1、1盐城市 2018 届高三年级第三次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O 16选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是A选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B积极响应滴水必珍、全民节水行动 ，建设节水型社会C日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2下列有关化学用语表示正确的是A中子数比质子数多 1 的磷原子： P 315BAl 3+的结构 示意图：C次氯酸钠的电子式： D
2、甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH33下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANa 2S 具有还原性，可用于去除水体中 Hg2+BO 3 具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料DAl 2O3 具有两性，可用作耐高温材料4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最多的气体，Y 是同周期中原子半径最小的主族元素，Z 原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Z)r(W)BX 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强CZ 与 W 形成的 化合物水溶液显弱酸性DY 分别与 X
3、 和 Z 形成的化合物所含化学键类型相同5下列制备 NH3 并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是A制取 NH3 B干燥 NH3 C收集 NH3 D制取氨水NH3NH3 NH3CCl4H2ONH4ClCa(OH)2P2O56下列指定反应的离子方程式正确的是AMnO 2 与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H+4Cl MnCl2+Cl2+2H2OBNaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：AlO +CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO 32空 气反 应 器空 气N2 +O 燃 料反 应 器CH4H2O+C2NiO化 学 链 燃 烧 示 意 图CFeSO 4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：F
4、e 2+H2O2+2H+= Fe3+2H 2ODCa(HCO 3)2 溶液中加入过量氨水：Ca 2+HCO +NH3H2O=CaCO3+H2O+NH 47常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使酚酞变红的溶液中： Na+、K +、SiO 、CO23Bc(ClO ) = 1 molL1 的溶液中：H +、NH 、Cl 、I 4Cc(H +) / c(OH ) =11012molL1 的溶液中：NH 、Cu 2+、SO 、CH 3COO24D由水电离产生的 c(H+)=11013 molL1 的溶液中：Na +、Fe 2+、SCN 、NO8一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子
5、在两极发生如下图所示的转化。工作V2+V3+VO2+VO2+Pt WO3-TiO2a 极 b 极质子膜下列说法正确的是A贮能时，电能转变为化学能和光能B贮能和放电时，电子在导线中流向相同C贮能时，氢离子由 a 极区迁移至 b 极区D放电时，b 极发生：VO + 2H+ + e = VO2+ + H2O29下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质 物质 物质A Cl2 Al NaOH(aq)B NH3 O2 H2SO3(aq)C SO2 (NH4)2SO3(aq) Ca(OH)2D Cu FeCl3(aq) HNO310化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用
6、 NiO 作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s) + O2(g) = 2NiO(s) H =479.8kJmol 1CH4(g)+ NiO(s) =CO(g)+2H2(g)+Ni(s) H =akJmol1CH4(g)+ 2NiO(s) =CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s) H =bkJmol1CH4(g)+ 4NiO(s) =CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) H =156.9kJmol1下列说法错误的是ACO 2(g) +CH4(g) = 2CO (g) +2H2(g) H =(2ab)kJmol 1BCH 4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H
7、2O(g) H =802.7kJmol 1C甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D含碳燃料利用“化学链燃烧技术 ”有利于二氧化碳的分离与回收不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意 。若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只 选 一 个 且 正 确 的得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该
8、 小 题 就 得 0 分 。11由化合物 X、Y 为起始原料可合成药物 Z。下列说法正确的是3OHOH OHCXY ZAX 分子中所有碳原子可处于同一平面BX、Z 分子中均含有 2 个手性碳原子C1molZ 最多只能与 2molBr2 发生反应DX、Y、Z 均可与 NaOH 稀溶液发生反应12下列说法正确的是A反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的 H0， S0B电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗 1molKIO3 转移的电子数目为 66.021023D恒温恒容闭密容器中进行的反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO
9、2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备 Fe(OH)3 胶体：向饱和 FeCl3 溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸 B检验 SO2 气体中是否混有 SO3(g)：将气体通入 Ba(NO3)2 溶液，观察实验现象C提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置、分液并除去有机相的水，然后蒸馏D探究 Cl2 使含有 NaOH 的酚酞(C 20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量 NaOH 的酚酞溶液中通入 Cl2 至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量 NaOH 稀溶液，观察实验现象1
10、4t时，配制一组 c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO )=1.000103 molL1 的 H2CO3 与 HCl 或 H2CO3323与 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（lgc）与 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是ApH=6.3 的溶液 中：c (Na+)1.00010 3 molL1BpH=7 的溶液中：c (Na+) c(H2CO3)c(CO )2CpH=a 的溶液中：c( HCO )c(Na +)c(H +)c (CO )3 3D25时，反应 H2CO3+CO 2HCO 的平衡常数为 1.010415在三个容积均为 1L 的恒温恒容密闭容器中，起始时按表
11、中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应 3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)（不发生其他反应） ，CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。起始物质的量 /mol 平衡转化率容器CO H2 (CH3)2O CO2 CO2 6 1264 10048 1482H2CO3HCO3CO32lgc pHOHH+10.36.3a4下列说法正确的是A该反应的H0，图中压强 P1P2B达到平衡时，容器中 CO 的平衡转化 率大于50%C达到平衡时，容器与容器 的总压强 之比小于 45D达到平衡时，容器中 n(CH3)2O是容器中的 2 倍非 选 择 题16 （12 分）Cu
12、Cl 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或 NaCl 浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜（Cu 和少量 CuO 等）为原料制备 CuCl 的工艺流程如下：-H2SO42Na31-Na2SO3aCl2pH=2 2SO4 CulCu4 （1） “溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是 （填序号） 。a将海绵铜粉末与水搅拌成浆液 b投料时，NaNO 3 适当过量c缩短浸取时间 d将滤渣 1 返回再次溶解浸取（2） “还 原 ， 氯 化 ”时 ， Na2SO3 和 NaCl 的 用 量 对 CuCl 产 率 的 影 响 如 题 16 图 -1、 图 -2 所 示 ：CuSO4 与 Na2SO3、Na
13、Cl 在溶液中反应生成 CuCl 的离子方程式为 。当 n(Na2SO3)/n(CuSO4)1.33 时，比值越大 CuCl 产率越小，其原因是 。当 1.0n(NaCl)/n(CuSO 4)1.5 时，比值越大 CuCl 产率越大，其原因是 。 （3） “过滤 2”所得滤液中溶质的主要成分为 （填化学式） 。（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为 Cu2(OH)3Cl。CuCl 被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为 。17 （15 分）托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下： 0.3 0.3 0 0 50% 0.3 0.3 0 0.1 0 0
14、 0.2 0.450608090700.6 1.60.8 1.0 1.2 1.4n(Na2SO3)/n(CuSO4)CuCl产率/%1.33题 16 图-1 题 16 图-274768084780.7 1.70.9 1.1 1.3 1.5n(NaCl)/n(CuSO4)CuCl产率/%1.98286380 420 460 500 540405060708090100温度/ KCO平衡转化率/%P1P25OHCH3X2S4H3CO(CH3)2SO4 OHH3CC3SCl2 Cl3OH3 NHN3COCH3LiAlH4 N3COCH3Br3 NHCOHA B DE F GK（1）C 中含氧官能团名
15、称为 和 。（2）D 生成 E 的反应类型为 。（3）化合物 X 的分子式为 C9H8O2，写出 X 的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能发生水解反应，两种水解产物均能与 FeCl3 溶液发生显色反应且分子中均只有 4 种不同化学环境的氢。（5）已知： （R 1、R 2 代表烃基或 H）R1-CHOR2CHOR1-CH=-OR2Na请写出以 、CH 3CHO 和(CH 3)2SO4 为原料制备HOCOH OC=HO的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18 （12 分）KMnO 4 是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。（
16、1）实验室用 MnO2 等为原料制取少量 KMnO4 的实验流程如下：MnO2KHK2MnO4CH3 KMnO4MnO2KClO3“熔融 ”时，可用作坩埚材质的是 （填序号） 。a氧化铝 b陶瓷 c铁 d玻璃“K2MnO4 歧化”的离子方程式为 。“蒸发浓缩”时，温度需控制在 80，适宜的加热方式是 。（2）高锰酸钾法测定水体 COD（化学需氧量）的实验步骤如下：步骤 1准确移取 100mL 水样，置于 250mL 锥形瓶中。加入 10mL13 的硫酸，再加入 15.00mL 0.0200 molL 1KMnO4 溶液（此时溶液仍呈紫红色） 。步骤 2用小火煮沸 10min（水中还原性物质被
17、MnO4 氧化，本身还原为 Mn2+） ，取下锥形瓶趁热加 10.00mL0.0500 molL1 Na2C2O4 溶液，充分振荡（此时溶液为无色） 。步骤 3趁热用 0.0200 molL1 KMnO4 溶液滴定至呈微红色，消耗 KMnO4 溶液 4.500mL。6通过计算确定该水样的化学需氧量（写出计算过程） 。已知：COD 是指在一定条件下，以氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的 O2 的质量（mg） ，COD 的单位 mgL1 。19 （15 分）用废雷尼镍（主要成分为 NiO、Al，少量 Cr、Fe、C、S 及有机物）制备 Ni(NO3)26H2O 的实验
18、流程如下：已知：H2O Ni(O3)26HNaClOpH在实验条件下，Ni 2+、Cr 3+在溶液中不能被 NaClO 或 HNO3 氧化。NiSO4 易溶于水，NiCO 3 难溶于水； Ni(NO3)2 在 20、 90时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。已知 “酸溶 ”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的 pH 如下： Ni2+ Fe2+ Fe3+ Cr3+开始沉淀 pH 6.2 7.6 2.3 4.5沉淀完全 pH 8.5 9.1 3.3 5.6（1） “除铝”所用试剂及主要操作为 。（2） “灼烧”的主要目的是 。（3） “酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是
19、。（4） “除铁、铬”时，Fe 2+被氧化为 Fe3+的离子方程式为 ；氧化后需将溶液 pH 调整到的范围是 。（5）请设计由“净化液”制取 Ni(NO3)26H2O 的实验方案： ，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)26H2O(实验中须使用的试剂有：6 molL 1 硝酸， 3 molL1 Na2CO3 溶液)。20 （14 分）Ca 10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写 HAP)是一种新型的 环境功能矿物材料，可用于除去水体中的 F 、Cd 2+、Pb 2+及 Cu2+等。（1）制备 HAP 的步骤如下：分别配制 250mL 浓度均为 0.5molL1 的 Ca(NO3)2 溶液
20、和(NH 4)2HPO4 溶液（ pH 约为 8） ，按 n(Ca)/n(P)=1.67 分别量取相应体积的溶液，加热至 50，不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌 1h，再经后续处理得到产品。特定的加料方式是 （填序号） 。a将 Ca(NO3)2 溶液逐滴滴入(NH 4)2HPO4 溶液中，再用氨水调节 pH 至 10.5b将(NH 4)2HPO4 溶液逐滴滴入 Ca(NO3)2 溶液中，再用氨水调节 pH 至 10.5c将(NH 4)2HPO4 溶液和氨水混合并调节 pH 至 10.5，再滴入 Ca(NO3)2 溶液反应生成 Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为 。 7（2）HA
21、P 脱除 F 的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入 50mL 10mgL1 NaF 溶液和 0.15g Ca10(PO4)6(OH)2， 在 恒 温 下 振 荡 ， 每 隔 1h 测 定 一 次 溶 液 中 F 浓 度 ， 直 至 达 到 吸 附 平 衡 。实验中 “烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是 。除氟反应形式之一是：Ca 10(PO4)6(OH)2+20F 10CaF2+6PO +2OH ，该反应的平衡常数34K= 用 Ksp(CaF2)和 Ksp(HAP)表示。（3）HAP 脱除 Pb() 包括物理吸附和溶解- 沉淀吸附。物理吸附时， HAP 的特定位可吸附溶液中某些阳离
22、子；溶解-沉淀吸附的机理为：Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) 10Ca2+(aq)+6PO43 (aq)+2H2O(l) （溶解）10Pb2+(aq)+6PO43 (aq)+2H2O(l) Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) （沉淀）已知 Pb()的分布分数如题 20 图-1 所示；一定条件下 HAP 对 Pb()平衡吸附量与 pH 的关系如题 20 图-2 所示。能使甲基橙显红色的 Pb() 溶液中滴入少量 NaOH 至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为 。当 pH3.0 时，pH 越小 HAP 对 Pb()平衡吸附量稍减小，其原因是 。当 pH
23、7.0 时，生成的沉淀为 （填化学式） ；此时 pH 越大 HAP 对 Pb() 平衡吸附量越小，其原因是 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。（1）Mn 2+基态核外电子排布式为 。（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 。（3）BrCH 2CN 可用于制备砷叶立德，BrCH 2CN 分子中碳原子杂化轨道类型是 。（4）在 AlCl3 存在下，将 C2H2 通入 AsCl3 可得到(ClCH=CH) 2AsCl 等物
24、质，AsCl 3 分子的几何构型为 ，1mol (ClCH=CH) 2AsCl 分子中含 键的数目为 。（5）GaAs 是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料（晶体结构不变） ，则该材料晶体中 n(Ga)n(Mn)n(As)= 。题 20 图-1 题 20 图-21.00.40.200.60.88.06.0 10.0 12.0 14.04.0Pb(OH)+Pb(OH)2Pb2+ Pb(OH)3Pb(OH)4pHPb()物种分布分数 pHPb()平衡吸附量 /mgg1 258B.实验化学 硫代硫酸钠（Na 2S2O3）不溶于乙醇，20、80 时溶解度依次为 70.1、231g
25、/100gH 2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分 Na2S，含少量 Na2SO4、Na 2CO3 等）及纯碱等为原料制备 Na2S2O35H2O 的实验流程如下： 工 业 硫 化 钠 溶 解热 水 净 化 趁 热 过 滤 O2NaC3制 a2S3Na2SO35H2试 剂 X（1）用 Na2S2O3 脱除纸浆中多余 Cl2 的离子反应方程式为 。（2） “净化”时加入的试剂 X 可能是 （填化学式） 。（3） “趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是 。（4）制备 Na2S2O3 的实验装置如下图所示：装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是 。实验过程中打开螺旋夹并
26、调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的 SO2 气体较均匀地通入 Na2S-Na2CO3 溶液中，另一方面的作用是 。请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na 2S2O35H2O的实验方案：拆解装置， ，将固体放在40烘箱中干燥 40min，制得 Na2S2O35H2O（实验中须使用的试剂有：2 molL1 NaOH溶液、95%乙醇 )。盐城市 2018 届高三年级第三次模拟考试化学试题参考答案选择题( 共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1C 2A 3B 4 C 5D 6B 7A 8D 9D 10C 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计
27、20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11B 12B 13CD 14BD 15AC 非选择题(共80分)16. (12 分) （1）c（2 分）Mn 掺杂AsGaAsGaMnMnNa2CO3Na2SO3浓盐酸Na2SNaOH溶液搅拌磁子温度计螺旋夹9（2） 2Cu2+SO +2Cl +H2O =2CuCl+SO +2H+（ 2 分）23 24随着 n(Na2SO3)/n(CuSO4) 不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu 2+及
28、 CuCl 的水解程度增大（2 分）适当增大 c(Cl )，有利于平衡 Cu+(aq)+Cl (aq) CuCl(s)向生成 CuCl 方向移动（2 分）（3）Na 2SO4（2 分）（4）4CuCl + O 2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl（2 分）17. (15 分) （1）醚键 羧基（2 分）（2）取代反应（2 分）（3） （2 分）CH=O（4）HOCO333H3 HOCOH3C3H3C3HOCO33H33HOCO3H3HOCO3 C3C3 HOCO3H3H3C3（3 分）（5）OHOCH3(CH3)2S4KOOLiAl4C2OOCH32uCHOOCH33Na
29、C=OOCH3Br3=HOOH（6 分）18. (12 分) （1） c（2 分）3MnO +4CH3COOH =2MnO +MnO2+4CH3COO +2H2O（2 分）44水浴加热（2 分）（2）n(Na 2C2O4) =0.0500molL1 10.00mL103 LmL1 =5.000104 mol两次共消耗 n(KMnO4) = 0.0200 molL1 (15.00+4.500)mL103 LmL1=3.900104 mol（1 分）氧化有机物消耗 n(KMnO4)= 3.900104 mol n(Na2C2O4) 5=3.900104 mol 5.000104 mol=1.900
30、104 mol（2 分）52n(O2)= 1.900104 mol = 2.375104 mol5m(O2)= 2.375104 mol32gmol1 = 7.600103 g = 7.600mg（2 分）COD= =76.0mgL1 （1 分）1L0/1g6.719. (15 分) （1）用 NaOH 溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥（2 分）（2）除去 C、S 及有机物（2 分）（3）利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸溶速率（2 分）（4）2Fe 2+ClO +2H+=2Fe3+Cl +H2O（2 分） 5.6pH6.2（2 分）（5）边搅拌边向“净化液”中滴加 3 molL1 Na
31、2CO3 溶液至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴加3 molL1 Na2CO3 溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入 6 molL1 硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶（5 分）20. (14 分) 10（1） b（2 分） 10Ca2+6HPO +8NH3H2O Ca10(PO4)6(OH)2+8NH +6H2O（2 分）2450 4（2） 防止 F 及其水解生成的 HF 与玻璃中 SiO2 反应（ 1 分）Ksp(HAP)/ K10sp(CaF2) （2 分）（3） Pb2+OH =Pb(OH)+ （1 分）溶液中 c(H+)大，大量 H+占据 HAP 对 Pb2+的吸附位，物理吸
32、附能力减弱（2 分）Pb10(PO4)6(OH)2 和 Pb(OH)2（2 分）c(H+)减小，会减少 HAP 在溶液中的溶解量，使生成的 c(PO )减小，溶解- 沉淀吸附能力减弱34且改变了吸附机理（2 分）21. (12 分) 【选做题】A. 物质结构与性质（1）Ar3d 5 或 1s22s22p63s23p63d5（2 分）（2）GaSeAs （或：镓硒砷） （2 分）（3）sp 和 sp3（2 分）（4）三角锥（2 分） 11mol（2 分）（5）275 32（ 2 分）B. 实验化学（1）S 2O +4Cl2+5H2O = 2SO +8Cl +10H+（2分）324（2）Ba(OH) 2(或BaS)（2分）（3）防止单层滤纸因腐蚀而破损以及直径较小的颗粒穿过滤纸（2分）（4） 打开螺旋夹，用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形成一段液柱，说明装置不漏气（2分）防止发生倒吸 （2分）向三口烧瓶中 加入适量 2 molL1 NaOH 溶液，吸收溶液中未反应的 SO2，趁热过滤，将烧杯中滤液加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，冷却结晶、过滤、水洗，最后用 95%乙醇洗涤 23 次（2 分）本卷中所有合理答案均参照给分欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
