1、制作：葛庆堂 酒钢三中,碱金属元素,碱金属元素,碱金属元素的原子结构碱金属单质的物理性质碱金属的化学性质焰色反应知识巩固及应用,碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫,碱金属元素的原子结构示意图,碱金属元素的原子结构,Li Na K Rb Cs,碱金属元素的原子结构有何相同点？,最外层都有1个电子,碱金属元素的原子结构有何递变性？,按从Li到Cs的顺序,核电荷数逐渐增大,核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,碱金属原子半径与离子半径有何关系？,以钠为例：,Na,Na+,图示：,结论：原子半径大于相应 的阳离子半径,原子结构,相同点,递变性,Li Na K Rb Cs,最外层都有1个电子,核电荷
2、数逐渐增大,电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,碱金属元素物理性质有哪些相同点？,硬度小,熔点低,有良好的导电性和导热性,密度小,都有银白色的金属光泽（铯略带金色）,碱金属单质物理性质的递变性,随Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增：,密度逐渐增大（钾特殊）,单质的熔、沸点逐渐降低,物理性质,相同点,递变性,Li Na K Rb Cs,硬度,颜色,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,都是银白色（铯略带金色）,小，柔软,好,逐渐增大（钾反常）,逐渐降低,碱金属的化学性质,根据碱金属的原子结构可得以下推论,元素性质与与原子最外层电子数目有密切关系。碱金属元素最外层有一个电子，因而具有相似的化学性质
3、，即强还原性。,从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径的增大，它们的原子失去最外层电子的能力逐渐增强，因而金属性逐渐增强。,列表比较碱金属的化学性质,化学性质,碱金属原子最外层电子数都为1，容易失去电子被氧化，具有较强的还原性。并且，从Li到Cs，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。,学习元素知识的科学方法,实验事实,分析,推论,实验论证,理论,碱金属的保存方法,碱金属的存在,锂保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中；钠、钾应保存在煤油中。,碱金属均以化合态存在于自然界中。,焰色反应,每次实验
4、完毕后，都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧 至与原来火焰焰色相同时为止，以避免干扰。,焰色反应是某种元素的性质。,在观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄色的光。,课堂练习,下列元素中，原子半径最小的是（ ）；最易失去电子的是（ ）；熔点最高的是（ ）；金属性最强的是（ ）。,A. Na B. Li C. K D. Cs,B,D,B,D,下列有关铷的叙述正确的是（ ）,A、与水反应比钾更剧烈B、氯化铷属离子化合物C、稳定性：Rb2CO3RbHCO3D、铷的熔、沸点比钠高,AB,下列各组比较，不正确的是（ ）,A、熔点： Li Na K Rb CsB、碱性：LiOH NaOH KOHRbOH CsOHC、还原性：Li Na K Rb CsD、阳离子半径：Li + Na+ K+ Rb+ Cs+,C,锂和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这一实验事实的是（ ）,A、最外层电子数相同 B、都是金属元素C、原子半径相差不大 D、最高化合价相同,A,钾的还原性比钠强，原因是（ ）,A、钾的相对原子质量 大B、钾可以失去的电子多C、钾的密度比钠小D、钾的原子半径比钠大,D,谢谢！,
