1、 化学第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂 不 溶 溶质的溶 度 大 原溶剂 挥发。 利用溶质在 不 溶的溶剂 溶 度的不同，用一 溶剂把溶质从 一溶剂的溶液 取 的 ，
2、：分液漏斗 分液 的液体从 ， 从 把 不 溶的 液体分的 ， 萃取合用的 过滤 的 向漏斗 currency1蒸馏水，水“过物，水流fi，fl 一物质的量浓度的溶液 用的 （或量”）、烧杯、玻璃棒、量瓶、 管 ： 计 量（液体就用 管量取） 溶 （量水，搅拌，currency1 冷却） 液（量瓶 漏，玻璃棒流） （液一 量瓶中） 量瓶 量瓶 currency1 温度和量 。量瓶 有 而 度。 量瓶中 积的溶液 不 用量瓶溶 、稀或 溶液 量瓶不 加热，瓶中的溶液温度20 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实 含有一 的 体 2 物质的量的 位 3 ST
3、P 0 和1 大 4 加NA 1mol 物质含的 6021023个 5 质量 M 1mol 物质质量在值 质量 6 体 体积 Vm 1mol 体的 的体积 约为22.4l7 加律 （由PV=nRT推导 ) 同温同 同体积的 体有同分 n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中 含溶质B的物质的量 的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n10 体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的 N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB 溶质的质量分=1000 M13 溶液稀
4、律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）以物质的量为中心第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素2 化合物分类： 有机物（含C）和 机物氧化物 酸性氧化物（ 碱反应生 盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多为非金属氧化物）碱性氧化物（ 酸反应生 盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多为金属氧化物）、 性氧化物（ 酸、碱反应生 盐和水） Al2O3、ZnO不 盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价 +2、+3、C +2）分散系 溶液（很稳） 分散质 小 1nm，透 、稳、均一体（介稳 态） 分散质 1nm-100nm，较透 、
5、稳、均一浊液（分悬、乳浊液） 分散质 大 100nm，不透 、不稳、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3分 ：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2分 ：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O否有离 参加反应（电 质在水溶液中） 离 反应：Cl2H2O = HClHClO非离 反应：2Fe3Cl2 =2FeCl3否有元素电 得失或偏 （有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的 或吸收 热反应
6、：3Fe2O2 Fe3O4吸热反应：C+CO2 2CO第二章 化学物质及变化-2-离 反应 电 质（酸、碱、盐、水） 在水溶液 或熔融 态 本身 够导电的化合物非电 质（包括CO2、SO2） 在水溶液 或熔融 态 不 够导电的化合物碳酸的电离方 式 H2CO3 HHCO3 （弱电 质用“ ”NaHCO3的电离方 式 NaHCO3NaHCO3 （强电 质用“ = ”离 反应式 用实 参加反应的离 的式 离 反应式写法 一写、二改、三删、四查质、氧化物、体、难溶、难电离的物质 保留分 式离 共存 有颜色的离 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色H+不共存（弱酸根） OH-、CO
7、32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- OH-不共存（弱碱金属阳离 ） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ H+ 和 OH- 不 共 存 HCO3- 、 HSO3- 、 HS- 、见生 Ba2+、Ca2+ SO42-、CO32- Ag+ Cl-体 体的性质（介稳） 丁达 现象、布朗运动、电泳、聚判断体最简 的方法 丁达 现象体 纯 渗析（体 不 透过半透膜）Fe(OH)3体备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然fi逐 加饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察 得红褐色液体Fe(OH)3体。Fe(OH)3
8、体备方 式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(体) +3HCl体凝聚的条件 加热、加电 质、加 反电性的体第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电 (得失或偏 )氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电 、（升价）、 被氧化、发生氧化反应 氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电 、 （降价）、 被还原、发生还原反应 还原产物 化合反应 不一氧化还原反应，一般有 质参加的化合反应或有 质生 的分 反应属氧化还原反应分 反应 置换反应 一氧化还原反应分 反应 一不氧化还原反应体的验 NH3的验 用 的红色 纸变蓝SO2的验
9、用 红溶液 色SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的验 用 水变浊Cl2的验 用 的KI 纸变蓝NO的验 瓶 fi 变红棕色离 的验 NH4+的验 加NaOH溶液加热fi 体用 的红色 纸变蓝Fe3+的验 加NaOH溶液有红褐色加KSCN溶液 现 红色Fe2+的验 加NaOH溶液有 色 变 绿色,最 变红褐色加KSCN溶液 现象, 加 水fi 现 红色SO42-的验 加HCl 现象fi加BaCl2溶液有不溶 酸的 色Cl-、(Br-、I -)的验 加AgNO3fi加HNO3溶液有不溶 酸的 色AgCl ( 黄色AgBr、黄色AgI）NO3 - 的验 加浓缩fi加量浓 酸和 加热有
10、红棕色的体 （NO2）物质的保存 K、Na 保存在 中（防水、防O2）见 分 的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、 水、HClO ）碱性物质 用 不 用玻璃 （Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质 用玻璃 不 用 （HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（酸） 用瓶不 用玻璃瓶（ SiO2反应玻璃)保存在水中 （防在 中currency1）、Br2（防“挥发）中含量最多的元素 氧O、Si、fiAl、flFe有 离态存在的元素 金、fl（ ）、 （ ）金属共同的物性质 有金属 、不透 、 导电、导热、性HCl和NaOH 反应的物质 性：Al、Al2O3、
11、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的”盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 性金属 Zn、fiAl（ 酸和碱 H2）化金属 flFe、fiAl（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓 酸的性 1强酸性-反应生 盐2 沸点酸，难挥发性备 挥发性酸浓 酸的特性 1、吸水性 干，不 干NH3、H2S2、水性有机物水化3、强氧化性 不金属、非金属、还原性物质反应酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳性 （见 、热） 酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳性 （见 、热）酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳性 （热) 氧化
12、型（ ） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型（时） SO2 （ 红 色，不 变红fi 色）吸型（物） 性碳 溶液生 的Al(OH)3体水溶液 水 分 分 ： Cl2、 H2O、 HClO 离 ： H、Cl、ClO 水 分 分 ：NH3 H2O NH3H2O 离 ：NH4+ OH水 液 、 水 液 的 水、 水属混合物、液 液 属纯物原 Cl 离 Cl-的 最 电 不同，化学性质不同， 离 Cl-达稳 体 溶 水（ ） NH3（1：700） HCl (1:500)用 法收 NO2 NH3 HCl 用 法收 NO N2 CO 水的反应 现象: 、熔、 、 、红
13、在水“ 度小 水 水蒸 热 熔化 一个小球溶点低 在水“ 动生 体 发 反应 变色生 碱 Na2CO3、小 NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 分：Ca(ClO)2、CaCl2，有 分Ca(ClO)2 用 Na2O2( 黄色)用 吸“ ， Al(OH)3和NaHCO3 (小 ）可中和 酸 用 水剂， 酸HClO 、 性 、SO2时性 currency1 水用Cl2 、 产生 的有机 ,改用 剂二氧化 (ClO2) Fe2O3红色 和 Al2O3 ,NH3可用 、冷剂。 晶体Si 半导体、 阳 电 ; SiO2可 导 用的干剂及化剂的体。水玻璃可 、 防防剂及 氧化还原反应点诠：我们在
14、初中化学中学过的 还原氧化 ，在这个反应中， 失去氧变 了质，发生了还原反应，碳得 氧变 CO2，发生了氧化反应。我们也可以从反应中，元素的化合价发生变化的角度 分析这个反应还有一些反应，虽然有得氧、失氧的变化过 ，也伴随着化合价的变化，这样的反应也氧化还原反应。由此我们知道，一个化学反应否氧化还原反应，不在 有有得氧失氧，而在 反应过 中有有某些元素的化合价发生了变化。从反应物变为产物时，否有元素的化合价发生变化的角度，可以把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。有化合价变化的化学反应就氧化还原反应，有化合价变化的化学反应就非氧化还原反应，CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3
15、+ 2NaCl就非氧化还原反应。也就说，氧化还原反应的特征反应中元素的化合价发生变化。知识点2 点诠：元素化合价的升降 电 切 关。例 的反应：原 失去一个电 为Na+， 原 得 一个电 为Cl-，这样双方的最电 达 8电 稳 。在这个反应中，发生了电 的得失，金属 失去电 发生了氧化反应， 得 电 发生了还原反应。 的反应属 非金属和非金属的反应。由 元素和 元素的原 倾向 获得电 而形 稳 ，而且这 元素的原 获取电 的 力 差不大，在反应时，双方各以最 的一个电 共用电 ，双方最电 达 稳 。由 原 共用电 的吸力比原 稍强， 以共用电 偏向 原 而偏离原 。这样， 元素的化合价降低被还
16、原，元素的化合价升 被氧化。在这个氧化还原反应中，发生了共用电 的偏 。可见，有电 （得失或偏 ）的反应，氧化还原反应。氧化反应现为被氧化的元素化合价升 ，其实质该元素的原 失去电 （或共用电 偏离）的过 还原反应现为被还原的元素化合价降低，其实质该元素的原 获得电 （或共用电 偏向）的过 。氧化还原反应中，电 的情 也可以为：知识点三：氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，氧化剂得 （或偏向）电 的物质， 含元素的化合价降低 还原剂失去（或偏离）电 的物质， 含元素的化合价升 。即“升被氧化，降被还原”。例：碳还原氧化 的反应中，氧化 氧化剂，碳还原剂。fl和
17、 酸 的反应中， 酸 氧化剂，fl还原剂。 和 的反应中， 氧化剂，还原剂。氧化剂 有氧化性，在反应中本身被还原生 还原产物 还原剂 有还原性，在反应中本身被氧化生 氧化产物。见的氧化剂有O2、Cl2、浓 酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 见的还原剂有的金属 质、H2、C、CO。氧化剂和还原剂不绝 不变的， 根据物质 含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情 确，同一 物质可 在一个氧化还原反应中 氧化剂，在 一个氧化还原反应中 还原剂。例在盐酸和fl的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中，盐酸中元素的化合价由+1降低为0，盐酸氧化剂 而在盐酸和 锰酸钾的反应2KMnO4 +1
18、6HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，盐酸中 元素有部分化合价由-1升 0价，盐酸还原剂。盐酸还可 发生非氧化还原反应，HCl + NaOH = NaCl + H2O。总 起 ，氧化还原反应可以用 “的式 ：律方法指导比较物质的氧化性、还原性强弱的方法根据氧化还原反应的化学方 式进行判断在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物。例反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中，fl还原剂，H2还原产物，故还原性：FeH2 HCl氧化剂，FeCl2氧化产物，氧化性：HClFeCl2。这个反应还可以用离 方 式：Fe+2H+ = F
19、e2+ +H2，根据 述氧化性、还原性强弱的判断方法，故还原性：FeH2 氧化性：H+ Fe2+ 。根据金属动性顺序判断金属动性越强，其还原性越强，即：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属的还原性越强，其失去电 fi形 的金属离 的氧化性越弱，即氧化性：K+ Cu2+。比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深，我们会逐渐掌握 们，从而加深 氧化还原反应的了 。金属元素的 质及其化合物的知识 金属 质的化学性质有还原性：M-ne-=Mn+1 非金属反应： O2、Cl2、Br2、I2 2 水反应：较的金属可 水反应，K、Ca、Na 3 酸反应： 在前“的金属可
20、将从酸溶液中置换 (浓H2SO4、HNO3除) 4 盐反应： 在前“的金属可将fi“的金属从 们的盐溶液中置换 。fl点内讲 ：一、金属的物性质温 ，金属一般为银 色晶体（汞温 为液体）， 有良好的导电性、导热性、性，金属的熔沸点和硬度 差很大。二、金属的化学性质多金属的化学性质比较， 有较强的还原性，在currency1然界多以化合态形式存在。 O2反应而生 氧化物，可以 酸溶液反应而生 H2，特的Na可以 H2O发生反应置换 H2，特殊金属Al可以 碱溶液反应而得 H2。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2分析 比Na Al Fe O2反应 温 氧化 Na2O点生 Na2O2
21、，Na保存在 中 温 氧化生 氧化膜，得fi ，纯氧中可 潮 中，纯氧中点生 Fe3O4 H2O反应 氧化膜阻碍 酸反应 盐反应 碱反应 水反应 不反应 金属性 金属性逐渐减弱 三、内的补充讲 （一） 的性质及保存1 的物性质和化学性质物性质 一 银 色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81 ，沸点882.9 的化学性质 氧反应：4Na+O2=2Na2O（温 缓慢氧化）2Na+O2 Na2O2 其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl（产生大量 烟） 水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2（ 水“ ，迅速熔化 一个闪亮的小球，在水“ 不停 动）
22、盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2（ 不 从溶液中置换 其他金属） 2 的保存由 的化学性质非， 中的O2和H2O反应， 以金属 保存在 之中。金属 在 中变质的过 可以为：银 色的金属 “变暗（生 Na2O） 现 色固体（NaOH） “变 粘稠 （NaOH潮 ） 色 固体（Na2CO310H2O） 风化为 色 未 物质（Na2CO3）（二）fi 氧化 溶液的反应fi和强碱溶液反应，不fi直接和碱反应，而fi 和强碱溶液中的水反应生 氧化fi，然fi 和强碱反应生 偏fi酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO
23、2+2H2O总反应：（电 时就必须 楚 fi和NaOH溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（三）金属 水的反应过金属 水反应的难 度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe 水反应 冷水 热水 弱 沸水 弱 温、水蒸 （一） 的氧化物氧化 (Na2O) 过氧化 (Na2O2) 分 类 碱性氧化物 过氧化物 生 条件 温 点或加热 色态 色固体 黄色固体 化学性质 水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na
24、2CO3+ O2 酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2+ H2O 特性 _ Na2O2有强氧化性，可以 红溶液 色，有 用。 （二） 的盐碳酸 、碳酸 碳酸 （Na2CO3） 碳酸 （NaHCO3） 分类 正盐 酸式盐 纯碱、 小 色态 色 末 细小的 色晶体 化学性质酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)始 观现象（因为首 生 HCO3-），随fi 现泡。（若向足量HCl中分 Na2CO3或NaH
25、CO3，则均会立 现泡。） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)盐酸fi，即 现泡。 碱反应NaOH 不反应 NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH反应的本质：CO32- + Ca2+= CaCO3 NaHCO3 量 水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O若 水过量，则新生 的Na2CO3可 Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+
26、2NaOH过量 水中NaHCO3 Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 热稳性(运用此性质可除去Na2CO3中的NaHCO3) 很稳热不分 （分 温度851 ，酒精灯温度达不 ） 不很稳，热 分 。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分 温度150 ） 二者之间 化 currency1 ：将以 知识 灵应用 识、除杂及计中。二fi的化合物（一）氧化fi（Al2O3）1、物性质： 色难熔固体、不溶 水。2、化学性质：Al2O3典型的 性氧化物，既 酸反应又 强碱溶液反应。强酸：Al2O3+6H+
27、=2Al3+3H2O强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用： 、取fi的原1、Al(OH)3的物性质：Al(OH)3不溶 水的 色 ，典型的 性氧化物，凝聚水中的悬 物，又有吸色素的性 。2、Al(OH)3的 性：H+AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3+3OH-酸式电离 碱式电离当 强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O当 强碱溶液 用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、Al(OH)3的取：（1）fi盐 碱反应：用fi盐 可溶性弱碱 水反应Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+说 ：取 Al(OH)3也可用fi盐
28、强碱 用，应严格控加碱的量，因为强碱过量会得的 Al(OH)3化为偏fi酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 以，实验室一般不采用这 方法Al(OH)3。4、Al(OH)3的用：水。Al(OH)3体中有吸水中悬 杂质的 用，其质量增大，降水底，达 化水的的。三fl的化合物（一）fl的氧化物 氧化亚fl 氧化fl 四氧化三fl fl 红 性氧化fl 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 色 末 红棕色 末 色晶体 化合价 + 2还原性为 + 3 有氧化性 + 2，+ 3 水溶性 不 溶 不 溶 不 溶 类 型 碱 性 氧 化 物 共 性 酸 酸反应 Fe2O3 + 6H
29、+=2Fe3+ + 3H2O 还原剂 被还原 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2( 温条件 反应) （二）氧化物 氧化亚fl 氧化fl 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 分 类 碱 碱 性质 色 态 色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 水 不溶 水 酸反应 Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 还原性稳性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 3H2O（热分 ） 法 原 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 现 象 色 红褐
30、色 三）fl盐 亚fl盐fl盐（Fe3+） 亚fl盐（Fe2+） 颜色 黄色 绿色 碱反应 Fe3+3OH=Fe（OH）3 Fe2+2OH=Fe（OH）2 氧化性、还原性 氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe还原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （四）Fe2+、Fe3+的验 方 法 Fe2+ Fe3+ 直 接 观 色 绿 色 黄 色 KSCN 不 红色 红 色 OH- 用 色 绿 红褐色 红褐色 元素 中元素及其化合物的 变性 律1 原 半 （1）除第1 ，其他 元素（ 性体元素除）的原 半 随原 序的 增而减小 （2）同一 的元素从 ，随电 增多，原 半
31、 增大。2 元素化合价（1）除第1 ，同 从 ，元素最 正价由碱金属+1 增 +7，非金属元素价由碳 -4 增 -1（ 正价，氧 +6价，除） （2）同一 的元素的最 正价、 价均 同(3) 有 质 价3 质的熔点（1）同一 元素随原 序的 增，元素 的金属 质的熔点 增，非金属 质的熔点 减 （2）同一 元素从 ，元素 的金属 质的熔点 减，非金属 质的熔点 增4 元素的金属性 非金属性（1）同一 的元素电 同。因此随着 电 的增加，原 越 得电 ，从 金属性 减，非金属性 增 （2）同一 元素最 电 同，因此随着电 的增加，原 越 失电 ，从金属性 增，非金属性 减。5 最 价氧化物和水化
32、物的酸碱性元素的金属性越强，其最 价氧化物的水化物的碱性越强 元素的非金属性越强，最 价氧化物的水化物的酸性越强。6 非金属态化物元素非金属性越强，态化物越稳。同 非金属元素的非金属性越强，其态化物水溶液一般酸性越强 同 非金属元素的非金属性越强，其态化物水溶液的酸性越弱。7 质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其 质的还原性越强，其氧化物的阳离 氧化性越弱 元素的非金属性越强，其 质的氧化性越强，其简 离 的还原性越弱。 现象 溶液变浅绿色 第一章 物质 元素 律 同一 行 序=电 类 序 起“元素 包括元素 电 1 HHe 2 1 2 LiNe 8 2 3 NaAr 8 3 4 KKr
33、 18 4 5 RbXe 18 5 6 CsRn 32 6 7不 Fr112 （118） 26（32） 7 第 原 序 113 114 115 116 117 118个位=最 电 A A A A A 0元素的 序=元素原 的最 电 (或： 序=最 电 ) 18个 行 7个 7个 一个 一个 （8、9、10三个 行） A 7个 由 元素和 元素共同 B 7个 由 元素 第 和 部 过金属元素 1个有3个 行 1个 稀有体元素 非不 碱金属 、 、钾、（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 因最 有一个电 ， 失去电 ， +1价， 物性质 度 逐渐增大 逐渐升 熔沸点 逐渐降低 （反） 化学性质 原
34、 电 增加，最 电 离 越 ， 失电 力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越 素 、 、currency1、“（F、Cl、Br、I、At） 因最 有7个电 ， 得 电 ， -1价， 物性质 度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升 （正） 颜色 态 颜色逐渐加深 态液态固态 溶 性 逐渐减小 化学性质 原 电 增加，最 电 离 越 ， 得电 力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不 反应 度：F2Cl2Br2I2 化物稳性 HFHClHBrHI 化物水溶液酸性 HF4 得 非金属性 金属的金属性强弱判断： 水（酸）反应 越 越 最 价氧化物水化物碱性越强越 金属置换较不金属 原电 的 金属比正 非金属的非金属性
35、强弱判断：化合越 ，生 化物越稳越 最 价氧化物水化物酸性越强越非金属置换较不非金属元素 律：元素的性质随着元素原 序的 增而呈 性的变化，这个 律fl 元素律 1 A、越 越 ，金属越，原 半 越大，最 离 越 ，还原性越强。 越 和水（或酸）反应 H2越 ，最 价氧化物的水化物的碱性越强 B、越 越 ，非金属越，原 半 越小，最 离 越 ，氧化性越强。 越 和H2化合越 ，最 价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断 的元素的方法(第二、第三 ） A 第二 若A的质 为z时 C B D 第三 若A的最 电 为a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 二、元素的性质 元
36、素在 中位置的关系 A A A A A A A 0 1 H He2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si p s Cl Ar 4 K Ca Ge As Se Br5 Rb Sb Te I 6 Cs Po At 7 Fr 元素化合价 元素在 中位置的关系： 元素：最 正价= 序 最 正化合价 +最低 价= 8 元素 中： 序=电 序=最 电 原 中:原 序= 内质 = 电 = 电 化学 离 ： 、阳离 间过电 用 形 的化学(金属 非金属原 间) 共价：原 间过共用电 形 的化学( 非金属原 间) 非 性共价：同 非金属原 形 共价（电 不偏 ）( 同的非金属原 间)
37、性共价：不同 非金属原 形 共价（电 发生偏 ）( 不同的非金属原 间) He、Ar、Ne、稀有体 原 分 ，分 之间不存在化学 共价化合物有共价一不含离 离 化合物有离 可 含共价 三、 素 原 质量 由质 和中 的质量 。 质量 质量(A)质 (Z)+中 (N) 素 把一的质 和一的中 的一 原 素 同位素 质 同而中 不同的同一元素的不同原 同位素 “同位”指质 同， 中位置 同， 素指 个原 而，而同位素则指素之间关系 特性 同一元素的各 同位素化学性质 同，物性质不同 在然存在的某 元素中，不 离态，还化合态，各 同位素 ”的度(原 分比)一般不变的 第二章 第一 化学 热 反应时
38、化学 断，吸收 量 在反应fi形 新化学 形 ， 量 E（反应物） E（生 物） 量 E（反应物） E（生 物）吸收 量 条基本的currency1然律 质量律 量律 见的 热反应 氧化、烧反应 中和反应 CO2+C=2CO fi热反应 NH4NO3 溶 水（ ） 见的吸热反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O第二 化学 电 Zn2eZn2+（氧化反应）Zn+2H+Zn2+H2正 2H+2eH2（还原反应）电 流向 Zn Cu 电流流向 Cu Zn 原电 ： 把化学 变 电 的置 原电 的条件 有 动性不同的金属（或一 非金属导体） 电 ，的 失电 的金属
39、电 质溶液发生氧化还原反应 形 合电 二电 ：可充电的电 二 ：过一 加 、换得 的 见电 干电 电 银电 电 电 (碱性) 第三 化学反应的速 和 化学反应速 的 ：用 位时间 反应物浓度的减或生 物浓度的增加 。位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 达式 v(B) = C/ t 同一反应中：用不同的物质 的速 反应方 式的系 正比 化学反应速 的内因( 因素）：参加反应的物质的化学性质 因 浓度 强 温度 化剂 大小 变化 大 加 越小“积越大 速 化学反应的 度： 可 反应进行的 度（不 进行 底） 反应 达 的 度：当可 反应进行 正反应速 反应速 时，反应物 生 物浓度不在改变
40、，达 “ “的一 “ 态”。 化学 的条件 浓度、 强、 温度 化学反应条件的控 可 充分烧 原利用 ， 点： 一烧时 有足够的 二 有足够大的接 “ 第三章 有机化合物 第一 最简 的有机化合物 氧化反应 CH4(g)2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 取反应 CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl 的式：CnH2n+2 n4为体 、 有1-4个碳内的 为体， 难溶 水，比水轻碳原 在以 的， 用、 、 、丁、 、 同系物： ，在分 差一个或若干个CH2原 的物质 为同系物同分 体： 有同分 现象的化合物 为同分 同素 形体：同 元素形 不同的 质 同位素： 同的质 不同的中 的同一
41、类元素的原 第二 currency1 和 的 fl 化 原 C2H4 (含不饱和的C=C双， KMnO4溶液和currency1的溶液 色) 氧化反应 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O 加 反应 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br ( 断fi接，变内接为接) 加聚反应 nCH2=CH2 CH2 - CH2 n ( 分 化合物，难降 ， 色 ) 化 最fl 的基本原， 物生 剂和 实的 剂， 的产量 量 化 发水的 一 色、有特殊 的液体,有，不溶 水，良好的有机溶剂 的 特点：分 中的碳碳介 和双之间的一 特的 氧化反应 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O 取
42、反应 currency1反应 + Br2 -Br + H Br 化反应 + HNO3 -NO2 + H2O 加 反应 +3 H2 第三 生中 见的有机物 物性质： 色、透 ， 有特殊 的液体， 度小 水沸点低 水， 挥发。良好的有机溶剂，溶 多 有机物和 机物， 水以 比 溶, 官 为羟基-OH 金属 的反应 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2 氧化反应 氧化 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 不 氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (Cu 化剂) 酸 CH3COOH 官 ：羧基-COOH 水 酸又 酸或醋酸。 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH
43、+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2 酯化反应 酸 用生 酯和水的反应为酯化反应。原 酸羟基 。 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 第四 基本营养物质 糖类：绿色 物 合 用的产物，动 物 量的fl 。又fl碳水化合物糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 糖 多羟基酮 双糖 C12H22O11 蔗糖 醛基 水 生 一分 葡萄糖和一分 糖: 麦芽糖 有醛基 水 生 分 葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 醛基 n不同不同分 变蓝 水 最 产物为葡萄糖 素 醛基 脂：比水轻( 度在之间)，不溶 水。产生 量最 的营养物质 物 C17H33-较多，不饱和 液态 脂水 产物为 级脂肪酸和 三 （甘 ）， 脂在碱性条件 的水 反应fl 化反应 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态 蛋 质由多 基酸水缩合而 的然 分 化合物 蛋 质水 产物 基酸，人体必 的 基酸有8 ，非必 的 基酸有12 蛋 质的性质 盐析： 纯 变性：失去生性 色反应：加浓酸 黄色 灼烧：呈焦羽毛 误服fl金属盐：服用含富蛋 质的
