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1、金属元素专项训练【例题精选】：例 1：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物为ANO 2 BNO CN 2O DN 2分析：计算型选择题，一般可以通过概念，边界条件、极限、逻辑推理等进行巧解巧算，以达到快速准确解决问题的目的。因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21，即每摩尔硝酸所得到的电子的物质的量必为偶数，则还原产物中氮的化合物必为奇数。答案：C例 2：某混合物含有 NaCl、KCl、Na 2CO3，经分析知含钠 31.53%，含氯27.08%，则该混合物中含 Na2CO3 的质量分数为A25%

2、 B50% C80% D无法确定分析：混合物中 Cl 的物质的量等于 KCl 和 NaCl 物质的量之和，求出NaCl 和 KCl 含量之和，Na 2CO3 含量自然可以确定，设混合物质量为 100 克，（mol），若 Cl 全部来自 KCl，则n27.0835.6Cl，因 KCl 中 Cl 质量分数比 NaCl 少，故K%410%56.8混合物 KCl 与 NaCl 含量之和应小于 56.8%，而 Na2CO3 的质量分数应大于156.8% = 43.2%，若 Cl 全部来自 NaCl，则 100% = NaCl%0.7658.144.6%。同理，混合物中 KCl 与 NaCl 的含量之和应

3、大于 44.6%，而 Na2CO3 的含量应小于 144.6% = 55.4%，可见 Na2CO3 的含量应在 43.2%55.4%之间。答案：B例 3：铁、铝、铜的合金 8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到 5600mL 氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属 0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为 9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为A111 B551C 10101 D441分析：在理解铁、铝、铜化学性质的前提下，认真审题，分析清题中的反应，即可求得。铜与稀硫酸不反应，因此捞出的不溶解的金属 0.64 克就是铜的质量。由于 Al(OH)3 的两性

4、，加入过量 NaOH 溶液后，Al(OH) 3 与 NaOH 反应生成可溶性的 NaAlO2，故沉淀物质的质量就是 Fe(OH)2 的质量。通过关系式FeFe(OH)2，很快可以求得铁的质量为 5.6 克，那么 Al 的质量为8.940.645.6 = 2.7 克，各金属的质量已知，即可求出物质的量分别为10mol，10mol，1mol。答案：C例 4：一定温度下，向 100g10% NaOH 溶液中投入 7.8 g Na2O2，所得溶液密度为 1.1g /cm3。试求：（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？（2）若向溶液中加入一定量二氧化碳气体，然后将溶液减压蒸干得一无结晶水的固体 28.5g

5、，则通入的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少？分析： NaOH4aO0.10.2.522溶液 溶 质总 质 量 ： ：1%4mol7.8306.2g（1）NaOH 的物质的量浓度： 51l/L（2）28.5 g 固体可能有两种情况：a：NaOH 和 Na2CO3 各 x mol 和 y mol。xy0.45168解不合理，舍去，故无此情况。b：Na 2CO3 和 NaHCO3 各 x mol 和 y mol。xy0.451680.15mol解 得共通入 CO2 为： 2.432.67L答案：（1）4.66 mol/L；（2）6.72L【专项训练】：一、选择题：1、在下列物质中，常温下不与 C

6、O2 反应的是 a：K；b：KOH 溶液；c：K 2O2；d： K2SiO3 溶液；e：KCl 溶液；f：K 2CO3 溶液。Aadf Bacdf Cbcdf Dae2、Mg 2N3 是离子化合物，它与水作用可产生 NH3，下列叙述正确的是AMg 3N 与盐酸反应可产生两种盐B在 Mg3N 与水的反应中，Mg 3N 作还原剂C Mg+与 N3 的电了层结构都与氩原子结构相同DMg 3N 中 Mg+半径比 N3 半径大3、在泡沫灭火器中放 NaHCO3 而不用 Na2CO3，下列解释不合理的是A与酸反应时，NaHCO 3 产生 CO2 的速度快B NaHCO3 受热易分解，而 Na2CO3 受热

7、不易分解C等质量的 NaHCO3 与 Na2CO3 和酸反应时前者产生 CO2 多DNaHCO 3 比 Na2CO3 便宜4、a L CO 2 气体通过足量 Na2O2 所得气体与 b L NO 混合时，可得到 c L 气体（相同状况），以下表达错误的是A若 ab，则 D若 a=b，则25、如右图，在密闭容器中，装入 2.3 克金属钠和一定量的HgO，同时加热容器的两部分，反应后容器内空气的成分未变，那么，装入的 HgO 质量可能为a：21.7g b：24g c：43.4g d：10.85gAa 或 b B只有 aC a 或 d Db 或 c6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，混合溶液中溶

8、质的质量分数为a%，等体积混和时，混合溶液中溶质的质量分数为 b%。则 a, b 的关系为Aa = b Ba b Ca b，还应发生（1）反应（由于 Na2O2 足量）此时 ；c12ab若 a Cu2+ Fe3+Fe3+ Fe2+ Cu2+Fe3+ Cu2+ Fe2+Fe2+ Cu2+Fe3+氧化性强弱 Br2 Fe3+I2 Fe3+ Br2 I2 Br2Fe3+I2 Br2 I2 Fe3+三、填空：26、水壶中生成水垢的主要成份是 、 27、镁条在二氧化硫中燃烧，可看到有白色固体和黄色粉末生成，其反应的化学方程式是氧化剂和氧化产物的物质的量之比是 。28、配平下列方程式：（1） Cv3+ M

9、 nO4+ H2O Cv2 Mn2+ 7H+（2） FeS+ H2SO4(浓） Fe2(SO4)3+ SO2+ S+ H2O29 、用刺有小孔的铝箔包一小块金属钠放入水中，会有氢气放出，反应完毕后，溶液中可能存在的物质是 和 ，有关反应的化学方程式是 、 。30、将适量的铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 。四、实验题：31、物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸硝酸，能溶于氢氟酸， A 与纯碱在熔融状态下反应生成化合物 B，同时放出气体 C，把 C 通入 B 的溶液又得化合物 D，D 在

10、干燥空气中可转化为化合物 E，加热 E 又可得化合物 A 试判断AE 为何物，写出其化学式：A 、B 、C 、D 、E 。32、推断下列由两种金属组成的合金成份，并写出有关反应的离子方程式：（1）合金由 和 组成。（2）写出 b、c 、e 反应的离子方程式是： b 、c 、e 。五、计算题：33、将镁铝合金 10.2g，投入到 300 g 20%的稀 H2SO4 中，完全溶解后的溶液质量为 309.2g。求镁铝合金的百分含量？34、在充分搅拌下，将某 NaOH 溶液逐滴滴入50mL 某 AlCl3 溶液中，所测得的结果如右图所示，计算：（1）该 AlCl3 溶液的物质的量浓度（2）所加 NaO

11、H 溶液的物质的量浓度（3）和 A 点对应的 NaOH 溶液的体积【答案】：一、选择题：1、C 2、B 3、A 4、D 5、C6、C 7、D 8、D 9、C 10、D二、选择题：11、A 12、D 13、B C 14、D 15、AC16、D 17、B 18、C 19、B C 20、A21、D 22、A 23、A B 24、D 25、C三、填空题：26、CaCO 3 Mg(OH)227 、 2Mg + SO2 2MgO + S 1228、（1）10 6 11 5 6 22 （2）2 6 1 3 2 629、NaOH NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2

12、NaAlO2+3H230 、23四、实验题：31、ASiO 2 BNa 2SiO3 CCO 2 DH 4SiO4 EH 2SiO332 、（1）Al Fe（2） b、2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Clc、Fe 3+3OH=Fe(OH)3，Al 3+4OH=AlO2+2H2Oe、 AlOHAl(O)五、计算题：33、Mg%=47.06% Al%：52.94%34、 （1）0.2 molL（2） 0.4（3）若 NaOH 不足量，NaOH 体积为：0.0375 L。若 NaOH 过量，NaOH 体积为：0.0875 L。【综合练习题二】用到的原子量：H1、O16、C12、N14、Na 23、Mg

13、24、Al27、Fe56、 In65一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：A1mol 二氧化硅的质量是 60gB 60g 二氧化硅中含 2 mol 氧元素C二氧化硅的摩尔质量是 60gD1mol 的二氧化硅的质量是 60g / mol2、学名、俗名（含溶液），用途不相匹配的是：A硅酸钠、水玻璃、建筑粘接剂B碳酸氢钠、小苏打、制玻璃C二水硫酸钙、石膏、调节水泥凝结时间D硫酸铝钾、明矾、净水剂3、下列离子方程式正确的是：AFe 3+Fe=2Fe2+ BFe 3+2Fe=3Fe2+C Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ DFe+2H +=Fe2+H24、某无色溶液中，放入铝片

14、后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是ANa + BMg 2+ CS 2 DHCO 35、 V L 硫酸铝溶液中含 Al3+离子 m g，则溶液中 的摩尔浓度为SO42Am/54V mol / L B2m/81V mol / LC m/27V mol / L Dm/18V mol / L二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）6、水玻璃露置于空气中会变质，主要是与 A 反应生成 B，A、B 依次是：ACO 2、H 4SiO4（或 H2SiO3）B H2O、NaOHC O2、SiO 2DCO 2、Na 2CO37、五只烧杯中均盛有浓度相同、体积相等的硫酸溶液，然后分别加入足

15、量的下列物质，充分反应后所得硫酸镁溶液浓度相等的是：a、镁粉 b、氧化镁 c、氢氧化镁 d、碳酸镁 e、硫化镁Aa、e Ba、b Cb、d Dc 、d8、把 X 溶液逐滴滴入到 Y 溶液和把 Y 溶液逐滴滴入到 X 溶液中所产生的现象不相同的是：A B C DX BaCl2 HCl NaOH FeCl3Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH9、有 CO 和 O2 的混合气 100mL，在一定条件下使其充分反应并恢复到原状态，体积变为 88mL，原混合气体中 CO 和 O2 的体积比为：A8812 B1288 C5050 D247610、在托盘天平上各放一个质量相等的烧杯使天平平衡，

16、在烧杯中分别放入等质量的 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液（均为足量），向 H2SO4 溶液中加入镁粉，向NaOH 溶液中加入铝粉，若使天平继续保持平衡，加入镁粉和铝粉的质量比为：A23 B32 C2427 D323311、向某溶液中加入过量的盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性，又产生白色沉淀再过滤，再向滤液中加入小苏打溶液还产生白色沉淀。根据以上事实判断，原溶液中可能存在的离子是：A BlOBaMg22， ， AgCaMg22， ，C DgN， ， HlB3， ，12、浓度为 5%的硫酸镁溶液 240g，若蒸发掉 215.4g 水后，剩下的溶液刚好形成硫酸镁晶体

17、MgSO4XH2O，此 X 值为：A6 B7 C5 D813、金属铝与过量烧碱溶液反应时，电子转移和总数均正确的是：14、刚好能溶解 27g 铝的热浓 HNO3，最多能溶解铁：A56g B84g C1 mol D1.5mol 15、下列四个坐标图用来表示 NaOH 溶液滴定 AlCl3 溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀的质量变化情况。图中纵坐标为 Al(OH)3 沉淀量，横坐标为 NaOH 的滴入量。其中正确的是：16、某硬水中无 Ca2+，只有 Mg2+，若用石灰、纯碱将 Mg2+软化为 Mg(OH)2，Ca 2+转化为 CaCO3 ， 从而达到软化该硬水的目的，所加试剂的物质的量的关系最

18、好是：A石灰用量纯碱用量 B石灰用量纯碱用量C石灰用量= 纯碱用量 D无法判断17、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点：NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4熔点（） 801 712 190 68沸点（） 1465 1416 180 57据此，下列判断正确的是：a、AlCl 3 加热时能升华 b、SiCl 4 在室温下是液体c、NaCl 能在 1500时以蒸气形式存在 d、SiCl 4 晶体是分子晶体Aa、b Bc、d Ca、b、c Da 、b、c、d18、下列操作中，溶液仍保持澄清的是：A向澄清石灰水中通入过量 CO2 气体B向氯化钡溶液中通入少量 CO2 气体C向 Na2SiO3 溶

19、液中通入少量 CO2 气体D将 NH4HCO3 加热产生的气体通入 CaCl2 溶液中19、质量相同的铝，分别与下列各组的两种溶液（过量）完全反应，在相同情况下生成的气体体积比为 32 的是：A稀 H2SO4 和 NaOH 溶液 B盐酸和浓 HNO3C KOH 溶液和稀 HNO3 D盐酸和浓硫酸三、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）20、海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：（1）把贝壳制成石灰乳；（2）在引进海水的水渠中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；（3）将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；（4）电解； （5）得到产物。以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反

20、应类型是：A分解反应 B化合反应 C置换反应D复分解反应21、下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同情况下产生氢气的体积也相同，其中锌含量最多的是：A锌和铁 B锌和铝 C锌和镁 D锌和钠22、天平两托盘上各放一烧杯，杯内分别盛足量稀盐酸和稀 NaOH 溶液，天平平衡。今向 NaOH 溶液中加入 3.6 克 Al 粉，为使天平仍平衡，应向盐酸中加入镁粉A3.6g B3.96g C3.49g D3.7g23、将 2.8g 铁粉加入含 0.15mol 硝酸铁的溶液中，经完全反应后，发生的变化：AFe 3+全部被还原 BFe 3+部分被还原C Fe 与硝酸铁恰好反应 DFe 部分

21、被氧化24、用过量氢气在高温下还原三价铁的氧化物 m g 得 n g 铁，则 Fe 原子量为：A B C D24mnn242448n25、在 100 溶液中放入 m g 薄铁片，反应片刻后将铁片取L0.1olCuSO4、出洗净，干燥后称重为（m+0.08）g，此时溶液仍为 100mL，则其中 Fe2+物质的量浓度为：A110 B4molL10molL3C D02.26、将 Fe、Cu、Fe 2+、Fe 3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有：ACu、Fe 3+ BFe 2+、Fe 3+C Cu 、 Cu2+、Fe DCu、Fe 2+、Fe27、下列各组中的两种

22、物质，即使恰当的比例混合仍不能符合下列（1）至（3）各条要求的是：（1）加过量水形成透明溶液且有气体放出（2）加过量盐酸形成透明溶液且有气体放出（3）加过量 NaOH 溶液形成透明溶液，有气体放出ANa 2O2 和 Al2O3 BMg 3N2 和 SO3C P2O5 和 NH4HCO3 DNa 2O 和 Al四、填空题：28、根据要求写出下列反应的离子方程式：（1）硫酸铝溶液和过量氨水反应 ；（2）表示氢氧化铝显两性的反应 ；（3）向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的反应 。29、有下列五种物质的溶液 Ca（HCO 3） 2、NaAlO 2、Na 2SiO3、Ca(OH)2、Na 2CO3 分别

23、通入 CO2，根据下列现象回答：（1）生成白色絮状沉淀 ，该沉淀既能溶于盐酸又能溶于苛性钠溶液，原溶液是 。（2）生成白色胶状沉淀，该沉淀不溶于盐酸，但能溶于苛性钠溶液，原溶液是 。（3）生成白色沉淀 ，该沉淀能溶于盐酸，但不能溶于苛性钠溶液，原溶液是 。30、在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化为 ，而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把红色物质还原成黑色的化合物 ，同时还有没烧的碳颗粒，而制得了青色的砖瓦。31、物质的量相同的 NaCO3 和 NHCO3 分别和足量盐酸充分反应，生成 CO2 的体积比为，消耗盐的物质的量之比为 。32

24、、某化学兴趣小组在空气中加热硫粉和铁粉的混合物制取 FeS 。现有浓H2SO4，浓 HNO3，稀 HCl，稀 HNO3，FeCl 3 溶液，NH 4SCN 溶液及氨水。简述用简便可靠的实验方法检残余固体中是否含有少量 Fe2O3 写出有关的离子方程式 。33、实验室中有甲、乙、丙三位学生在做制备 Al(OH)3 实验。三位学生桌上都放有同样药品：231 g 浓度 70%的硫酸，含杂质苛性钾 20%的烧碱 140g 及足量的铝屑。最后甲、乙、丙三学生分别制得 W1 g、W 2 g、W 3 g。由于制备方法不同，故得 Al(OH)3 质量为 W2W1W3。（1）制得 W1 g Al(OH)3 的学

25、生所用方法的离子方程式为 。（2）制得 W2 g Al(OH)3 的学生所得 Al(OH)3 的物质的量为 mol。（3）W 3 为 g。五、实验题：34、一种常见的晶体 A，取少量晶体进行如下实验：（1）用燃烧的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧，火焰呈紫色。（2）取少量晶体溶于水，得无色溶液，此无色溶液使石蕊变红。（3）取少量溶液滴加过量氨水，得白色沉淀 B。（4）取少量 B 滴加盐酸，得无色溶液。（5）另取少量 B，滴加氢氧化钠溶液，得到无色溶液 D。（6）取实验（3）所得滤液，滴加 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀 E，再加入稀 HNO3，E 不溶解。（7）加热晶体 A 时，有水蒸汽放出。

26、根据上述现象判断：A、B、C、D、E 的化学式分别为 A B C D E A 晶体的溶液使石蕊显红色的离子方程式，向 A 的溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，发生反应的化学方程式： 。35、现有甲、乙、丙三种溶液，按下面的意图做实验，根据现象判断甲、乙、丙各是什么物质，写出有关化学方程式，其中是离子反应的只写离子方程式。六、计算题：36、将 0.1mol 铝投入含有 0.2 mol NaOH 的溶液中，加热反应完全后，（1）在标准状况下放出多少 L H2？（2）需加多少毫升 2mol / L 盐酸才能生成 3.9g 沉淀 。（3）至少需要加多少 mL 2mol / L 盐酸才能不产生沉淀，

27、且溶液呈弱酸性？37、将一定量的炭和 8g 的氧气置于一密闭容器中使之在高温下反应，当恢复至高温时，容器内的压强比原来增大了 0.4 倍，则参加反应的碳的质量为多少 g？【答案】：一、选择题：1、A 2、B 3、D 4、A 5、D二、选择题：6、A、D（提示：反应是 易出NaSiOHCSiONaC2322323现漏答 D 的错误）7、A、C 8、B、C9、A、D（提示：由反应221|xy108体 积 减 少共 36 mL反 应 掉 的 体 积反 应 掉 的 体 积O4mLy22没参加反应的气体有 64ml，可能为 CO，也可能为 O210、D 11、B、D12、B （提示： =1X X=7）2

28、405%1952148.13、B14、B 、D （提示：27g Al 为 1 mol Al，溶解 Al(+3 价)最多可溶解 1.5mol Fe(+2 价) 也可理解为先溶解 1mol Fe(+3 价)、1mol Fe3+又可溶解 0.5mol Fe，共 1.5mol Fe（转化为二价离子），质量为 84g。）15、B16、C （提示：由 、Mg2OHg()Ca(OH)a222 等物质的量aOaaN2323 3、 可 知 与17、D18、A、D（提示：A 项产生 CaCO3 后又转化为 Ca(HCO3)2；B 项中不反应；C 项产生不溶于水的硅酸；D 项是 NH3、CO 2 与 Ca 与 Ca

29、Cl 2 反应产生BaCO3 沉淀 H2O+ NCOBalNHClaO322419、C三、选择题：20、C 21、B22、C （提示：设加 Mg 粉 X，盐酸则增重为 NaOH 增重 ，所24X,3.689以 天平才平衡，x=3.49(g)2x43.68923、B 、Fe23Fe5gmol.8xx0.1mol.5l2解 得Fe 3+过量。24、C25、D FeuFeCu1moll64g8yx0.22增 重x=0.01 mol、y=0.01mol（C U2+恰好反应）。 Fe 2+浓度为0.1.(mol/L)26、D27、B （提示：A 项溶于酸、碱可不考虑比例，但溶于水，必须 Na2O2 与A

30、l2O3 物质的量相等（反应为 均有 O2 放出，AlO2HAl32同理 D 项溶于水必须 Na2O 与 Al 物质的量比为 12（反应为）均有 H2 放出。 C 项遇水出 CO2、遇Hll22酸出 CO2，遇碱出 NH3。只有 B 项在过量 NaOH 溶液中有 Mg(OH)2 沉淀。四、填空题：28、（1） AlNHAl()3N3324 （2） (O)Ol()AlO2H32 、（3） loCCHl2 32329、（1） NaAl2l2()C2332 (OH)3OAllOH3 2、（2） SiiCHSiS22332233， （3） Ca()aa+23232，30、aFe 2O3 bCO 和 H

31、2 cFe 3O4、FeO（提示：Fe 2O3 为红色，Fe 3O4、FeO 黑色，CO、H 2 是由下列反应生成，再还原 Fe2O3 生成 Fe3O4 或 FeO。31、a1 1 b1132、a向残留固体中加入足量稀盐酸或稀硫酸后再滴入 NH4SCN 溶液，若溶液变成红色，则证明有 Fe2O3，溶液若不变红，则无 Fe2O3。b有 Fe2O3 时，离子方程式为： Fe6HFe233、FeSCNFe()233、（1）2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2，AlHAl2 3（2）H +为 3170%9823.(mol)OH1402%mol-、 为 5614083.W2 最少反应为 Al

32、6lAl3l(OH)113.1.x32 3（3）W 3=343.2g五、实验题：34、A：KAl(SO 4)212H2O B：Al(OH) 3 C：AlCl 3D：NaAlO 2 E：BaSO 4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2 BaSO4+ KAlO 2+2H2O35 、甲：Na 2CO3 乙：Na 2SO3 丙：NaClCOgCAgHgC323 22 SASOSSll六、计算题：36、（1）3.36 L （2）若盐酸过量 175mL，若盐酸不过量 75mL（3）250 mlL37、4.2 克提示：C+O 2=CO2-a 2C+CO2=2CO-b由于反应后压强增大，所以必发生反应 b，因同温同体积时，压强之比等于物质 的量之比，因此现用物质的量代替压强。反应前气体物质的量： 8320.5(mol)反应后气体物质的量： 14.3(l)2C+CO2=2CO 差量（体积增大）2 1 2 21=10.2 0.350.25=0.1又CO C O20.2mol 0.2mol 0.1mol剩余 O2 和 C 反应生成 CO2，剩余 O2 的物质的量为：0.250.1=0.15(mol)又 O2 C0.15mol 0.15mol总耗 C 的量为：（0.2+0.15)12=4.2 （g）