1、1开发海水中的化学资源教材分析及教案一 第二章教材内容分析1 本章的地位和作用在第一章学习了原子结构的基础上，学生初步建立了微观思想。本章将进入元素化学知识按族来学习的开始，从对最典型的非金属元素的学习，了解非金属元素的一般特征。新教材将学习内容与资源和环境问题相联系，使学生掌握学习物质性质的基本方法。通过将科学精神和人文精神的结合，培养学生热爱大自然，热爱生命，树立可持续发展的思想。本章通过研究开发海水中的化学资料，重点学习有关元素化合物的知识。通过以食盐为原料的化工产品的介绍，学习了盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等氯碱工业的重要产品；通过海水中含量最多的氯元素引发出氯的单质和化合物性质的探究；通
2、过从海水中提取镁，了解工业提取镁的简单流程，了解物质的分离，并同时复习复分解反应的基本条件；通过从海水中提取溴、碘，学习溴、碘的性质，特别是氯、溴、碘的递变规律。在学习中通过粗盐提纯，实验室制氯化氢气体、氯气性质的实验探究和氯、溴、碘性质比较等实验，培养学生实验设计和动手实践能力。同时本章教材在编写上，又以物质的性质为载体，组织了电离、电离方程式、离子方程式、气体摩尔体积，氧化还原反应等重要理论及化学用语的教学，为以后高中化学各章节的学习打下了重要的基础。2 本章的知识结构3 本章的教学目标海水海水提取晒盐 食盐（粗盐提纯实验）电解饱和溶液氢氧化钠氢气氯气（氯气性质研究实验）氯化氢（实验室制氯
3、化氢实验）电离、电离方程式镁、 溴、 碘气体摩尔体积氧化还原反应离子检验（Cl 、Br 、I 检验实验）离子反应、离子方程式次氯酸、漂粉精性质递变规律（氯、溴、碘性质比较实验）2（1） 知识目标与实验技能21 海水晒盐和粗盐提纯理解 电解食盐水 知道 氯化氢、氢氧化钠的性质掌握 电离方程式 掌握 氯化氢的实验室制法 掌握 粗盐提纯学会 电解饱和食盐水初步学会 检验氯气 学会 喷泉实验学会 实验室制氯化氢气体设计22 氯气的性质 掌握 漂粉精的主要成分 知道 漂粉精漂白消毒作用理解 气体摩尔体积理解 自制褪色灵初步学会23 海水提镁、海水提溴和海带中提碘理解 溴、碘的性质知道 氯、溴、碘的化学活
4、动性掌握 离子反应和离子方程式 知道 氧化还原反应、氧化剂和还原剂的判断掌握 Cl、Br 、I 的检验掌握 海带提碘 设计 氯、溴、碘化学性质比较 设计 化学密信 初步学会（2） 过程方法与能力培养通过一系列实验研究，来体验了解某种物质性能的技能，初步学会科学研究的一般方法。通过要求学生到图书馆或上网收集有关资料、及进行专题社会调查，完成专题板报等，培养学生具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。通过电解饱和食盐水，氯化氢性质，氯气的性质等实验的观察、分析，培养学生的观察能力。通过对氯气的性质归纳，氯、溴、碘性质递变规律的小结，及离子的检验过程分析， 培养学生分析、归纳、比较、概
5、括的思维能力。通过介绍海水中各种资源的提取方法和各种要求的实验设计，培养学生发散性思维和创新精神。通过制漂白剂，工业提镁的工业生产实际，培养学生从实际经济角度来考虑问题的能力。通过气体摩尔体积的有关计算，提高学生化学定量计算的能力。（3） 情感态度与价值观通过海水中化学资源的开发和各种重要化工原料的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活结合起来，并要求学生撰写有关专题报告或短文，培养学生开发海洋资源的兴趣和探索精神。3根据氯、溴、碘性质比较，氯气的毒性和消毒作用，进行量变、质量和辨证关系的教育。通过氧化还原反应实质的分析，进行矛盾对立统一关系的教育。通过原子结构决定元素性质的关系，进行内因、
6、外因辨证观点教育。通过介绍近代著名实业家，天原化工厂创始人吴蕴初先生和方志敏烈士的故事，进行爱国主义教育。4 本章的重点和难点(1) 重点 海水中化学资源的开发和利用，氯的单质和化合物的性质，氯、溴、碘原子结构性质递变规律，氧化还原反应，Cl 、 Br、I 离子的检验。(2) 难点 电解食盐水、氯气和碱的反应，氯水和漂粉精的漂白消毒作用，实验设计、正确操作和现象分析，关于气体摩尔体积的计算，氧化还原反应中化合价变化与电子得失关系的分析，氧化剂、还原剂的判断，电离方程式，离子方程式。5 本章的课时安排 以食盐为原料的化工产品 课时 海水中的氯 课时 从海水中提取的重要元素 课时复习练习 课时总课
7、时 课时二22 海水中的氯 “ 氯气、氯水” 教案 教学目标 1.掌握氯气的物理性质和化学性质,培养探究物质性质的方法和实践能力。2.理解氯水成分及次氯酸的性质，初步了解自然科学问题研究的一般过程。3.通过氯气的毒性与消毒作用的比较，进行量变到质变的辨证关系教育和环境保护的意识、道德教育。重点和难点 重点:氯气的性质难点:氯水成分的分析教学过程 课堂引入(媒体照片): 挑选典型事例：日本侵略我国时，使用过氯气弹，使成千上万的中国军民惨遭毒杀；几个重大氯气泄露事故；氯气为自来水消毒的功4劳等。从而引出课堂的主题,认识氯气的真面目.出示氯气: 观察氯气的颜色和状态学生讨论: 从实验一以及刚才事例中
8、找出氯气的物理性质教师引导: 演示闻氯气方法 ,得出闻其他未知气体的方法;保存氯气的钢瓶的颜色及其他气体的钢瓶颜色;液氯、氯气的区别.课件总结: 一.氯气的物理性质(略)提问: 工厂如发生 “跑氯”事故或你外出时遇到滚滚的黄绿色、带强烈刺激性的气体扑面而来,你将如何应对?学生讨论: 鼓励回答向上风跑;向山上或楼上等向高处跑.教师引导: 同时用潮湿毛巾,最好是涂有洗衣皂或其他碱的湿毛巾捂住口鼻处，在战场上为防止氯气的毒害，常用稀碱性溶液浸过的毛巾捂住口鼻。等等引出氯气的化学性质.课件板书: 二.氯气的化学性质演示实验: 铁丝在氯气中燃烧.板书: 1.氯气与金属反应2 Fe+3Cl2 2FeCl3
9、 （点燃）学生讨论: 实验现象及氯气与钠及铜的反应演示实验: 氢气在氯气中燃烧.板书: 2.氯气与非金属反应H2+Cl2 2HCl （点燃）学生回忆: 氯化氢气体制备的方法,盐酸性质的复习教师引导: 在一次氯气泄露事故中 ,工人将氯气排到嘉陵江边的水池中，同时加入碱和石灰，让它们进行融合产生化学反应的原理进行讨论。引出氯气与水及碱的反应学生讨论: 氯气与水及碱的反应.演示实验: 氯气与水的反应和漂白作用板书: 3.氯气与水的反应5Cl2+H20 HCl+HClO出示： 一瓶新制氯水提问： 根据氯气和水反应来讨论新制氯水中存在哪些微粒？学生提出假设： 可能存在 H20、HclO、HCl、Cl -
10、、H +。师生讨论分析： 有没有盐酸？（电解质理论否定之） ；有没有氯气（氯水是浅黄绿色，可能有氯气存在）归纳： 氯气中可能存在分子：H 20、HclO、Cl 2。离子：Cl -、H +设问： 新制氯水中是否含有以上微粒，还得从实验来检验？那么怎样来检验它们存在呢？讨论： 学生分别讨论检验以上微粒的实验方案，并讨论其可行性。实验六： 验证以上微粒。课件总结： 新制氯水中存在 H20、HclO、Cl 2、Cl -、H +出示： 一瓶久置的氯水提问： 久置的氯水中存在哪些微粒？学生讨论: 要求同学按照前面讨论新制氯水存在微粒的研究方法：问题 假设 验证 结论，完成研究过程。结论： 久置的氯水中存在 Cl-、H +、H 20。久置的氯水中没有漂白作用，无 HclO录象： 氯水光照学生讨论: 氯水光照时产生能使带火星的木条复燃的气体氧气是谁产生的（是HclO。能分解产生氧气的有水和次氯酸，而水分解放出氧气需要电解，所以只能是次氯酸）板书： 归纳： 次氯酸的性质，新制氯水保存方法总结： 教师与学生一起归纳本堂课的知识点，氯气与碱的反应情况下节课讲授。2HCLO 2HCL+O2光照
