1、高中化学必修一第 1 章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法知识点总结1 化学实验安全 认识常用危险化学品的标志2 混合物提纯和分离方法 过滤1) 过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离2) 所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台3) 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。 蒸发1) 蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离2) 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止
2、加热，利用余热把溶剂蒸发干. 蒸馏1) 蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.2)酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网3）蒸馏实验注意事项：使用前要检查: 装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸；烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的 2/3；温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果； 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.萃取剂的选择条件：1 与原溶剂互不相溶，如：CCl4 与 H2O
3、 互不相溶;2 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2)3 不与被萃取的物质反应，如: CCl4 不与 I2 反应。 分液分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。第二节 化学计量在实验中的作用 物质的量浓度溶液的配制配制步骤遵循九字方针：实验所需仪器 ：烧杯、容量瓶（记住含几种容积） 、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用） 物质的量 n 与 微粒数 N（mol） (个)n=N/NA N=nNA NA= N/n 物质的量 n(mol)与质量 m(g)n=m/M m=nM M=m/n 物质的量 n 与 气体体积 Vn=V/Vm V=nVm标况下 Vm=22.4L/mol 物质的量 n 与 物质的量浓度 c（mol/L)C 质=n 质/V 液 n 质= C 质 V 液 V 液 = n 质/ C 质 浓溶液配稀溶液C 浓V 浓 C 稀V 稀本节小结：1、掌握三个物理量物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类3、阿伏加德罗常数约等于 6.021023mol-14、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量5、物质的量、质量、粒子数之间的关系
