1、第一节元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构 碱金属元素 卤素 1 碱金属元素原子结构特点 填写下表 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 思路 结构 性质 验证 最外层电子数均为 均易电子 具有强性 1 失去 金属 增多 增大 1 碱金属元素原子结构特点 随着核电荷数的递增 电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的吸引力 失电子能力逐渐 即金属性逐渐 1 相似性 2 递变性 增强 增强 减弱 碱金属单质在物理性质上表现出一定的相似性和递变性 从上到下 熔沸点逐渐降低 密度增大 K例外 2 碱金属单质物理性质 1 相似性 2
2、 递变性 都是柔软的金属 密度小 易导电 导热 钠 钾合金 液态 用作原子反应堆的导热剂 产物碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 1 与H2O反应 3 碱金属单质化学性质 2Li 2H2O 2LiOH H2 较慢 2Na 2H2O 2NaOH H2 剧烈 2K 2H2O 2KOH H2 很剧烈 通式 2M 2H2O 2MOH H2 Rb Cs与O2反应更剧烈 产物更复杂 2 与O2反应 Li的燃烧产物只有一种 4 碱金属元素的递变规律 碱金属元素从上到下 Li Na K Rb Cs 随着核电荷数的增加 元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 原子失
3、电子能力逐渐 元素的金属性逐渐 与水和氧气反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增多 增大 减弱 增强 增强 剧烈 复杂 强 5 元素金属性强弱判断依据 1 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 比较元素金属性强弱 其实质是看元素原子失电子的难易 越容易失电子 金属性越强 反之金属性越弱 2 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 4 阳离子氧化性的强弱 3 单质间的置换反应 金属活动顺表 卤族元素 简称卤素 卤族元素原子结构示意图 F Cl Br I 最外层电子数均为 均易电子 具有强性 7 得到 非金属 增多 增大 1 卤素原子结构特点 随着核电荷数的递增
4、电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 原子得电子能力逐渐 元素的非金属性逐渐 1 相似性 2 递变性 减弱 减弱 减弱 2 卤素单质的物理性质 1 相似性 2 递变性 有颜色 溶解度小 阅读教材P8 资料卡片 颜色 状态 密度 熔沸点 逐渐加深 气 液 固 逐渐增大 依次增高 溶解度 逐渐减小 卤素单质性质特殊性 2 Br2是易挥发的深红棕色液体 是中学阶段唯一一种液态非金属单质 其保存通常加入少量的水 即 液封 1 单质都有颜色 3 I2易升华 遇淀粉溶液变蓝色 1 与H2反应 3 卤素单质化学性质 阅读教材P8 卤素单质与氢气反应 归纳 反应越来越难 HF HCl HB
5、r HI 剧烈程度 生成的氢化物的稳定性 通式 X2 H2 2HX 水溶液酸性 HF HCl HBr HI 2 卤素单质之间的置换反应 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 液体分层 上层为无色 下层为橙黄色 2KI Cl2 2KCl I2 液体分层 上层为无色 下层为紫色 2KI Br2 2KBr I2 液体分层 上层为无色 下层为紫色 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 非金属性 F Cl Br I 4 卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下 F Cl Br I 随着核电荷数的增加 元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 原子得电子能力逐渐 元素的非金属性逐渐 与氢气越来越反应 生成氢化物越来越 增多 增大 减弱 减弱 减弱 难 不稳定 5 元素非金属性强弱判断依据 1 非金属单质与氢气化合的难易程度 比较元素非金属性强弱 其实质是看元素原子得电子的难易 越容易得电子 非金属性越强 反之非金属性越弱 2 形成气态氢化物的稳定性 氢化物稳定性越强 非金属性越强 3 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 4 单质间的置换反应 5 阴离子还原性的强弱 通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出 原子的结构决定了元素的性质 同主族元素从上到下 元素的性逐渐增强 性逐渐减弱 同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性 又具有递变性 小结 金属 非金属
