1、2018年10月25日星期四,酸碱中和滴定,专题三 第二单元 第二课时,用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度 的NaOH溶液，滴定完成，用去HCl溶液27.84mL。 计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,C2 0.1149mol/L,原理：HCl +NaOHH2O +NaCl,课堂练习,C1V1C2V2,酸碱中和滴定,1、酸碱中和反应的本质H + OH H2O 2、酸碱中和滴定的概念用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定 未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 3、酸碱中和滴定的原理,滴定达到终点 ( 酸碱恰好反应 )时：n(H+) = n(OH),对于一元
2、酸和一元碱：c酸 V酸 c碱 V碱, 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点,中和滴定实验的关键是什么？,解决中和滴定实验关键点的方法是什么？, 使用精密仪器滴定管 使用指示剂利用颜色变化判断终点,实验仪器,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？,滴定管的构造,1、内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞或由橡胶管和玻璃球组成的阀,酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液,注意,2、 “0”刻度在上,3、精确度：0.01mL,滴定管与量筒区别,量筒：粗量仪10mL量筒读数精确到_，无“0”
3、刻度,0.1mL,0.01mL,思考：25mL规格滴定管只能盛放25mL的液体吗？,滴定管：精量仪标有：温度、容积、“0”刻度 （“0”刻度在上，上下端各有一段无刻度）常用规格：25mL、50mL 读数精确到_,滴定管的使用,1.检漏：检查滴定管是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗23次 3.装液、排气泡、调液面：先装入液体至“0”刻度以上23cm处，排尽气泡，再调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度(要平视，不能仰视或俯视) 4.滴定：左手控制滴定管活塞 (或挤压玻璃球)， 右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶中溶液 颜色的变化,酸碱中和滴定要借助酸碱指示剂来判断滴定终点，但它们的变色
4、点并不是pH=7，这对中和滴定终点的判断有无影响？,思考, 判断下列情况下溶液的pH 未滴NaOH溶液时盐酸的pH 滴加NaOH溶液到比完全反应少一滴(一滴溶液的体积是0.04mL)，此时溶液的pH 完全反应后又多加一滴NaOH溶液，此时的pH,pH=1,pH=4,pH=10,滴定过程中溶液pH的变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸, 跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴(假设少加一滴)， 对计算盐酸的浓度有没有影响？(通过计算说明),c(HCl)= = = 0.0998mol/L,0.02004L,0.1002mol/L,跟实际浓度0.1000mo
5、l/L相比，误差都很小。,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,中和滴定曲线,以NaOH加入量为横坐标，以pH值变化为纵坐标， 绘制中和滴定曲线。,1、在滴定终点前后，溶液的pH值会发生突跃。,2、酚酞或甲基橙的变色点在溶液pH值的突跃范围内。,3、按pH值突跃范围内体积计算，结果足够准确。,强酸与强碱的中和滴定，都可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。,结论,2、指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂,甲基橙：3.14.4 红橙黄酚酞：810 无粉红红,（2）滴定终点的判断,不用石蕊作指示剂原因： 颜色变化不明显，也不灵敏,
6、指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,酸碱中和滴定的实验步骤,2)洗涤,滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活,1)查漏,滴定管： 先用蒸馏水清洗23次再用待装液润洗23次 锥形瓶： 蒸馏水清洗23次（不能用待装液润洗）,3)装液,锥形瓶中装入待测液： 滴定管中装入待测液挤气泡调液面记下起始读数放液至锥形瓶记录终点读数滴入指示剂23滴 滴定管中装入标准液：挤气泡调液面记下起始读数,查漏洗涤润洗注液赶气泡调液面,滴定管的准备,左手：控制滴定管玻璃活塞(或玻璃球) 右手：持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，不是前后振动 视线
7、：注视锥形瓶中颜色变化 滴定终点：溶液颜色突变且在半分钟内不褪色 读数：视线和凹液面最低点相切(平视) 复滴：重复上述操作23次,5) 计算,4)滴定,酸碱中和滴定的实验步骤,根据 c酸V酸 = c碱V碱进行计算,酸碱中和滴定中的误差分析,消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大； 损失待测液体积使待测液浓度偏小,仪器洗涤不当(需否润洗)； 气泡； 读数(仰视、俯视)； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作(如用力过猛引起待测液外溅等),中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面：,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,滴定管
8、读数误差,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管读数误差,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,V标偏大，c待偏高,V标偏大，c待偏高,常见误差分析,V标偏大，c待偏高,V标偏大，c待偏高,V标偏小，c待偏低,V标偏小，c待偏低,
9、(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管 尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,V标偏小，c待偏低,无影响,V标偏大，c待偏高,无影响,V标偏小，c待偏低,V标偏大，c待偏高,V标偏大，c待偏高,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,C标 V标= C待 V待,1.准备阶段：,检查滴定管是否漏水,水洗,润洗,排气泡、装液,记录初读数V0,取待测液于锥形瓶,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生
10、明显变化,记录末读数V1,计算待测液浓度,小结,原理：,(V标几次测量值之间相差不能超过小数点第二位),用标准盐酸滴定待测烧碱，下列操作对V(酸)和c(碱)有何影响?(填：偏大、偏小和无影响) A.盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除 就开始滴定 ， B.振荡时液体飞溅出来 ， C.开始读标准酸时用仰视 ， D.终点读标准酸时用俯视 ， E.滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 。,偏大,偏小,偏小,偏小,课堂练习,偏大,中和反应的实质是什么？,H+OH-=H2O,H+与OH-物质的量的关系是：,当酸碱刚好完全反应时：,酸和碱的物质的量的关系是怎样的？,n(H)n(OH),在溶液中，溶质的物质的量与
11、溶液的浓度和体积的关系是怎样的？,ac酸V酸= bc碱V碱,一元酸与一元碱反应时：,c酸V酸= c碱V碱,a元酸与b元碱反应时：,小结,指示剂的选择,酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。,强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定 甲基橙 弱酸与强碱滴定 酚酞,甲基橙：（红）3.1橙 色4.4（黄）,酚 酞：（无）8.2粉红色10.0(红),取相同体积（25ml）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH值_(填增大、减小或不变)，其原因是 。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两种溶液，若中和第一份（在空气中放置过）所
12、消耗的硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： （1）以甲基橙作指示剂时，VA和VB的关系是 ， （2）以酚酞作指示剂时，VA和VB的关系是 。,相等,VA VB,减小,吸收空气中的CO2，消耗NaOH,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。,向滴定管内注入相应的标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定终止体积。,重复上述操作23次。,滴定操作总结,
