1、No. 第 1 页（共 8 页）西北民族大学 化学化工 学院（部）期末考试 无机化学 模拟试卷（B 卷）专业: 课程代码: 学号: 姓 名: 一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内。每小题 2 分，共 30 分）1.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：A 饱和作用 B扩散作用 C渗透作用 D放热作用2根据酸碱质子理论，H 2PO4 的共轭酸的化学式为：AHPO 42 BH 3PO4 CPO 43 DH 2PO43下列物质中，硫的氧化数最高的是：AS 2 B S2O32 C SCl4 DHSO 44正常成人胃液 PH=14，婴儿胃液
2、 PH=5，两者的H +浓度相差的倍数为：A36 倍 B36 倍 C360 倍 D3981 倍5下列化合物中，不具有孤对电子对的是：AHF BH 2O CCH 4 DNH 36配位数是 6 的配离子，其几何构型一般是：A平面正方形 B正四面体 C 正八面体 D直线型7用下列何种酸才能和其盐配成 PH=5 的缓冲溶液：A HOCl Ka=3.5108 BH 3BO3（一元酸）Ka=5.810 10C HAc Ka=1.8105 DHNO 2 Ka=5.1104题号 一 二 三 四 五 六 七 总分得 分 评卷人No. 第 2 页（共 8 页）8下述化合物中，偶极矩不为零的是：ACS 2 BH 2
3、S CCCl 4 DSF 69下列化合物中，哪个不是配合物：ACo（NH 3） 6Cl3 BCu（en ） 2Cl2 CKClMgCl 26H2O DK 2PtCl610下列可以溶于过量的硫化钠的离子是：AAl 3+ BBi 3+ CFe 3+ DSd 3+11下列离子中，哪一个在加入 Cl离子后，产生白色沉淀，继而再加入NH3H2O 后又变灰黑色的是：AAg + B Pb2+ CHg 22+ DHg 2+ 12已知 HBrO 16 1/2 Br2 107 Br，下述正确的说法是：AHBrO 具有强氧化性； BBr 离子具有强还原性；CBr 2 可被歧化为 HBrO 和 Br； DBr 2 的
4、氧化性 大于 HBrO 的氧化性。13在酸性介质中，欲使 Mn2+离子氧化为 MnO+，采用的氧化剂是：AH 2O2 BNaOCl CNaBiO 3 DK 2Cr2O714H 2S 和 HS的酸电离常数分别为 107 和 1013。01mol L1 H2S 水溶液的PH 值为：A10 2 B2 C3 D415A，b，c 三个电子具有的量子数（n，l，m）为 a：3，2，0；b：3，1，0；C：3，1，1。三者的能量大小为：Aabc Ba cb Cab=c Dca b二、判断题（认为对的，在题后的括号内打“” ，认为错的打“” 。每小题 1 分，共 10 分）1.对于微溶性强电解质，可根据其 K
5、sp 大小判断起溶解度大小。( )2.所有的配合物都有内界和外界。 （ ）3.卤素原子的电子亲和能按 F, Cl, B, I 的顺序依次减小。 （ ）4.乙硼烷中有三中心二电子的硼氢桥键。 （ ）5.H2O2 是一个弱二元酸，在酸性介质它的还原性很弱，只有遇到强氧化剂时才能使它氧化。 （ ）6.Na2S2O35H2O 称海波或大苏打，是无色透明的晶体，其水溶液显弱碱性，是一种中等强度的还原剂，而且它有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液中与之形成配合物而溶解。 （ ） 7. ClF3 的分子构型为直线型，所以位 SP 杂化方式。 （ ）8. PH3 与金属离子形成配合物的能力比 N
6、H3 强。 ( ) 9. 在体系中加入惰性气体，并保持总压不变，体系中的化学平衡不发生移动。 ( )10.As2O3 是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体。 ( )得 分 评卷人No. 第 3 页（共 8 页）三、填空题（每空 2 分，共 20 分）1某温度下，基元反应 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO 2（g）的反应速率方程表达式为 ，该反应为 级反应。2对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内 分子数增大， 碰撞频率增多，所以反应速率加快。3如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点 ，而沸点则 。4能级交错主要是 和 造成的。5根据杂化轨道理论，B
7、F 3 分子的空间构型为 ，而 NF3 分子的空间构型是 。6CH 4 分子为 型分子，其中心原子采取 杂化。 7根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 ，沉淀产生的必要条件是 。824 号元素的价电子排布是 ，该元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，元素符号为 。9共价键的特征是具有 和 。10. 范德华力包括 、 、 。四、完成并配平下列反应方程（每小题 2 分，共 10分）1Cl 2 + KOH KlO3+2MnO 4+ H2O2 + H+ Mn2+O23Cu + HNO3（浓） NO2 + 42Na 2S2O3 + I2 Na2S4O6 + NaI得 分 评卷人得 分 评卷人No. 第
8、 4 页（共 8 页）52FeCl 3 + 2KI = FeCl2 + I2 + KCl五、简答题（每小题 5 分，共 15 分）1、已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出配离子的中心离子价层电子排布，轨道杂化类型，配离子空间构型，指出是外还是内轨。 (1)Ni(CN)42- U=0BM(2)FeF63- U=5.88BM2、写出 CO 的分子轨道的电子排布式，并解释其磁性。3、写出 84 号元素的核外电子排布式，并说明是什么元素，属于哪一族哪一周期？六、计算题（每小题 5 分，共 15 分）得 分 评卷人得 分 评卷人No. 第 5 页（共 8 页）1将 0.1mol 的硝酸银溶于 1 升
9、1.0 molL1 氨水中，若再溶入 0.01 mol 的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生? 若加入 0.01 mol 的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?(忽略体积的改变)已知：Ag （NH 3） 2+ 的 K 稳 =1.6107AgCl 的 Ksp=1.61010AgI 的 Ksp=1.510162若将 200 毫升 6.0 molL1HAc 制备成 PH=3.62 的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAc 的 Pka=4.75 , NaAc 的摩尔质量 M=82 克/摩)3 有一原电池（）A|A 2+B 2+|B（+） ，现若使A 2+=0.100 molL1 , B2+=1.00104 mo
10、lL1，这时该电池的电动势是多少伏？No. 第 6 页（共 8 页）西北民族大学 化工学院 学院（部）期末考试 无机化学 试卷（A 卷）参考答案及评分标准专业: 课程代码: 一、单项选择题（每小题 分，共 分）1D 2C 3.D 4.C 5D 6. A 7.A 8.B 9.D 10.D 11.D 12.B 13.B 14.D 15.二、判断题（每小题 分，共 分） 1.2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 三、填空题（每空 分，共 分） 1基本不变2图略，低自旋3. Sb (OH)3 ， H 4P2O7 4. Co（NH 3） 4（H 2O） 2 ， SO4 ，NH 3 、H
11、 2O ，N、O ，65. 0.41016. 能量最低原理，洪特规则，包利不相容原理7. C ，sp ，直线型 ，1808. PtCl42- ，CoCl 2（H 2O） 4Cl2 ，LiAlH 4 ，Co（CO） 4 9. 体系得性质随时间发生一系列变化，这种改变称为过程；体系由始态到终态所经历的过程综合称为途径。10. 紫色，无色， I 2 ，HIO 3 四、解释概念题（每小题 分，共 分）1. 2Na + H2 O 2NaOH +H2 2. 2MnO4- +16 H+ + 10Cl - 5Cl 2+Mn2+8H2O3. 2Hg2+ + Sn2+ 8Cl-Hg 2Cl2+SnCl62-No.
12、 第 7 页（共 8 页）4. 2MnO4- + 3SO32- + H2O =2MnO2+3SO42- +2OH-5. 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O五、简答题（每小题 分，共 分）1 D 2SP3 和 SP3D2 杂化， （1）是内轨， （2）是外轨 图略2. 排布式略 ，为顺磁性 六、计算题（每小题 分，共 分）1. fH = 52.3+(-241.8)-( -277.6)=88.1 KJ/mol S =219.4+188.7- 282=126.1 J/K*mol 在 25 度时：G = fH TS= 88100 126.1*298 = 5052
13、2.2 0不能自发进行 在 360 度时：G = fH TS= 88100 126.1*（360+273） = 8278.7 0不能自发进行 在能自发进行的最低温度时 G=00 = fH TS= 88100-126.1*TT = 88100/126.1= 698.6 K 2. ln（K 800/K700）= （ rHm /R）*（1/T 1 1/T2） ln（K 800/9.07）= （-37900/8.314）*（1/700 1/800） lnK 800-ln9.07 = 0.814 lnK 800 = 3.0 K 800= 20.5 3. 设加入了 x ml 6.0mol/L 的 HAcPH = Pka + lg（C NaAc/CHAc） CNaAc = （0.125*1.0）/0.250 CHAc = （6.0 * X）/0.250 将及已知条件带入 得：PH = P（1.76*10 -5） + lg（0.125*1.0）/0.250 /（6.0 * X）/0.250= 4.5 解得 X= 0.037 L =37 ml加水的体积 = 125 37 = 88 ml No. 第 8 页（共 8 页）
