1、绝密启用前云南省景东县民中 2018 届高三 4 月份月考卷化学命题教师：一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.下列说法正确的是( )A NaHCO 3溶液加水稀释， c(Na+)/c(HCO3 )的比值保持增大B 1molL 1 的 NH4Cl 溶液中含有 NH4+的数目一定小于 NAC 用石墨电极电解 FeCl3溶液，阴极反应：2Fe 3+6H 2O6e 2Fe(OH) 33H 2D 将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象2.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），Cl
2、（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl（AgCl）+e Cl （aq），若将光源移除，电池会立即回 复至初始状态下列说法正确的是（ ）A 光照时，电流由 Y 流向 X B 光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl +2e =Cl2 C 光照时，Cl 向 Ag 电极移动 D 光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu +（aq） Ag （s）+Cu 2+（aq）+Cl （aq）3.下列浓度关系正确的是( )A 氯水中： c(Cl2)2 c(ClO ) c(Cl ) c(HClO)B 氯水中： c(Cl ) c(H ) c(OH ) c(ClO )C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混
3、合： c(Na ) c(CH3COO )D Na 2CO3溶液中： c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H )4.控制适合的条件，将反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（ ） A 反应开始时，甲池中电极反应为 Fe3+e =Fe2+ B 反应开始时，盐桥中的阴离子向乙池迁移 C 反应处于化学平衡状态时，甲、乙两池中离子浓度不再变化 D 反应处于化学平衡状态时，电子沿着石墨（乙池）电流计石墨（甲池）路径流动5.LED 产品的使用为城市增添色彩如图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（ ）A b 处通
4、入 H2 B 该装置将化学能最终转化为电能 C 通入 H2的电极发生反应：2H 24e =4H+ D a 处为电池负极，发生了氧化反应6.已知：SO I 2H 2O=SO 2H 2I ，某溶液中可能含有 I 、NH 、Cu 2 、SO ，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A 肯定不含 I B 肯定不含 NHC 可能含有 SO D 可能含有 I7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n。已知，最简单的氢铝化合物 Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为 150 ，燃烧热极高。下列说法错误的是( )A 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和
5、氢气B Al 2H6中含有离子键和极性共价键C 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D 氢铝化合物中可能存在组成为 AlnH2n2 的物质( n 为正整数)分卷 II二、非选择题部分8.已知常温下 X 为无色液体，D、E 均为无色气体，G 是一种重要的工业产品。C 的焰色反应为黄色，E、F 的相对分子质量之间的关系为 M(F) M(E)16。试回答下列问题：(1)A 中所含化学键的类型为_，写出 B 的一个用途_。(2)将固体 A 加入 CuSO4溶液中的主要现象是_(3)写出气体 B 的水溶液与 CuSO4溶液反应的离子方程式：_(4)写出反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子
6、转移的方向和数目：_。(5)经测定，反应中每生成 1.0 g X，放出 3.2 kJ 的热量(常温下)。试写出反应的热化学方程式：_。9.下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙 3 套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。利用化学反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液
7、：CuCl 2溶液、FeCl 2溶液、FeCl 3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：_；负极：_。10.已知 A，B，C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A，B，C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物 酸 碱 盐 氧化物理由是_。(2)A，B，C 三种元素中有一种是金属，则这种元素是 A，B，C 中的_，理由是_。(3)如果 E 溶液是一种强酸，则 E 的化学式为_。A 能否是铁：_，理
8、由是_。A 能否是铜：_，理由是_。A 可能是_(任写两种)。写出 E 作还原剂参加反应的离子方程式_。【化学选修 1物质结构与性质】11.（1）在CO 2，NaCl，Na，Si，CS 2，金刚石，（NH 4） 2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （2）A，B，C，D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为 3500 试推断它们的晶体类型：A
9、 ；B ；C ；D （3）下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C D 【化学选修 3有机化学基础】12.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物 A；其结构如下：为了研究 X 的结构，将化合物 A 在一定条件下水解只得到和 C。经元素分析及相对分子质量测定，确定 C 的分子式为 C7H6O3，C 遇 FeCl3水溶液显紫色，与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物 B 能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物 C 所有可能的结构简式_。(3)C 可通过
10、下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应。答案解析1.【答案】【解析】HCO 3 以水解为主，加水稀释促进水解，使其浓度减小比 Na+浓度减小的多，故c(Na+)/c(HCO3 )的比值保持增大，A 正确；未给出溶液体积，无法计算物质的量，B 错误；C、阴极反应考虑阳离子，Fe 3+放电：Fe 3+e Fe 2+，C 错误；胶体不带电，应改为“将带有相反电荷的胶粒混合，一定会出现胶体聚沉现象”，D 错误。2.【答案】D【解析】该装置为原电池，
11、氯原子在银电极上得电子发生还原反应，X 为电池的正极，亚铜离子失电子发生氧化反应，Y 为电池的正极，A放电时，电流从正极沿导线流向负极，即从 X 流向 Y，错误；B放电时，Pt 电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 Cu+（aq）e =Cu2+（aq），错误；C光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，错误；D光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为 AgCl（s）+Cu +（aq） Ag （s）+Cu 2+（aq）+Cl （aq），正确3.【答案】D【解析】氯水中含有 Cl2、HClO、Cl 、H 、O
12、H 等溶质分子和离子，其中 c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中 c(ClO ) c(OH )，A 和 B 错误；C 项中混合后的溶液是CH3COONa 溶液，CH 3COO 水解使 c(Na ) c(CH3COO )，错误。4.【答案】D【解析】该装置是原电池，根据电池反应式知，甲中铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨作正极，乙中石墨作负极，A反应开始时，甲中电极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为 Fe3+e =Fe2+，正确；B反应开始时，盐桥中阴离子向负极区域移动、阳离子向正极区域移动，所以阴离子向乙池迁移，正确；C反应达到平衡状态时，正逆反应相等，甲、乙池中离子浓度
13、不变，正确；D反应达到平衡状态时，甲、乙池中离子浓度不变，没有电流产生，电流计读数为 0，错误5.【答案】D【解析】根据 LED 发光二极管中电子移动方向知，b 是正极、a 是负极，A燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，b 是正极，应该通入氧气，错误；B原电池是将化学能转化为电能，电能通过 LED 发光二极管，则电能最终转化为光能，部分还转化为热能，错误；C负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为 H22e +2OH =2H2O，错误；D通过以上分析知，a 为负极、b 为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正确6.【答案】D【解析】溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶
14、液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。7.【答案】B【解析】A 项，氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，正确；B 项，Al 2H6化合物的熔点较低，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，错误；C 项，根据氢铝化合物组成元素为 Al 和 H 两种元素，而 Al 和 H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料，C 正确；D 项，根据化合物中正负化合价的代数和为 0，在 AlnH2
15、n2 组成中，有 3n(2 n2)0，则有 3n2 n2， n2，推出化学式为 Al2H6符合要求，故 D 正确8.【答案】(1)非极性共价键、离子键 制硝酸或作制冷剂等(其他合理答案也可)(2)产生无色气体，有蓝色沉淀生成(其他合理答案也可)(3)2NH2H2OCu 2 =Cu(OH)22NH(4)(5)NaOH(aq)HNO 3(aq)=NaNO3(aq)H 2O(l) H57.6 kJmol 1【解析】由“常温下 X 为无色液体”可以推知 X 可能是水，D 为无色气体、C 的焰色反应为黄色，可推知 C 是含有钠元素的化合物，进而可以推知 A 可能为 Na2O2，D 为 O2，再根据“M(
16、F)M(E)16”可知，F、E 分子式相差一个 O，故可以确定 A 是 Na2O2，X 是 H2O、D 为O2、C 是 NaOH；再根据 BEFE 的转化关系及转化过程中 O2、H 2O 的参与情况综合推知：B 为 NH3、E 为 NO、F 为 NO2、G 为 HNO3、H 为 NaNO3。9.【答案】（1）乙 （2）高 （3）2H 2O+O2+4e =4OH（1）石墨棒，铜棒 FeCl 3溶液（2）2Fe 3+2e =2Fe2+； Cu2e =Cu2+【解析】（1）甲、乙、丙 3 套装置中的乙装置形成了原电池，铁做负极失电子，碳作正极，氧气得电子，使试管内压强降低，所以乙中导管中页面上升最高
17、；（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池造成钢铁的腐蚀；（3）乙装置形成了原电池，铁做负极失电子，碳作正极，氧气得电子，电极反应式：2H 2O+O2+4e =4OH ；把氧化还原反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2拆成两个半：2Fe 3+2e =2Fe2+，还原反应，是正极的反应式； Cu2e =Cu2+，氧化反应，是负极的反应式；含 Fe3+的溶液作电解液，活泼性不同的金属或金属与非金属作两级，较活泼金属作负极。10.【答案】(1) 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽
18、由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意(其他正确答案也可)(2)A 金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl 不能 若 E 为 HCl，A 为 Fe，则 D 为 FeCl3，盐酸与 Fe 不能生成 FeCl3 不能 Cu 与盐酸不反应Al、Zn MnO 24H 2Cl =Mn2 Cl 22H 2O【解析】本题的突破口是“E 溶液AD 溶液C”，A 为固体，C 为气体，再结合框图中转化关系可以确定 E 溶液是一种酸，A 是金属，C 是氢气。继而可以判断出 B 是氯气或氟气，A 是铝、镁或钠等金属。(1)A、B、C 三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能组成碱或氧化
19、物。(2)金属单质在室温下除汞外都是固体。(3)如果 E 是强酸，则为 HCl。HCl 作还原剂，最常见的是其与二氧化锰反应。也可写 HCl 与高锰酸钾、次氯酸钠、氯酸钠等的反应。11.【答案】（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）【解析】（1）CO 2CS 2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；NaCl 是由钠离子和氯离子构成，Na 是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；NaCl （NH 4） 2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；Si 金
20、刚石都是由原子构成的原子晶体；晶体的熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si 和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO 2和 CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na 的熔点低于 100，所以熔点高到低的顺序为：；（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B，能溶于 CS2，不溶于水，属于分子晶体；C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D，固态、液态时均不导电，熔点为 3 500，属于原子晶体；（3）由晶胞结构模型可知 A、B、C、D 分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），12.【答案】 (1)A、B、D()水解(取代) 酯化(取代)【解析】(1)B 分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选 ABD。(2)C 的分子式为 C7H6O3，遇 FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生，则有COOH；故 C 可能的结构简式为：、 。(3)解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。由 C 与CH3COOH 反应生成了阿司匹林可逆推 C 为 ，由此可顺推 E 为 。
