2008年高三化学迎高考冲刺卷三.doc

1、高三化学第 1 页 共 8 页2008 年高三化学迎高考冲刺卷三第卷 (选择题共 48 分)（盐城）5.15可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有 1 个选项符合题意）16 月 5 日是世界环境日，今年世界环境日主题是 “促进低碳经济” 。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中 C

2、O2并利用廉价能源合成汽油2下列有关说法不正确的是A能使品红试液褪色的气体不一定是 SO2 B胶黏剂 UF 结构为： ，可推测其单体为尿素和甲醇H N-CO-NH nOHCCO 2电子式为 D 命名为 4-甲基-2-戊烯H3-C- =C-333下列实验操作正确的是A用蒸发溶剂的方法，将氯化铁稀溶液蒸发浓缩为饱和溶液B氢氟酸储存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中C金属钾储存在煤油中D实验室制取乙烯时，常含有少量的 CO2、SO 2及 H2O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体4LiAlH 4( )、LiH 是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出 H2，LiA

3、lH 4在 125分解为 LiH、H 2和 Al。下列说法不正确的是ALiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4g/molB1molLiAlH 4在 125完全分解，转移 3mol 电子CLiAlH 4溶 于 适 量 水 得 到 无 色 溶 液 ， 则 化 学 方 程 式 可 表 示 为：LiAlH 4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂5X、Y、Z 是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是AX、Y、Z 可以都是金属B原子半径 ZYXC最高价氧化物对应的水化物酸性 ZYXDX、Y、Z 可形成 分子，若 Z、X

4、 原子满足 8 电子结构，则 Y 原子也ZY满足 8 电子结构6在含有大量 Na+和 NO3 的溶液中，能大量共存的离子组是AH + Fe3+ ClO Cl BH + NH4+ Fe2+ Br XY Z高三化学第 2 页 共 8 页CAg + K+ CO32 SO42 DK + AlO2 Cl OH7下列说法不正确的是ABaCrO 4(s) Ba2+(aq)+ CrO42 (aq)的平衡体系中，加入 BaCl2浓溶液沉淀量增多BpH=2 的酸溶液与 pH=12 的强碱溶液等体积混合，所得溶液 pH7C苯酚显色原理为：6C 6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63 (紫色)+6H +，则检验

5、水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液COHD某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有 SO42 8阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列叙述正确的是A2.24LCl 2中含有的原子数一定为 0.2 6.021023B0.1L2molL 1 的 Na2CO3溶液中含有的 CO32 数目为 0.2 6.021023C0.88gC 3H8中含有的共价键总数目为 0.2 6.021023D7.8g 过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为 0.2 6.021023二、不 定 项 选 择 题 （ 本 题 包 括 6 小 题 ， 每 小 题 4 分

6、， 共 24 分 。 每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题意 。 若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 题 为 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只 选一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 为 0 分 ）9下列离子方程式不正确的是A用两个铜电极电解食盐水：2Cl +2H2O 2OH + H2+ Cl 2BAgCl 悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S 2 =Ag2S +2ClC Ca(HCO 3)2溶液中加入过

7、量 KOH 溶液：Ca 2+ + HCO3 +OH =CaCO3+ H 2ODFe(OH) 3溶于过量的 HI 溶液：2Fe(OH) 3+6H+2I =2Fe2 +I2+6H2O10早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH Fe3O42H 2十 4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH 2e =H2+O 2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业

8、上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图） ，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极11自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是高三化学第 3 页 共 8 页A若用 FeSO4作混凝剂，最终铁将以 Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中 Mg2+、HCO 3 等C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用 ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的 2.63 倍12 X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，已知焓变：H=H 1+H 2，则 X、Y 可能是C ， CO AlCl 3 ， Al(OH) 3 Fe , Fe(NO

9、 3)2 FeBr 2 ， FeBr 3 A B C D13搞好兴奋剂管理是确保 2008 年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构2008 年禁用清单 ，违禁药物有 216 种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是A甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B甲异炔诺酮分子中含有 4 个手性碳原子C1mol 甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去 1 分子水，所得产物有两种D1mol 甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗 4molH214一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为 6mol/LKOH

10、溶液，下列说法不正确的是A储存 H2的碳纳米管作电池正极B放电时负极附近 pH 减小C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e =Ni(OH)2 +OHD放电时，电池反应为 2H2+O22H 2O高三化学第 4 页 共 8 页第卷（非选择题 共 72 分）三、 （本题包括 1 小题，共 16 分）15 （16 分）选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将 NOx 转变为 N2和 H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证 NO 能被氨气还原并测算其转化率。（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（Adkin 催化剂）是极好

11、的 NO 催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuOCr 2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂） 、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH 4(OH)CrO4 )过滤、洗涤，80烘干 12h， 最后焙烧。（1）过滤用到的玻璃仪器有： （选填序号，下同） ；焙烧用到的仪器有： 。A蒸发皿 B石棉网 C泥三角 D烧杯 E坩埚钳 F酒精灯G玻璃棒 H漏斗 I坩埚（部分仪器已略去）（2）CuNH 4(OH)CrO4在 295分解生成复合的氧化物（催化剂） 、氮气及水，该反应的化学方程式: 。（二）乙组

12、拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。试回答下列问题：（3）若制取氨气在 A 装置，则发生反应的化学方程式为： ；若用 B 装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是： 。A B C 丝 丝 丝 +丝丝 丝丝 （4）用图 C 装置制取 NO 时，用可抽动的铜丝其优点是： ；（5）装置的作用可能是： 。（6）若进入装置的 NO 共 2688mL（已折算为标准状况，下同） ，氨气过量，最后收集到标准状况下 2016mLN2，则 NO 的转化率为： 。四、 （本题包括 2 小题，共 16 分）高三化学第 5 页 共 8 页16 （10 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号

13、元素性质或原子结构T 能形成双原子分子，原子间存在 3 对共用电子对X M 层有 3 个电子Y 最外层电子数是最内层电子数 2 倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维Z 最高正价为+7 价（1）写出元素 Z 的离子结构示意图 。Y 的 最 高 价 氧 化 物 中 ， 化 学 键 YO 的 物 质 的 量 与 Y 的 物 质 的 量 之 比 为 ： （填数字） 。（2）X 的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为： 。（3）Z 的非金属性比 T 元素强，用化学方程式表示： 。（4）XT 是一种新型的无机材料，可由 X 的最高价氧化物与 T 的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出

14、反应方程式，并标出电子转移方向和数目。17 （6 分） 化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。N 2和 H2在催化剂表面反应机理如下（Cata 是 catalyst 缩写，表示催化剂）：N 2(g)+Cata2N(Cata)H 2(g)+Cata2H(Cata)N(Cata)+H(Cata)NH(Cata)NH(Cata)+H(Cata)NH 2(Cata)NH 2(Cata)+H(Cata)NH 3(Cata)试探究下列问题：（1）请补充（最后一步反应）机理的式子： ；（2）从共价键键能分析，可能最慢的一

15、步是： （填数字） ，该过程： （填放热或吸热） 。（3）石灰氮是一种氮素肥效长的肥料，同时也是一种低毒无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式： 。 （4）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量，（资料支撑： 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O，所生成的 H+和(CH 2)6N4H+可用 NaOH 标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂）。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是： （选填序号）。A NH4Cl B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D NH4HCO3高三化学第

16、 6 页 共 8 页五、 （本题包括 2 小题，共 16 分）18（8 分）绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂,选择具有高选择性、高转化率,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。下列是 BHC 公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法。试回答下列问题：（1）反应属于羰基合成，反应、分别所属的有机反应类型是： 、 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为 的酯类，X 的结构有： 种（填数字）。（4）某学生提议用 Reppe 反应一步合成布洛芬，并使原子利用率 100%，已知：RCHCH 2COH 2O RCH(CH3

17、)COOH，请一种有机原料合成布洛芬： Ni(CO)419 （8 分）TBC 是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如右图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的 1%，实验结果如下表。表 1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表 2：酯化时间对酯化率的影响；表 3：酯化率随温度变化情况。n(酸)n(醇) 15.0 15.5 16.0 16.5 17.0表 1酯化率/% 95.1 96.3 97.0 97.4 97.2时间/h 0.5 1.0 2.0 3.0 5.0表 2

18、酯化率/% 40.0 70.2 94.3 97.4 97.4温度/ 130 140 145 150 160表 3酯化率/% 89.5 96.2 97.4 97.4 97.2高三化学第 7 页 共 8 页试回答下列问题（1）酯化反应适宜的条件 n(酸)（醇） 、时间/h、温度/分别是： (选填序号)。A15，1，130 B15.5 ，1，140 C17 ，2，160 D16.5 ，3，145（2）TBC 的一种标准谱图如右，它是 （A、 1H-NMR 图谱 B、红外光谱 C、质谱）（3）TBC 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。（4）柠檬酸的一种同分异构体 A，能发生如下转化：A 可能

19、的结构式为： （只写一种） 。六、 （本题包括 1 小题，共 12 分）20 （12 分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 400 500 800平衡常数 Kc 9.94 9 1试回答下列问题（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热） 。（2）在 800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填 A、B、C、D、E） 。A B C D En(CO2) 3 1 0 1 1n(H2) 2 1 0 1 2n(CO) 1 2 3 0.5 3n(H

20、2O) 5 2 3 2 1（3）已知在一定温度下：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)平衡常数 K；C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数 K1；CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) 平衡常数 K2 ，则 K、K 1、K 2之间的关系是： 。（4）若在 500时进行，若 CO、H 2O 的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO 的最高三化学第 8 页 共 8 页大转化率为： 。（5）若在 800进行，设起始时 CO 和 H2O(g)共为 5mol，水蒸气的体积分数为 x；平衡时CO 转化率为 y，则 y 随 x 变化的函数关系式为：y= 。

21、（6）在 VL 密闭容器中通入 10molCO 和 10mol 水蒸气，在 T达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变） ，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知 CO 燃烧热为 283kJ/mol，H 2燃烧热为 286kJ/mol） ，则 T平衡常数 K= 。七、选做题（下列 A、B 两题分别对应于“物质的结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生只要选择其中的一题作答，如果两题全做，则一律按第一题评分。共 12 分）21A 物质的结构与性质 （12 分）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而

22、耗能只有其 10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题（1）下列说法正确的是 （选填序号） 。A砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B第一电离能：AsGaC电负性:AsGa D砷和镓都属于 p 区元素E半导体 GaP、SiC 与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH 3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法制备得到， 该反应在 700进行，反应的方程式为： 。AsH3空间形状为： (CH 3)3Ga 中镓原子杂化方式为： 。（3）Ga 的核外电子排布式为： 。（4）AsH 3沸点比 NH3低，其原因是： 。高三化学第 9 页

23、 共 8 页高三化学冲刺卷三化学答案及评分标准1B 2B 3C 4A 5A 6D 7D 8C 9AC 10D 11A 12A 13BC 14AD15 （本题共 16 分，每空均 2 分）（1）D、G、H ； C、E、F、G、I（多选少选均不给分） 。（2）2Cu(OH)NH 4CrO4 Cr2O32CuO+N2+5H 2O（产物写错、不配平不给分） 。（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H 2O；浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品。（5）吸收未反应的 NO（6）90%16 （本题共 10 分，每空均 2 分）（

24、1） ；4 （2）Al 2O3+2OH =2AlO2 +H2O（3）3Cl 2 +2NH3=N2+6HCl（或 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl） ；（4） （写方程式和标电子转移方向各 1 分）17 （本题共 6 分）（1）NH 3（Cata）NH 3(g) +(Cata)；（1 分）（2）；吸热；（各 1 分，共 2 分）（3）CaC 2 + N2CaCN 2 + C，(2 分)（4）D（1 分）18（本题共 8 分）（1）取代反应、加成反应 （每空 1 分，共 2 分） （2） （2 分，缺少乙酸不给分）（3）6（2 分）；（4） （2 分）Ni(CO)4+CO H219（本题共

25、8 分，每空均 2 分）（1）D ；（2）B 高三化学第 10 页 共 8 页（3） CH2OCH2C2H3223CH2OCHCH+NaOHCH2ONaCH2ONa+3CH2CH2O（4） H-C-O-CH2-COHH-C-O-CH-OH-C-O-CH-2OHCH2-CO-H-COO2CH2-OCH2-COHO (只要写出合理的结构式均给分)。20 （本题共 12 分，每空均 2 分）（1）放热 （2）BCE（多选、漏选及错选均不给分）（3）K=K 1/K2 （4）75% （5）y=x（6）0.44(或 4/9)21A （本题 12 分，每空均 2 分）（1）BCDE（多选少选均不给分）（2）(CH 3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4(或： )。三角锥，sp 2 3 3 3 （3）1s 22s22p63s23p63d104s24p1（4）NH 3分子间能形成氢键，而 As 电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。