1、1浙江省台州市 2012-2013 学年第一学期高三年级期末质量评估化学试卷注意事项：本卷共两大题，22 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟；可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27S32 Cl35.5 Fe56 Br80 I127 Ba137第卷（选择题共 42 分）一、选择题（此题包括 18 个小题，1-12 每小题 2 分，13-18 每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A. 动物粪便、水生植物、生活废弃物中的铝制品等蕴藏着丰富的生物质能B. 氨基酸、蛋白质、油脂、铜氨纤维中均含有 C、H 、O、N
2、四种元素C. 纯碱制玻璃、工业上用铁矿石炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体D. 原子吸收光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱等波谱的综合应用成为现代研究有机物结构的重要手段2. 下列有关说法中不正确的是A. 水电解过程中所吸收的能量主要用于克服分子间的作用力B. 硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏C. 二氧化碳分子的结构式：O=C=OD. 乙酸分子的比例模型为：3. 设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA. 标准状况下，22.4L 苯的分子数为 ANB. 常温下将 27g 铝投入到 的硫酸中反应共转移的电子数为14.850Lmol AN3C. 溶液中含有 个215.
3、0CulLmol 2CuD. 7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴、阳离子总数是 A3.04. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解可以得到 Cl2C. 海水制备镁单质的过程中涉及的反应类型有：分解反应、复分解反应和置换反应D. 可以直接从海水中提取溴单质和碘单质5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A. 21821824OHNaONaB. ClH4 Cl23C. 31852 OH252183D. lKllK27376
4、6. 以下物质间的每步转化，均能通过一步反应实现的是A. 442uSSB. 32)()(FeOHeFCleC. 233NaAlAlD. 2iii27. 短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，元素的最高正价与最低负价如下：X Y Z W R4 4 2 1 3 7 1下列说法不正确的是A. 原子半径： B. R 的含氧酸的酸性一定强于 X 的含氧酸的酸性C. X 和 Y 可形成多种共价化合物D. 工业上用电解 W 的氧化物的方法制备单质 W8. 下列说法正确的是A. 某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4.82，放在烧杯中经 2 小时后，再次测得 pH 为4.68，因为雨水样品继续吸收
5、了空气中的 CO2B. 在盛有 2mL10硫酸铜溶液的试管中滴加 10氢氧化钠溶液 0.5mL，混合均匀，滴入待检液，加热，可用于检验某溶液中是否有含醛基的物质C. 向物质的量浓度相等的 NaCl 和 NaI 的混合溶液中加硝酸银溶液，先生成黄色沉淀，说明 )()(AgIKgClspspD. 某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液，出现血红色，则该溶液中含有 2Fe9. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 、 、 的摩尔电导率分别为2CaOH30.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的 CO
6、2，溶液导电能力随 CO2 通入量的变化趋势正确的是 10. 下列说法正确的是A. 甲醇、乙醇、丙三醇三者互为同系物B. 向 1氯丙烷与 NaOH 溶液共热后的混合液中加 AgNO3 溶液，用来检验 1氯丙烷中是否含有氯元素C. 丙烯与溴化氢按马氏规则加成的产物是 1溴丙烷D. 乙苯中共平面的碳原子最多有 8 个11. 下列反应的离子方程式正确的是A. 溶液中加入少量 溶液：2)(OHBa24)(SOKAl 343 )(363 OHAlBalB. FeCl3 溶液中加入 Cu 粉： 2CuFeeC. 将适量 SO2 通入 溶液中：2)(Ca2HClO 3SSlCaD. 向 a mol FeBr
7、2 溶液中通入 32234:5.1 FeBrlrlmol612. 为了检验某新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。采用微型反应装置，在压强为 0.78MPa，氢气和苯的物质的量之比为 6.5：1 的条件下不断升温，定时取3样分析成分：温度/ 85 90 95 100 200 280 300 320 340苯（mmol） 96.05 91.55 91.30 80.85 10 23.35 36.90 55.99 72.37环己烷（mmol） 3.95 8.45 8.7 19.15 90 76.65 63.10 44.01 27.63下列说法正确的是A. 随着反应温度的升高，苯的反应速率先增大
8、后减少B. 通过改变温度或压强能使氢气和苯的转化率相同C. 调控压强、氢气和苯的物质的量之比能提高苯的转化率D. 当温度超过 280，苯的转化率迅速下降，可能是因为温度过高催化剂活性下降13. 下列说法正确的是A. 已知 ，反应物 X 与产物 Y 互为同分异构体，可用溴水或FeBr3 溶液鉴别 X 和 YB. 1mol 化合物 最多可以与 3 molNaOH 反应C. 3，3二乙基戊烷的一氯取代产物为 3 种D. 工业上用作防腐剂的“吊白块 ”的结构为 HOCH2 一 SO3Na，可知它难溶于水14. O3 可通过臭氧发生器电解稀硫酸制得（原理如图所示） 。下列有关说法不正确的是A. 电极 A
9、 为阴极B. 质子由 A 极通过交换膜移向 B 极C. 若 C 极通入 O2，则 A 的电极反应式为 OHeO224D. 若 C 处不通入 O2，D、E 处分别收集到 15.68L 和 6.72L 气体（标准状况） ，则 E 处收集的气体中 O2 和 O3 的体积比为 2：1（忽略 O3 的分解）15. 微生物燃料电池（MFC）是利用微生物的催化反应将化学能直接转化为电能的装置，其基本构造如下图所示。MFC 的负极常选用导电性能较好的石墨，正极则大多使用载铂碳材料，工作时负极依靠微生物催化氧化有机物（如葡萄糖）而产生电子和质子，同时，要保持负极区无氧，正极区有氧。下列有关说法不正确的是4A.
10、负极： HCOeHOC246246126B. 正极： 4C. 工作时，质子通过半透膜渗入到正极区，氧气通过半透膜传递到负极区D. 工作时，微生物催化氧化葡萄糖而产生电子和质子，电子通过导线传递到正极16. 常温下，在下列溶液中发生如下反应： ZXZ22485106 ，则下列反应中能进行的是BA232 BA. 3B. HOHX422C. O234D. XB217. 取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的体积（标准状况下）与最终所得固体质量记录如下：编号 甲
11、 乙 丙 丁 戊固体组成 NaI、 NaBr、NaCl NaBr、NaCl NaCl氯气的体积/mL V 2V 3V 4V 5V固体质量/g 55.62 44.64 36.48 31.14 30.25下列说法不正确的是A. 固体乙的组成为：NaBr 、 NaCl B. 固体丁的组成为：NaBr、NaClC. 氯气的体积 V 为 1344mL D. 原混合物中溴化钠的物质的量为 1mol18. 某透明溶液仅可能含有下列离子中的几种：Fe 3 、 、Mg 2 、Ba 2+、 、4NH3NO、 、 。将该溶液分成三等份，进行如下实验：3HCO24S23在第一份溶液中加入足量稀盐酸，得到无色溶液同时产
12、生无色气体和 3.2g 淡黄色沉淀。在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，溶液充分加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化钡溶液，最终得到 69.9g 白色沉淀。已知： OHNSOHN22233 8628 5下列说法不正确的是：A. 仅由实验可得出的结论是：原溶液中含 不含 、23OS3Fe3NB. 原溶液中肯定存在的离子是： 、 、 、 234NHMg24SC. 不能确定是否存在的离子是： 和C2D. 实验得到白色沉淀为 BaSO4第卷（共 58 分）二、非选择题（共 4 大题）19. （14 分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机
13、高分子絮凝剂，广泛用于生活用水、工业用水的净化以及工业废水、城市污水、污泥的净化处理等领域。目前采用直接氧化法和催化氧化法两种方式制备。（1）聚合硫酸铁的化学式为 ，其中 X 的值为 （用 n 表示） 。mnxSOHFe)(42（2）采用直接氧化法，即以 FeSO47H2O 为原料，加入氧化剂和 H2SO4 经过氧化、水解、聚合三步反应完成。工业上常用 NaClO 作氧化剂，写出该氧化过程的离子方程式 。水解反应中得到一种含有 Fe、S、H、O 四种元素且相对分子质量为 169 的产物，则该物质的化学式为 。（3）目前国内多采用催化氧化法，即在 NaNO2 催化条件下向 FeSO4、H 2SO
14、4 溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁。该法生产中对空气污染较大，其原因是 。经研究表明在 NaNO2 催化条件下，溶液中实际起催化作用的物质是 NOx。下图表示的 是 反 应 温 度 对 Fe2 的 氧 化 速 率 及 催 化 指 数 （ 催 化 剂 的 催 化 效 率 ） 的 影 响 ， 分 析 温 度 在60以后数据线变化的原因 。（4）某学习小组用 KMnO4 测定一种市售亚硝酸钠中 NaNO2 的质量分数（不含能与KMnO4 发生反应的还原性杂质） ，过程如下：取 0.5g 试样溶于水，加入适量的硫酸，用 0.1000mol 标准溶液滴定，到达终点时消耗 KMnO4 标准溶液1KMnOL2
15、8.00mL。6已知： OHNMnNOHMn 23224 5562 终点现象是 。该试样中 NaNO2 的质量分数为 。20. （14 分）尿素的生产通常是在高温高压的条件下，经历两步反应实现：化学方程式 焓变 1/molkJ活化能 1/olkJE甲铵生成 )1()(223CONH)1(24NH100.5 101.2甲铵脱水 4 2O27.6 189.1已知甲铵生成反应一般情况下几乎能够完全进行。请回答下列问题：（1）甲铵脱水反应随着温度的升高，该反应平衡常数 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。尿素合成的总反应速率取决于甲铵 （填“生成”或“脱水” ）反应（提示：多步反应的总速率取决
16、于慢反应） 。（2） H 。对于)1()(23CONH)1()(22OCNH1molkJ液相反应常用某组分 B 达到平衡时的物质的量分数 x（B ）表示平衡常数（记作 Kx） ，则该反应的平衡常数表达式 Kx 。（3）尿素合成过程中通过控制温度、NH 3 和 CO2 的物质的量比（氨碳比 a） 、生成物 H2O和反应物 CO2 的物质的量比（水碳比）等因素来提高 CO2 的转化率。图：不同氨碳比条件下 CO2 平衡转化率与温度的关系上图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下 CO2 平衡转化率与温度的关系图。下列说法正确的是 A. CO2 平衡转化率随着温度的升高而增大B. 工业生产尿素常采取通入
17、大量的氨气来提高 CO2 平衡转化率。C. 图中 CO2 平衡转化率先增大，是因为此温度范围对甲铵脱水反应影响较大；后减小，是因为过高的温度促使甲铵生成反应向逆向移动。D. 过高的水碳比不利于尿素的合成，应不断将生成的水脱离反应体系。7下图是在氨碳比均为 4，190和 220时的水碳比对 CO2 平衡转化率的影响。在图中画出此氨碳比下 180的变化趋势示意图。图：水碳比对 CO2 平衡转化率的影响21. （16 分）草酸（H 2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。已知 25时， 214209.5:aKOCH2aK； ： ；5104.63710.
18、aK16.a。 5238.:bN（1）在盛有 3ml 0.1mol Na2CO3 溶液的试管中，逐滴加入 溶液，L 421.OCHLmol并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式： ；的 H2C2O4 溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是 1.0mol。A. B. C. D. )(c)(42c)(42OHCc)(422c（2）25时，在 10mL0.2mol H2C2O4 溶液中加入 10mL 0.2mol NaOH 溶液时，1L1L所得溶液 pH7，其原因是： 。下列说法正确的是 A. 10mL0.1mol H2C2O4 溶液中加入 VmL0.1mol NH3H2O 溶液，所得溶
19、液1l 1pH=7，则 V 20mLB. 等物质的量浓度的 NaHC2O4、Na 2C2O4、Na 2CO3 溶液的 pH 大小顺序为： 32Na42NaC. NaHC2O4 溶液中各离子浓度大小顺序：)()()()( cc )(D. 等物质的量浓度的 Na2C2O4 和 NaHCO3 混合液中， )(33HCc24OCH（3）当在浓度均为 0.1mol 的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液中加入少量的酸或碱，结1L果发现该溶液的 pH 变化不大，其原因是 。据此可判断浓度均为0.1mol 的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液 pH 影响的是 1。A. 、 B. 、NaCl4
20、242NaClNH4C. 、Na 2SO3 D. Na2S2O3、KNO 33HSO8（4）已知 CaCO3、CaC 2O4 的溶度积常数（25）分别为 、 ，向910.595.2 Na2C2O4 溶液中加入过量 CaCO3 固体后，溶液中的 mol.01L )(3COc。（5）设计实验方案证明 在水中存在着电离平衡 。H22. （14 分）已知拉米夫定是用于治疗乙肝的核苷类似物新药，其合成流程图如下：已知： ； 与 NaOH 溶液难以反RCHOOCHRI2)()(4 21R应试回答下列问题：（1）写出反应的有机产物中官能团的名称： 。（2）写出反应的反应类型： ；反应的另一无机产物的电子式：
21、 。（3）已知酒石酸的分子式为 C4H6O6， 谱显示该分子中存在 3 种不同环境NMR1的氢原子，请写出它的结构简式： 。（4）写出反应的有机产物与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式： 。（5）写出所有符合下列条件的拉米夫定的同分异构体的结构简式： 。属于酯类 能发生银镜反应 具有如下图所示的结构（其中 X 表示剩余的部分）9【试题答案】第卷 选择题（此题包括 18 个小题，1-12 每小题 2 分，13-18 每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. C 2. A 3. D 4. B 5. C 6. B 7. B 8. C 9. D 10. D 11. D 12. C 1
22、3. A 14. B 15. C 16. C 17. A 18. C第卷 非选择题（共 58 分）19. （每空 2 分，共 14 分）（1） （2）3n OHlFeHlO232 4)(SHFe（3）NaNO 2 在酸性环境中反应生成的 NOX 会污染空气温度过高时，催化反应过程中产生的 NO 和 NO2 在液相中的溶解度变小，从反应体系中逸出，催化效率降低，二价铁盐的氧化速率降低。（4）溶液出现浅红色，且半分钟内不褪色。96.620. （每空 2 分，共 14 分）（1）增大（2 分） ；脱水（2 分）（2）72.9（2 分） ； （2 分）)()(32COxNHxK（3）CD（3 分） 2
23、1. （16 分，每空 2 分）（1） 324342 HCOCOHBC（2）所得溶液为 NaHC2O4，由于 的电离程度大于 的水解程度，所2 42OC以溶液 pH7。AB（3）当加入少量酸时，H 与 作用生成 ，使得增加的 H 减少；当加入33少量碱时， 与 作用生成 ，使得增加的 OH 减少，因而加入少量的酸3C2或碱对溶液的 pH 影响不大。 BD10（4）0.2mol 1L（5）用 pH 计测出 0.10 mol NaHC2O4 溶液的 pH 大于 1 小于 7（其它合理答案均1L可）22. （14 分）（1）酯键、醛基（2 分） （2）取代反应（1 分） ； （2 分）（3）HOOCCH(OH)CH(OH)COOH（2 分）（4）（3 分）（5） （4 分）
