1、2018-2019 学年上学期期中考试高三化学试卷考试时间：90 分钟 分值：100 分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第卷 选择题（42 分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 42 分）1下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（ ）A铜绿Cu 2(OH)2CO3 B芒硝NaNO 310H2O C漂粉精Ca(ClO) 2 D水玻璃Na 2SiO32下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C 长江入海口附近形成泥
2、沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。3下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A.澄清透明溶液中:K +、Cu 2+、ClO 、S 2B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-Cc(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-Dc(Fe 3+)=1 molL-1 的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-4下列说法中正确的是（ ）A “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C向牛奶中
3、加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化5.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）ANa 2S2O3 在该反应中做还原剂 B 处理氯气时当 Na2S2O3 过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C1molNa 2S2O3 与氯气完全反应转移电子 4molD氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：46设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A12 g 金刚石中含有碳碳键的数目为 2NAB
4、粗铜精炼时阳极质量减少 6.4g，则外电路上通过 0.2NA 电子C32g 铜与过量浓 硫酸完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NAD100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA7W、X、Y、 Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素， W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂， Y 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z 和 W 同主族，R 元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（ ）AW 和 X 形成 WX2 的化合物属于非极性分子B工业上常用电解熔融 Y 和 R 化合物的方法制取单质 YC日常生活中所使用的计算机芯
5、片需要消耗大量单质 ZD元素 X 和 R 形成的某些化合物可用于净水8下列有关实验描述错误的是（ ）A取少量某无色弱酸性溶液，加入过量 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 NH4+B乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D除去 CO2 中混有的 H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液9某 有机物的结构如右图所示，下列有关该有机物说法正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃化合物B分子式为 C18H17O2N 2C该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红
6、色沉淀D该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色10铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是（ ）A放电时，Pb 作为电池的负极发生还原反应B放电时， 内电路中的 H+ 向 Pb 电极移动C充电时，外接电源的负极需要与 Pb 电极相连D充电时，阳极区附近溶液酸性减弱11已知合成氨的热化学方程式为：N 2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是（ ）A当 1molN2 与 3molH2 充分反应，可放出 92kJ 热量B恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量 He，反应速
7、率加快且平衡正向移动C恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量 He，反应速率不变且平衡不移动D升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多12常温下，用 0.01000 molL-1 的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA 溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A )0.01000 molL 1B b 点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A )c(Cl )c(OH )c(H +)C c 点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na +)c(HA)+2c(A )Dd 点时，溶液中微粒浓度存在关系： c(Na )c(H )
8、=c(Cl )c(OH )c(A )13下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A向浓度均为 0.lmolL-1NaCl 和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)ClOD向 FeCl3 和 K SCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动14TiO 2 是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述 TiO2 试样0.2g，一定条件下将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，得到待测液约 30mL，再用 0.1 molL 1NH4Fe(SO4
9、)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+（假设杂质不参与以上反应） 。下列说法中错误的是（ ）A欲配制 0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 400mL，需要 NH4Fe(SO4)2 固体质量 13.3gB再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴 KSCN 溶液做指示剂C滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液 20.00mL，则样品的纯度为 80%第卷 非选择题（58 分）15 （14 分）化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效
10、的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。（1）该电池的正极反应式是。 （2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2 价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为。（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采 用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因。II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO 4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是。气体 X 除了水蒸气之外，还含有（填写化学式） 。（5）请写出
11、一定条件下由 LiH2PO4 生成 LiF ePO4 的化学方程式，当生成 1mol 磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为。16.（15 分）硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产（1）硝酸铵水溶液 pH7（填 “”、 “=”或“ ”） ，其水溶液中各种离子浓度大小关系为（2）已知合成氨的热化学方程式为：N 2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比 1：3 的比例，分别在 200、400、600的条件下进行反应，生成物 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示曲线 c 对应的温度为 下列说法中正确的是A增大氢气浓度，可
12、促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率BQ 点对应的反应条件下，若加 入适当的催化剂，可提高 NH3 在混合物中的物质的量分数CM、N 两点的平衡常数大小关系为：MNDM、N、Q 三点反应速率的大小关系为： NMQE为了尽可能多的得到 NH3，应当选择 P 点对应的温度和压强作为生产条件（3）尿素CO(NH 2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO 2 为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH 3(g)CO 2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol 1第二步：H 2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H=138kJmol 1写出工
13、业上以 NH3、CO 2 为原料合成尿素的热化学方程式：_（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与 NO 反应的化学方程式，当有 1mol 尿素完全反应时，转移电子的数目为17 （14 分）某学生对 Na2SO3 与 AgNO3 在不同 pH 下的反应进行探究。（1）测得 0.1mol/L 的 Na2SO3 溶液 pH=11，其原因是（用离子方程式解释）（2）调节 pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验 pH 实验现象1 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清2 6 产
14、生白色沉淀，放置长时间后无变化3 2 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀 X已知：AAg 2SO3：白色不溶于水，能溶于过量 Na2SO3 溶液BAg 2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸CAg 2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验 1 中白色沉淀溶解可能的原因甲同学对于实验 2 中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想 1：白色沉淀为 Ag2SO3猜想 2：白色沉淀为 Ag2SO4猜想 3：白色沉淀中既有 Ag2SO3 也有 Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验 2 中的白色沉淀，加入溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入溶液，沉淀完全溶解，由此证明
15、猜想 3 成立。（3）乙同学为了确定实验 3 中棕黑色沉淀 X 的成分，做了如下实验向 X 中加入稀盐酸，无明显变化向 X 中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用 Ba（ NO3） 2 溶液和 BaCl2 溶液检验实验 反应后的 溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀其中，实验的目的为，由上述实验现象可确定沉淀 X 的成分为（填化学式） ，实验的化学方程式为。18 （15 分）I2016 年，我国研制的大型运输机运 20 正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运20 的外壳大量使用了 AM 系列 Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝（填“大于
16、”、 “等于 ”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运20 使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图 1 所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为II大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石” ，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第 VIB 族，价电子排布的能级与 Cr 相同，但排布方式与 Cr 有所不同， 请写出钨原子的价层电子排布式（4）图 2 为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是AFe Cu BT
17、i Ag CCu Au DZn Mg化学期中考试参考答案15.每空 2 分（1）HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH（2）Hg 2+ + H2S = HgS + 2H+（3）水解产生的 Al(OH)3 胶体具有吸附性（4）加快反应速率 NH3（5）2LiH 2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO + 2H2O 1NA16.选择 3 分，其余每空 2 分（1） ， NO3 NH 4+H +OH （2） 600 ACD（3 ） 2NH3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H=134kJmol 1（4）CO(NH 2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O 6NA17.每空 2 分（1）SO 32 + H2O HSO3 + OH（2） 生成的 Ag2SO3 被过量的 Na2SO3 溶解 Na2SO3 浓硝酸（3）证明该沉淀不是 Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O18.（4）第二空 1 分，其余每空 2 分（1）略 小于（2）sp 2 sp3 1：3（3）5d 46s2（4）1：1 6 D
