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是( )A. 点燃可燃性气体前需要验纯B. 闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D. 蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石解析：A.为防止发生危险，因此点燃可燃性气体前，一定要验纯，故 A 说法正确；B.为防止中毒，应用手轻轻扇动，闻气味，故 B 说法正确；C.浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，故 C 说法错误；D.为防止液体暴沸，蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石，故 D 说法正确。答案：C6．下列实验操作中正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的 H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2～3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码3放在托盘天平的右盘解析：量筒在设计时已考虑到残留的体积，A 项操作会使量取的浓硫酸体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH 易潮解且具有较强的腐蚀性，应放在小烧杯中称量，D 项错误。答案：B7．2016 年 9 月，天宫二号发射成功，若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是( )A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙解析：本题考查化学实验能完成的条件。用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙，由于失重，滤液无法流出，不能完成过滤操作， D 错误。答案：D8．(2018 年河南省信阳二中高三开学考试)要分离下列四组混合物：①食盐与沙子 ②从 KNO3和 NaCl 的混合溶液中获得 KNO3 ③水和汽油的混合物 ④CCl 4液体与甲苯液体的混合物(已知 CCl4与甲苯互溶，沸点分别为 76.75℃和 110.6℃)(1)分离①、②的操作分别为__________、__________。(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是__________。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有__________和__________(填序号)。解析：①饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；②NaCl的溶解度受温度影响不大，而 KNO3的溶解度受温度影响大，则利用冷却结晶法分离，溶解时需要酒精灯加热得到热饱和溶液；③水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；④CCl 4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热。答案：(1)过滤 结晶 (2)分液漏斗 (3)② ④综合提升9．(2018 年江西省吉安一中高三上期中考试)下列说法正确的是( )A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平、玻璃棒是必需仪器B．实验室中，盛装 NaOH 等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C．加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不4含 NH＋ 4D．用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸解析：本题考查化学实验方案的评价。A.可利用浓溶液配制稀溶液，不需要托盘天平，固体配制溶液时需要托盘天平称量，均使用玻璃棒，故 A 错误；B.二氧化硅与 NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠，则实验室中，盛装 NaOH 等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞，故 B 正确；C.加入稀 NaOH 溶液，可能生成一水合氨，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，不能说明是否含 NH ，故 C 错误；D.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，试纸不能湿润，否则测＋ 4酸碱溶液的 pH 有误差，应使用干燥的 pH 试纸，故 D 错误。答案：B10．下列实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌B．称量 2.0 g NaOH 固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体C．用装置甲除去乙烯中少量的 SO2气体D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相解析：本题考查化学实验方案的评价。A.稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，且稀释放热，则在烧杯中加水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故 A 错误； B．NaOH 易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量，应该在烧杯中称量，故 B 错误；C.乙烯、二氧化硫均能被高锰酸钾氧化，应选择 NaOH 溶液来除杂，故 C 错误；D.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 正确。答案：D11.下列有关实验操作正确的是( )5解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，易发生火灾，A 项错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，无法准确称量出 10.05 g 固体，B 项错误；量取 9.5 mL 液体，应选用10 mL 量筒，D 项错误。答案：C12．(2018 年浙江省宁波市高三上月考)如图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )解析：本题考查气体发生装置的气密性检查。A.用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故 A 不漏气；B.用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故 B 不漏气；C.用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故 C 不漏气；D.用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两液面相平，说明装置漏气。答案：D13．给 150 mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧6C．①③④⑤ D．②③⑤⑥解析：给 150 mL 的液体加热，需要 250 mL 以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。答案：B14．今有下列六组仪器：①牛角管 ②锥形瓶 ③温度计 ④冷凝管 ⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网) ⑥带附件的铁架台。现要进行酒精(沸点为78.5℃)和水混合物的分离实验，试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：__________→__________→__________→__________→__________→__________。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于__________，靠近小口的小弯管用于__________。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于__________。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是________________________________________________________________________。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是__________，烧瓶中剩下的液体主要是_________________________________________________ _______________________。解析： 本题考查实验室蒸馏分离液体。(1)装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上，仪器的安装先后顺序排列为⑤③④⑥①②；(2)冷凝管通冷却水下进上出、逆流冷却，所以靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水；(3)蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；(4)液体和液体混合加热容易发生暴沸，在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸；(5)根据酒精和水沸点可以判断，已知酒精沸点为 78.5℃，水的沸点为 100℃，所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精，烧瓶剩下的液体为水。答案：(1)⑤ ③ ④ ⑥ ① ②(2)出水 进水(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸(5)酒精 水创新设计15．在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。7(1)下列有关实验的处理方法不正确的是__________(填字母)。a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠，立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是__________(填字母)。a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误 d．引起爆炸事故解析：(1)在实验室中，碰倒酒精灯引起的失火，不能用水浇灭，应立即用湿抹布扑灭，a 错误；浓硫酸有腐蚀性，b 错误；制取 O2用排水法收集时，出现倒吸的原因是装置内的压强减小，而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等，避免倒吸，c 正确。(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，很可能会使酒精倾洒引起失火；点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度，若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸；稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体沸腾或飞溅，发生意外。(3)如果不进行气密性检查，可能在实验过程中出现漏气，会导致收集不到气体，造成环境污染，观察到的实验现象有误的后果，可燃性气体泄漏还可能发生爆炸。8答案：(1)ab (2)着火 爆炸 液体飞溅 (3)abcd10 化学实验基础第 32讲 化学实验基础知识 —— 常用仪器和基本操作考点二 化学实验基本操作李仕才知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好 题 冲关 1化学实验基础知识——常见仪器和基本操作（2）李仕才1．(2017 年高考·课标全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010 mol·L－1 的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析：50 mL 酸式滴定管的 50.00 mL 刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为 30.00 mL 后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于 20.00 mL，A 项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B 项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的 pH 时，pH 试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的 pH 会偏小，C 项错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，D 项错误。答案：B2．(2016 年高考·课标全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )实验 操作A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层解析：A.浓硫酸稀释问题：应将浓硫酸倒入水中，故错误；B.实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C.气体产物先通过饱和食盐水，除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，故错误；D.四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，故正确。答案：D3．(2016 年高考·浙江卷)下列叙述不正确的是( )A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再2用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线解析：B 项，该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低。答案：B4．(2016 年高考·海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是( )A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶，正确；D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。答案：B10 化学实验基础第 32讲 化学实验基础知识 —— 常用仪器和基本操作考点三 化学试剂的存放及实验安全李仕才知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好 题 冲关 10 化学实验基础第 32讲 化学实验基础知识 —— 常用仪器和基本操作考点四 仪器的创新使用李仕才知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好 题 冲关 1物质的检验、分离和提纯李仕才基础巩固1． 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次……价值数倍也” 。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙解析：本题考查物质的分离提纯方法。烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A.苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，A 错误；B.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可用重结晶的方法分离，B 错误；C.乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C 正确；D.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D 错误。答案：C2．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是 K2SO4溶液，另一瓶是 NaOH 溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是( )A．pH 试纸 B．紫色石蕊试液C．Na 2CO3固体 D．CuCl 2溶液解析：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。A.pH 大的为 NaOH，小的为K2SO4溶液，pH 试纸可鉴别，故 A 不选；B.加紫色石蕊，溶液为蓝色的为 NaOH，可鉴别，故 B 不选；C.二者与碳酸钠均不反应，不能鉴别，故 C 选；D.NaOH 与氯化铜反应生成蓝色沉淀，而硫酸钾不能，现象不同，可鉴别，故 D 不选。答案：C3．下列混合物的分离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C 错误。答案：C4．下列分离物质的方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水分B．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 KNO32C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质解析：油和水不能互溶，所以花生油中的水分用分液的方法分离，A 项错误；NaCl 和KNO3均易溶于水，无法用过滤法分离，B 项错误；酒精与水能互溶，不能作萃取碘水中碘的萃取剂，C 项错误；蒸馏可除去水中的不挥发性杂质，D 项正确。答案：D5．(2018 年湖南省岳阳市高三联考)下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧解析：本题考查常用于分离物质的仪器。①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体体积的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确。答案：C6．实验室制取氧气的反应为 2KClO3 2KCl＋3O 2↑，反应后从剩余物中= = = = =MnO2 △回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2为黑色难溶于水的固体)( )A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：反应后剩余物为 KCl、MnO 2的混合物，利用 KCl 溶于水而 MnO2不溶于水的性质，先溶解再过滤，然后洗涤、干燥即可。答案：B7．常用的分离和提纯的方法有：A．萃取；B.分液；C.过滤；D.升华；E.蒸馏；F.洗气；G．蒸发；H.加热分解；I.渗析；J.重结晶。下列各组混合物的分离和提纯选用哪种方法最合适？(填字母序号)(1)除去水中的泥沙__________。(2)从碘水中提取碘__________。3(3)分离碘和铁屑__________。(4)除去生石灰中的石灰石__________。(5)用海水晒盐__________。(6)海水淡化__________。(7)除去氢气中的氯化氢__________。(8)分离氯化钠和硝酸钾__________。(9)分离植物油和水__________。(10)分离淀粉溶液中的氯化钠__________。解析： 本题考查物质的分离、提纯方法。(1)除去水中的泥沙可选择过滤；(2)从碘水中提取碘可选择萃取；(3)分离碘和铁屑可利用碘升华；(4)除去生石灰中的石灰石可利用高温使石灰石分解；(5)用海水晒盐可利用蒸发结晶；(6)海水淡化可利用蒸馏操作；(7)除去氢气中的氯化氢可利用 NaOH 溶液洗气；(8)分离氯化钠和硝酸钾可使用重结晶法；(9)分离植物油和水可利用分液操作；(10)分离淀粉溶液中的氯化钠可利用渗析操作。答案：(1)C (2)A (3)D (4)H (5)G (6)E (7)F (8)J (9)B (10)I综合提升8．(2017 年安徽省六安市毛坦厂中学高三上 9 月月考)只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是( )A．FeCl 3溶液和 CuCl2溶液B．Na 2SO4溶液和 NaCl 溶液C．AlCl 3溶液和 NaOH 溶液D．盐酸溶液和 Na2CO3溶液解析：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。A.黄色的为 FeCl3溶液，蓝色的为 CuCl2溶液，故 A 不选；B.二者不反应，均为无色溶液，不能鉴别，故 B 选；C.NaOH 少量反应生成沉淀，NaOH 过量无沉淀生成，可鉴别，故 C 不选；D.当盐酸少量时，离子反应方程式为 CO ＋H ＋ ＝HCO ，当盐酸过量时，离子反应方程式为2－3 － 32H＋ ＋CO ＝CO 2↑＋H 2O，所以反应现象不同，可鉴别，故 D 不选。2－34答案：B9．下列实验中，所选装置不合理的是( )A．分离 Na2CO3溶液和苯，选④B．用 CCl4提取碘水中的碘，选③C．用 FeCl2溶液吸收 Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：本题考查化学实验基本操作和物质的分离与提纯。A.由于 Na2CO3溶液与苯互不相溶，故应选用分液装置③，错误；B.用 CCl4提取碘，应选用萃取装置③，合理；C.用FeCl2溶液吸收 Cl2，应选用洗气装置⑤，正确；D.粗盐提纯过程中包含过滤与蒸发操作，选①和②合理。答案：A10．某无色溶液可能含 I－ 、NH 、Cu 2＋ 、SO 中的若干种，向溶液中加入少量溴水，＋ 4 2－3溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含 I－ ②肯定不含 Cu2＋ ③肯定含有 SO2－3④可能含有 I－ ⑤可能含有 SO2－3A. ②③④ B. ②④⑤C. ①②⑤ D. ①②③解析：本题考查离子的检验。Cu 2＋ 为有色离子，溶液无色则一定不存在 Cu2＋ ；还原性SO ＞I － ，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有 SO ，溶液中可能含有2－3 2－3I－ 离子，因加入溴水少量，I － 没有被氧化，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，根据以上分析可知，正确的有②③④。答案：A11．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。②另取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②中溶液再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。5根据实验以下推测正确的是( )A. 一定有 SO 离子2－3B. 一定有 Cl－ 离子C. 一定有 CO 离子 2－3D. 不能确定 HCO 离子是否存在－ 3解析：①测定溶液的 pH，溶液显强碱性，说明有 OH－ 等；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有 CO 、无 SO ；③2－3 2－3在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明有 SO ；④取上层清液继续滴2－4加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明有 Cl－ ，因为前面已加入稀盐酸，因此溶液中一定有 CO 、SO ，综上所述，故 C 正确。2－3 2－4答案：C12．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是( )序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法① KNO3 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤② FeSO4 CuSO4 加入足量铁粉后过滤③ O2 CO2 依次通过盛有浓硫酸和 NaOH 溶液的洗气瓶④ CaO CaCO3 加入稀盐酸，再蒸发A.①④ B．② C．②④ D．②③解析：本题考查物质分离、提纯的实验方案设计。①加入 FeCl3溶液，生成 KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；③顺序错误，应先通过 NaOH 溶液再通过浓硫酸，故错误；④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误。答案：B13．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下6同)；除去自来水中的 Cl－ 等杂质，选择装置__________。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。(3)装置 A 中①的名称是__________，进水的方向是从__________口(填“上”或“下”)进水。装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：[海水] [粗盐] [食盐水]― →[氯化钠晶体]，粗盐中含― ― →晒 盐 分 离 ― ― →精 制 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、Fe 2＋ 、SO 等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：2－4①加入过量的 Na2CO3溶液 ②加入过量的 BaCl2溶液③加入过量的 NaOH 溶液 ④调节溶液的 pH 等于 7⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是__________(填选项字母)a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦解析： 本题考查海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法的选择与应用。(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从 KCl 溶液中得到 KCl 固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，且难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的 Cl－ 等杂质采用蒸馏的方法；(2)从碘水中分离出 I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离；(3)装置 A 中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出” ，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg 2＋ 、Ca 2＋ 、Fe 3＋ 、SO 时，先加水溶解，所以加入2－4过量 NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓，Fe 3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓；加入过量 BaCl2(去除硫酸根离子)：SO ＋Ba 2＋ ===BaSO4↓；加入过量 Na2CO3(去除钙离子2－4及多余的钡离子)：Ca 2＋ ＋CO ===CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化2－3钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的 pH 等于 7 后蒸发即可。答案：(1)D A (2)B 萃取(3)冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞(4)ad7创新设计14．大气中 SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋ 、Mg 2＋ 、NH 、Cl － 、SO 、SO 、NO 和 NO 等。某研究小组取该地一定量的酸＋ 4 2－3 2－4 － 3 － 2雨，浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉­KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色。已知： Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10 －5请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________，说明其不存在的理由：_________________________。(2)写出试液中滴加淀粉­KI 溶液所发生反应的离子方程式：______________________________________。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl－ ：_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的SO2气体，慢慢通入 O2，该过程中发生的化学反应有______________________________、____________________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明 NO 的作用是____________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO 具有较强的还原性，因此酸性条件下2－3SO 与 NO 是不能共存的。从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知：第一份酸化2－3 － 3后滴加适量的淀粉­KI 溶液，呈蓝色，说明有 NO 或－ 3NO (6I－ ＋2NO ＋8H ＋ ===3I2＋2NO↑＋4H 2O 或 2NO ＋2I － ＋4H ＋ ===I2＋2NO↑＋2H 2O)；－ 2 － 3 － 2第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有 SO ；第三份滴加 NaOH2－4溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH ；第四份加入足量硝＋ 4酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有 Cl－ 或 SO (生成 AgCl 或 Ag2SO4沉淀，均2－4不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色，说明没有 NO ，否则－ 2NO 能与具有强氧化性的酸性 KMnO4溶液反应，使 KMnO4溶液褪色－ 2(5NO ＋2MnO ＋6H ＋ ===5NO ＋2Mn 2＋ ＋3H 2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有－ 2 － 4 － 3SO 、NO 、NH ；肯定不存在的离子有 SO 、NO 。(2)试液中滴加淀粉­KI 溶液所发2－4 － 3 ＋ 4 2－3 － 28生反应的离子方程式是 6I－ ＋2NO ＋8H ＋ ===3I2＋2NO↑＋4H 2O。(3)由于该试液中存在 SO－ 3，所以，检验该试液中是否存在 Cl－ 时要考虑排除 SO 的干扰。检验的方法为取少量2－4 2－4试液，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl－ 。(4)据题目可知，探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO 2与氧气反应生成SO3，SO 3溶于雨水后形成 H2SO4。因此，当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入O2时，要生成 SO3必须要有催化剂参与，所以 NO 应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是 2NO＋O 2===2NO2、NO 2＋SO 2===SO3＋NO。答案：(1)SO 、NO 、NH SO 、NO SO 具有较强的还原性，酸性条件下，2－4 － 3 ＋ 4 2－3 － 2 2－3与 NO 不能共存；若有 NO ，能使酸性 KMnO4溶液褪色－ 3 － 2(2)6I－ ＋2NO ＋8H ＋ ===3I2＋2NO↑＋4H 2O－ 3(3)取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl－(4)2NO＋O 2===2NO2 NO 2＋SO 2===SO3＋NO 催化剂10 化学实验基础第 33讲 物质的检验、分离和提纯李仕才考点一 常见物质的检验知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好 题 冲关 1物质的检验、分离和提纯（2）李仕才1．(2017 年高考·课标全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取解析：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”涉及的操作方法是升华，故选 B。答案：B2．(2016 年高考·课标全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )A．NaHCO 3、Al(OH) 3 B．AgCl、NaHCO 3C．Na 2SO3、BaCO 3 D．Na 2CO3、CuSO 4解析：A. NaHCO3、Al(OH) 3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B.AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C.亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D. Na2CO3、CuSO 4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误。答案：C3．(2016 年高考·四川卷)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO2－3B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应2C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强解析：A 项，溶液中也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，故错误；B 项，常温下，铁在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，故错误；C 项，碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉才显蓝色，故错误；D 项，苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。答案：D4．(2016 年高考·上海卷)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤解析：KNO 3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶，因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化，则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥得到 KNO3晶体。答案：C