1、1石景山区 20062007 学年度第一学期期末考试试卷高三化学考试时间：100 分钟 满分：100 分 2007.1.考生须知1本试卷分为第卷和第卷两部分，共 8 页。2认真填写学校、班级、姓名和学号。第 卷 （选择题 共 50 分）注意事项1考生要按规定要求作答。将第卷的答案填写在第 5 页的表格内。2考试结束后，监考人员只收卷。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Cu64 Mg24I127 F19一 选择题（本题包括 25 小题,每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学名词正确的是A乙酸乙脂 B石碳酸 C三溴笨酚 D烧碱 2.
2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是A 食醋中的水使碳酸钙溶解B 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应3.下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是ANH 3、CuS、SO 2、FeS BSO 3、Cu 2S、NO、FeCl 3CFeCl 3、SO 2、NO、Cu 2S DFeCl 2 、FeS 、SO 2、NH 34.下列叙述不正确的是 A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B用氨水清洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D用冷
3、凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨5.下列说法正确的是A. H 与 D， 16O 与 18O 互为同位素；H 216O、D 216O、H 218O、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 2CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF D由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物 6.X 是第二周期元素，能与氧形成 X2O5，则有关 X 的叙述正确的是A X 的氢化物在固态属于分子晶体B X2O5 的
4、水化物是一种非氧化性的酸C X 的单质在常温下以分子晶体形式存在DX 所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A. Na2O 和 SiO2 BMg 和 S 熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华8.胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体粒子可以透过滤纸 B胶体粒子不能透过半透膜C胶体粒子大 小 在 110 9 m 110 7 m 之 间D光束穿过胶体时形成一条光亮的 “通路”9.含 NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 28.7 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是ANaOH（aq）+HCl （a
5、q）= NaCl（aq）+H 2O（l ） ；H = -28.7 kJ/molBNaOH （aq）+HCl （aq）= NaCl（aq）+H 2O（l ） ； H = +57.4 kJ/molCNaOH （ l） +HCl（ l ） = NaCl（ l）+H 2O（l ） ； H = -57.4 kJ/molDNaOH（aq）+HCl （aq）= NaCl（aq）+H 2O（l ） ；H = -57.4 kJ/mol10.下列叙述中不正确的是A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水
6、时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红11.某课外小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量测定，以下实验操作中不正确的是A用铁制坩埚准确称取 2.0 g 硫酸铜晶体B用酒精灯缓慢加热至晶体由蓝色变为白色C. 加 热 后 的 坩 埚 要 放 在 干 燥 器 中 冷 却 后 称 量 D 实验过程中至少要进行 4 次称量12.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合 B铜片放入氯化铁溶液中C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 D锌放入稀硫酸中313.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AH 、K 、CO 32 、HCO 3 BNa 、Fe 3 、Cl
7、 、I CK 、Al 3 、NO 3 、AlO 2 DK 、Br 、HCO 3 、CO 3214.已知 2SO2（g）+O 2 （g） 2SO3（g） ；H c(A ) c(OH ) c(H ) Bc(A ) c(B ) c(H ) c(OH )Cc(B )= c(A ) c(H ) =c(OH ) Dc(B ) c(A ) c(H ) c(OH )17.物质的量浓度相同的下列溶液H 2CO3Na 2CO3NaHCO 3NH 4HCO3 (NH4)2CO3 中，c(CO 32 )由大到小的顺序正确的是 A B C D 18.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于
8、锂的叙述不正确的是A. 锂是较轻的金属 B. LiOH 的碱性比 NaOH 弱4C. 锂的化学性质比钠活泼 D. 心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极19.某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基20. 我国支持 “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 A 遇 FeCl3 溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B 1 mol 该物质分别与浓溴水和 H2 反应时最多消耗 Br2 和 H2 分别为 4 mol、 7 molC 滴入 KMnO4
9、(H )溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键 D 该分子中的所有碳原子不可能共平面21下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是ABa(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 （FeCl 3 溶液）BNaNO 3 NaHCO3 (NH4)2SO4 Na2SiO3 （H 2SO4 溶液）CNH 4Br K2CO3 NaI CaCl2 （Ag NO3 溶液）D(NH 4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH 溶液）22.下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加人过量氨水： Al3 +4NH3 H2O=AlO2+4NH4 +2H2OB澄清
10、石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2 +OH+HCO3=CaCO3 +H2OC碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H =Ca2 +CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通人氯气： 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2C123.某氯化镁溶液的密度为 l.18 gcm3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300 mL该溶液中 Cl离子的物质的量约等于A0.38 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol24. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol H 2O2 完全分解时转移电子数为 2 NA B标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为 0.5 NAC28 g
11、 乙烯与 28 g 丙烯中均含共用电子对数为 6 NA D100 mL 0.1 molL 1 AlCl3 溶液中，所含 Al3 数为 0.01 NA25.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+ H对于该平衡，下列叙述正确的是HOHOCH3H2 CH3HO5A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动石景山区 20052006 学年度第一学期期末考试试卷高三化学题号 一 二 三 四
12、五 总分分数第卷一、每小题只有一个选项符合题意。 （每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13分数题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25分数第 卷 (非选择题，共 50 分)二、填空题（本题包括 1 小题，共 10 分）26.（10 分）A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成B2A2 和 B2A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X 、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的
13、简单离子中半径最小，试回答： D 元素处于周期表的第_ 族； B 2A2 对应化合物的结构式为_，Y 的电子式为_; 液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为_；注意事项第卷包括四道大题，考生一律用蓝色或黑色钢笔、圆珠笔在本试卷上按规定要求作答。6 A、D、E 三种元素形成的盐（化学式为 A9D3E）的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_； W、Q 是由 A、B 、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质， W的水溶液呈碱性，Q 的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的 W、Q 溶液中水的电离程度：前者小于后者，则 W 为_，Q 为 _
14、（填化学式） 。 用 A 单质和 B 单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓 KOH溶液，两极分别通入 A 单质和 B 单质。写出该电池的电极反应方程式：负极_；正极_。三、有机化学（本题包括 2 小题，共 16 分）27 （10 分）现有八种有机物：A 乙醇、B 甲苯、C 苯酚、D 苯甲酸、E 葡萄糖、F溴乙烷、G 乙酸、H 乙烯，其中： 能跟银氨溶液发生银镜反应的是 （填写序号，下同） 。 能使氯化铁溶液变紫色的是 。 在常温下能跟浓溴水反应产生白色沉淀的是 。 在一定条件下能跟羧酸发生酯化反应的是 。 在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是 。28 （6 分）烷烃 A 只可
15、能有三种一氯取代产物 B、C 和 D。C 的结构简式是(CH3)2CCH2Cl CH2CH3 。B 和 D 分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物 E，以上反应及 B 的进一步反应如下图所示。7EA请回答： A 的结构简式是_ 。 H 的结构简式是_ 。 B 转变为 F 的反应属于_反应(填反应类型名称)。 B 转变为 E 的反应属于_ 反应(填反应类型名称)。 写出下列反应的化学方程式：FG：_。 1.16 g H 与足量 NaHCO3 作用，标准状态下可得到 CO2 的体积是_mL。四、实验题（本题包括 2 小题，共 14 分）29 （4 分）A、B、C、 D 是四种可溶性化合物，分
16、别由阳离子 K 、Ba 2 、Al 3 、Fe3 和阴离子 OH 、CO 32 、NO 3 、SO 42 两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与 B 反应生成白色沉淀，再加过量的 A 沉淀部分溶解；C 与 D 反应生成有色沉淀，并放出无色气体；B 与 C 反应生成白色沉淀，也放出无色气体。写出它们的化学式：A_、B_、C_、D_。30 （10 分）用右图装置进行实验，将 A 逐滴加入 B 中： 若 A 为浓硫酸，B 为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C 为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则 B 是_（写化学式） ，根据题意写出 B 与浓 H2SO4 反应的化学方程式_；
17、反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管 C 中的现象为_。 若 B 为 Na2CO3，C 为 C6H5ONa 溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸 A 应具有的性质是_，25时等物质的量浓度的 B、C 两溶液 pH 大的是_ （填化学式） ；然后往烧杯中加入沸水，8可观察到试管 C 中的现象是_。 若 B 是生石灰，实验中观察到 C 溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭 E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则 A 是_ （写名称） ，C 是_（写化学式）与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为_，仪器 D 在此实验中的作用是_。五、计算题（本
18、题包括 2 小题，请任选一道题做答，每题 10 分）31 （10 分）某温度（T）下的溶液中，c(H )=10x molL1 ，c(OH )= 10y molL1 ，x 与 y 的关系如右图所示，请回答下列问题： 此温度下，水的离子积 Kw 为_，则该温度 T_25（填“” 、 “”或“=” ，pH=7 的溶液显_（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性。 若将此温度（T ）下，pH=11 的苛性钠溶液 a L 与 pH=1 的稀硫酸 b L 混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计） ，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则 ab=_；若所得混合液的 pH=2，则
19、 ab=_。32 （10 分）有一硝酸盐晶体，其化学式表示为 M(NO3)xnH2O 经测定其摩尔质量为 242g mol1 。取 1.21g 该晶体溶于水配成 100mL 溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有 0.01mol 电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在 A 极得到金属 0.32g。回答：y1313xo9金属 M 的原子量为_，n = _。 C 极为 极，A 极的电极反应式为 _。 电解后溶液的 pH 为（设电解前后溶液的体积不变） 。石景山区 20062007 学年度第一学期期末考试试卷高三化学参考答案答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
20、10 11 12 13分数 D D C B D A D C D B A B D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25分数 A D C A C D B C D D C B26二周期，第AHOOH HN H 2NH 3 NH4 + NH2 酸 ； Al3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H NaOH ； NH4NO3负极：2H 2 4e + 4OH = 4H2OHH+10正极：O 2 + 4 e +2H2O = 4OH27. E C C A 、E （漏答 1 个扣 1 分） C、D、F、 G（漏答 1 个扣 1 分，漏答 2 个或 2 个以上本题为 0 分
21、）28. (CH 3)3CCH2CH3 (CH 3)3CCH2COOH 取代（或水解） 消去 2(CH 3)3CCH2CH2OH + O22(CH 3)3CCH2CHO + 2H2O 224 29A：Ba(OH) 2 B：Al 2(SO4)3 C：K 2CO3 D：Fe(NO 3)330. Mg ； Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + SO2+ 2H 2O 溶液由无色变为红色 酸性比碳酸的酸性强 ； Na2CO3 ； 浑浊的液体变澄清 浓氨水（或铵盐的浓溶液） ； AgNO3CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH 3COONH4+2Ag+ H 2O + 3NH3 防止倒吸31 11013 ； ； 碱 101 9232 64，3 负 Cu2 + 2e = Cu 1水浴Cu
