1、专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律第二课时同周期元素原子 核外电子层数 相同，从左往右：1、核电荷数递增，最外层电子数逐渐 增加 ，2、原子半径逐渐 减小 ，3、原子核对核外电子的吸引能力逐渐 增强 ，4、失去电子的能力逐渐减弱，金属性 减弱 ，5、得到电子的能力逐渐增大，非金属性 增强 。思考：同一主族元素的金属性、非金属性强弱比较？小结11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 一、同一周期元素的性质二、预测同主族元素的性质 3 2 1 11 2 8 1 19 2 8 8 1 37 2 8 18 8 1 55 2 8 18 18 8 11、碱
2、金属元素 (第 A 族 )（ 1）碱金属的原子结构和性质钠与水的反应 锂与水的反应 钾与水的反应 铷与水的反应 铯与水的反应 3 Li 11Na19K37Rb55Cs最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。（ LiOH NaOH KOH RbOH CsOH）二、同一主族元素的性质1、碱金属元素 (第 A 族 )（ 1）碱金属的原子结构和性质2、卤族元素 (第 VIIA族 )（ 1）卤素的原子结构和性质氟 F 2 7氯 Cl 17 2 8 7 溴 Br碘 I 35 2 8 18 7 53 2 8 18 18 7二、同一主族
3、元素的性质P8“活动与探究 ”1阅读表 l一 6，从 A 族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，你认为 A族元素非金属性强弱变化有什么规律 ?9 F 17Cl35Br53 I 单质与氢气的形成气态氢化物越来越困难气态氢化物稳定性逐渐减弱解释：从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。(HF HCl HBr HI)2、卤族元素 (第 VIIA族 )（ 1）卤素的原子结构和性质二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质 小结1、核电荷数递增，电子数层逐渐 增加，2、原子半径逐渐 增大，3、原子核对核外电子的吸引能力逐渐 减弱，4、失去电子的能力逐渐 增强 ，金属性 增强，
4、5、得到电子的能力逐渐，非金属性 减弱 。同主族元素原子 最外层电子数 相同，从上往下：F ClBrI Li NaKSi CsP9“ 问题解决 ”完成下列各题，利用图 16 表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。1在图中 4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。2在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号 (放射性元素除外 )。3指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。 4图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示 ?周期表中元素金属性、非金属性的递变（ P9）1BAl SiGe AsSb Te234567 A A A A A A A 0Po At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强非金属性最强
