1、第二节 离子反应（第 1 课时）教学设计【教学目标】1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐2、通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点】电离方程式的书写【探究式教学、讨论式教学】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结
2、果填写在下表中：物 质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类 别能 导否 电1上述哪些物质是电解质？2电解质在什么情况下导电？为什么能导电？投影一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2.酸、碱、盐是电解质铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO 3是电解质吗？投影电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质
3、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质以 NaCl 溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？投影3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO 3、H 2SO4、 NaOH、Ba(OH) 2、NaCl、KNO 3、MgCl 21根据 HCl、HNO 3、H 2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？投影5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐NaHSO
4、4溶液能电离出 H+和 Na+，NaHSO 4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？投影本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。【跟踪练习】1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH) 2=Ca2+OH BNaOH=Na +O2+H+CHCl=H +Cl DK 2SO4=2K+SO423、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠5、向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大参考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D
