1、专题五 离子反应,1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。,考纲要求,知识精讲,离子方程式书写的基本规律要求,考点一 离子方程式的书写与正误判断,(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”、“ ”、“”、“”、“”等符号符合实际。,(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式
2、过程中易出现的错误，细心检查。,题组集训,题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写,1.按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，； 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量，。,Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO 2H2O,Al34OH=AlO 2H2O,3AlO Al36H2O=4Al(OH)3,(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量，； 向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量，。,AlO HH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O,
3、AlO 4H=Al32H2O,Al33AlO 6H2O=4Al(OH)3,(3)Na2CO3溶液和稀盐酸 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量； 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液。,(4)AgNO3溶液和氨水 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量，； 向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量，。,AgNH3H2O=NH AgOH,AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH,Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O,Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH,提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐
4、酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。,题组二 定量型离子方程式的书写,2.按要求书写下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。 答案 2HCO Ca22OH=CaCO3CO 2H2O HCO OHCa2=CaCO3H2O (2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液，过量NaOH溶液反应的离子方程式。 答案 HCO OH=CO H2O NH HCO 2OH=CO H2ONH3H2O,(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)溶液 反应的离子方程式。 答案 2HSO Ba22OH=BaSO
5、42H2O HSO Ba2OH=BaSO4H2O (4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：使SO 完全沉淀，使 Al3全部沉淀。 答案 Al32SO 2Ba24OH=AlO 2H2O2BaSO4 2Al33Ba23SO 6OH=2Al(OH)33BaSO4,(5)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量Cl2， 等量Cl2反应的离子方程式。 答案 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,方法技巧,1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”
6、即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。,方法技巧,2.判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。,方法技巧,(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，
7、某溶液中含有Al3、NH 、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH OH=NH3H2O，则 生成的NH3H2O与H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3H2OH=NH H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。,题组三 高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编,3.正误判断，正确的划“”，错误的划“” 类型一 常见“陷阱”设置型 (1)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO =Cu2NO2H2O( ) (2014江苏，7A) (2)用CH3COOH溶解
8、CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ( ) (2014江苏，7C) (3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O ( ) (2014四川理综，3A),(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO 2H=H2OCO2( ) (2014四川理综，3B) (5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO 4NH 2H2O ( ) (2014四川理综，3C) (6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4 ( ) (2014安徽理综，8C),(7)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2 (
9、 ) (2013新课标全国卷，10A) (8)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO 2H=CO2H2O( ) (2013新课标全国卷，10C) (9)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2( ) (2013江苏，8C),类型二 定量书写判断型 (1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO22H2O AlO =Al(OH)3HCO ( ) (2014江苏，7D) (2)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2 2OH=Fe(OH)2 ( ) (2014江苏，7B) (3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反
10、应；HCO OHCa2 =CaCO3H2O ( ) (2013江苏，8D),(4)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH Al32SO 2Ba24OH=2BaSO4 Al(OH)3NH3H2O ( ) (2012四川理综，9C) (5)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 6H Fe3 3NO23H2O ( ) (2012四川理综，9D),(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO CO23H2O= 2Al(OH)3CO ( ) (2011江苏，6D) (7)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO OH=CO
11、 H2O ( ) (2011新课标全国卷，12B),失误防范,1.常规“陷阱”设置 (1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。 2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。 (2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO OH=CO H2O， 而Ca2和CO 不能大量共存，Ca2CO =CaCO3，即 HCO Ca2OH=CaCO3H2O。,考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存,知识精讲,在离子共存问题上，
12、常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意 1.警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO 、MnO 等有 色离子不能大量存在。,2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH) 10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H) 10(814) molL1(25 )；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；能使pH试纸显蓝色的溶液。,(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al
13、反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)； 由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的 c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。,3.警惕几种隐含情况 (1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含有大量S2、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。 4.警惕相互促进水解的几种情况 (1)NH 与CH3COO、CO ，Mg2与HCO 等组
14、合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。,题组集训,1.在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )解析 pH13的无色溶液中存在大量的OH，因此A、B选项中NH 、HCO 与OH反应，不能大量共存； D选项中Cu2有颜色且也不能在碱性溶液中大量共存，所以只有C正确。,题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断,C,2.将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是(双选)( )解析 B项，C6H5O和CO2反应生成C6H5OH； D项，AlO 和CO2反应生成Al(OH)3沉淀。,AC,3.(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描
15、述合理的 是( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH 、Cl、S2 B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO 、I C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO,题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断,解析 A项，Al3和S2可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误； B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I氧化，该选项错误； C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO 能大量共存； D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，该选项错误。 答案 C,4.(2014
16、江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是( ) A.pH1的溶液中：Na、K、 B.c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、C.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO 、Cl D.0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、,解析 A项，pH1的溶液显强酸性，CO 与H因生成CO2、 H2O而不能大量共存； B项，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存； C项，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与均不发生反应，可以
17、大量共存； D项，Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。 答案 C,失误防范,离子共存问题审题“五大”注意 1.应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 2.应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。 3.应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。,失误防范,4.应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107
18、 molL1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 5.注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。,考点三 离子反应的应用离子推断,知识精讲,该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点： 1.注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 2.根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。,3.注意离子共存问题 (1)离子是否能存在于溶液中，要
19、特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。 (2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。 (3)离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为遇到过量的强酸转化为Al3。,题组集训,1.(2013浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：,题组一 定性推断离子,已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不 沉淀。 该同学得出的结论正确的是( ) A.根据现象1可推出该试液中含有Na B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该
20、试液中含有Ca2，但没有Mg2 D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2,解析 加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na，A项不正确； 由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确； Mg2与NH3H2O反应会产生沉淀，显然C项正确； 用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3，D项不正确。 答案 C,思维点拨,坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题 1.肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 3.进出性原则：注意实验过程中反应生成的
21、离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4.电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。,2.(2013上海，17)某溶液可能含有 Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1 C. 一定存在，Cl可能不存在 D.CO 、Al3一定不存在，K可能存在,题组二 定量推断离子,解析 根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH ，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO ，根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有SO ，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至 少有0.04 mol，B正确。 答案 B,方法技巧,电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。,谢 谢 观 看！,更多精彩内容请登录,,
