1、益田中学化学备考 章节练习题1第八单元 金属元素1向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2 粉末，振荡，下列叙述正确的是 A溶液褪色 B溶液变蓝 C有气泡产生 D溶液仍为紫色2有如下固体物质：FeO， Cu2O， Fe2O3，CuO ，Fe 3O4， FeS，Cu 2S，CuS ，FeS 2。其中属黑色的是A全部 B C D3当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的 2 倍，另一金属可能是A铜 B铍 C钠 D铝4钠在干燥的空气中形成的氧化物 0.7g，溶于水后可被 0.25mol/LHCl 80mL 恰好中和，钠的氧化物的成分是ANa 2O B Na 2O 和 Na2O
2、2 CNa 2O2 DNa 2O 与 NaO25某白色固体钠盐 95g，遇足量盐酸，其阴离子能全部参加反应，放出无色无刺激性气味的气体22.4L(标准状况) ，以下判断正确的是A白色固体为纯净物 B白色固体为混合物C白色固体中两物质的质量比为 4253 D白色固体中两物质的物质的量之比为 216在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)2、AgNO 3 各 0.01mol 的混合溶液中，加入 0.015mol 铁粉，经充分搅拌发生的变化是A铁溶解，但没有其他任何金属生成 B只析出银，且溶液中不再含 Fe3+C析出 0.01mol 银和 0.01mol 铜 D析出了 0.01
3、mol 银和 0.005mol 铜7Cu +在酸性溶液中可能发生自身氧化还原反应，生成 Cu2+和 Cu，若检验用氢气还原 CuO 所得的红色产物中是否含有 Cu2O，应选用的试剂是 A浓 H2SO4 B 稀 HNO3 C 盐酸 D 稀 H2SO48实验室制备硝酸铝Al(NO 3)39H2O可使用下列方法：反映上述有关的离子方程式错误的是A2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 BHCO 3-+AlO2-+H2O=CO2+Al(OH)3CNH 4+AlO2-+2H2O=NH3H2O+ Al(OH)3 D3H +Al(OH)3= Al3+3H2O9将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在 8
4、0mL 2.375mol/L 的盐酸中，以 40mL0.9mol/L 的氢氧化钠溶液中和多余盐酸。然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的 NH3 全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为 0.646g，则燃烧掉镁的质量(已知 Mg3N2 与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl) A1.392g B2.58g C3.46g D1.68g10两种盐的混合物，分装在两支试管中，其中一支加热时有 CO2 产生，另一支加水时也有 CO2 产生，这两种盐可能是 ANaHSO 4，Na 2CO3 BAl 2(SO4)3，NaHCO 3 C NaHSO4，KHCO 3 DMgSO 4，Na 2CO311
5、一种不溶于水的黑色固体混合物，加热时与浓盐酸作用生成一种使湿润的石蕊试纸变白的气体，溶液显蓝色，此混合物可能是MnO2 和 CuS C 和 MnO2 CuO 和 PbS C 和 CuO CuO 和 MnO2A只有 B只有 C D12要想使含有 Ba2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +等离子的溶液的各离子逐一形成沉淀析出，选择试剂及加试剂的顺序正确的是 AH 2SO4HClH 2SNaOHCO 2 BHClH 2SO4Na 2SNaOHCO 2CNaClNa 2SO4Na 2SNaOHCH 3COOH DNa 2SNa 2SO4NaClNaOHHCl13将 5g 某金属加入 100
6、mL 4mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时( 设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是A铝 B锌 C铁 D镁益田中学化学备考 章节练习题214对天然水常加入下列物质进行处理：氯化铝 氯化铁 石灰和纯碱亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A B C D15有由 Na2O、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出。将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加。下列推断正确的是A混合物中一定有
7、Na2O、Na 2O2、NaHCO 3 B混合物中一定不含有 Na2CO3 和 NaClC混合物中是否含有 Na2CO3 和 NaCl 无法确定 D混合物中一定不含有 Na2O2 和 NaCl16碱金属(如锂、钠、钾、铷等 )溶于汞中可形成良好的还原剂 “汞齐”。取某种碱金属的汞齐 7g，与水作用得到 2.24L 氢气(标准状况 )，并得到密度为 g/cm3 溶液 1L，则溶液的质量分数可以是A B C D%8.048.0%.07.017一块表面已被氧化的金属钠(氧化物按 Na2O 计算) ，其质量为 10.8g，将其投入足量水中，再将溶液稀释至 4L 后，测得溶液的 pH 值为 13，那么钠
8、块投入水中放出氢气的体积( 标准状况)约是A1.12L B2.24L C3.36L D4.48L18有一种溶液，含有 Fe3+和 Ag+两种离子，需分离成分别含有这两种离子的溶液，下列各种方案中，合理的是 A以氯化钠溶液为沉淀剂，再用氨水把分离出来的沉淀溶解B以氢氧化钠溶液为沉淀剂，用盐酸处理沉淀C以氨水为沉淀剂，再用硝酸对沉淀和溶液分别进行处理D以氯化钾溶液为沉淀剂，再用硝酸对分离出来的沉淀进行处理19某碱金属 R 的单质 mg，与 3.55gCl2 恰好反应，生成了(m+3.55)g 氯化物，将 mgR 与 O2 反应，生成化合物质量可能为A(m+6.4)g B(m+0.8)g C(m+1
9、.6)g D(m+2.4)g20将 amol 钠和 amol 铝一同投入到 mg 足量水中，所得溶液浓度为 dg/mL，该溶液的百分比浓度为 A B C D%4682ma%24680mda46820ma%6980ma21某溶液 A 加入 KSCN 溶液后显红色。如果溶液 A 加入一种物质 B，反应后再加入 KSCN 溶液，不显红色，则物质 B 可能是A盐酸 B氢硫酸 C硝酸 D铜22不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁水溶液中，其化学方程式为：Cu 2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。此时生成的 FeSO4 可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定，反应中还原产物为
10、 MnSO4，通过这样的方法来测定氧化亚铜的含量。问：每消耗 0.1mol/L 的高锰酸钾溶液 1mL，相当于有多少克氧化亚铜 A3.610 -3g B7.210 -3g C3.510 -2g D3.610 -2g23在硫酸铜、硫酸铁、硫酸铝的混合液中，加入铁粉充分搅拌后，发现铁粉有剩余，将剩余的铁粉滤去，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再滤去沉淀，则滤液中存在的阴离子是ASO 42- BOH -，SO 42- CAlO 2-，SO 42- DAlO 2-，OH -，SO 42-24下列各组离子的溶液中，加入 FeBr2 晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是AK +，OH -，CO 32- B
11、Na +，Ag +，NO 3- CK +，SO 42-，S 2- DH +，Cu 2+，NO 3-25氢化钠是一种离子晶体，它跟水反应时生成 NaOH 和 H2，现有氢化钠和铝粉的混合物 mg，与足量水充分反应后，若收集到 H2 ng，则混合物中铝的质量为A(36n-3m)g B. C(12n-m)g D(24m-5n)ggnm)54(26把铝粉和 Fe3O4 配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量 NaOH 溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是 A12 B98 C34 D4 3益田中学化学备考 章节练习题31A、C 2C 3B 4 B 5B、C 6D 7 C 、D 8B 9A 10B 、C 11B 12B 13A、D 14B 15A、C 16A、B 17B 18C 19B、C 20C 21B、D 22D 23D 24A 、D 25 A、B 26C
