1、12019高考化学一轮基础夯实练（1）李仕才一、选择题1、某铁的氧化物(Fe xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2 完全氧化。x 值为( )A0.80 B0.85C0.90 D0.93A 根据电子守恒可知，Fe xO被氧化为 Fe3 转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2转移电子数为 0.01 mol。则有 x0.01，解得1.5256x 16 (3 2x)x0.80，A 项正确。2、(2017郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO 3 K 2ONa 2ON 2。对上述反应的描述
2、错误的是( )ANaN 3是还原剂，KNO 3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 molB 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN 3为还原剂，KNO 3为氧化剂，A 项正确；该反应中只有 N元素的化合价发生变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN 32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2，C 项正确；由10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2可知，生成 16 mol氮气时，转移 10 mol电子，则生成 8 mol N2时，转移
3、5 mol电子，D 项正确。3、(2018长郡中学临考冲刺)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂” ，化合物 N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A原子半径： r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8电子结构C 乙是一种
4、“绿色氧化剂” ，乙是 H2O2，M 是单质，所以 M是 O2；乙和丁的组成元素相同，丁是 H2O；化合物 N是具有漂白性的气体，N 是 SO2，丙是 H2S，甲是硫化物；X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，Z 是 Na元素；X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、S。原子半径： r(Na)r(S)r(O), A错误；SO 2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应， B错误；含 S元素的盐溶液，NaHSO 4溶液显酸性、Na 2SO4溶液显中性、Na2SO3溶液呈碱性， C正确；Na 与 H、O、S 形成的化合物中，NaH 中 H元素不满足 8电子2结构， D
5、 错误。4、温度为 T1时，在三个容积均为 1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v 正 v(NO 2)消耗 k 正 c2(NO2)，v 逆v(NO) 消耗 2v(O 2)消耗 k 逆 c2(NO)c(O2)，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( ) 【导学号：97184107】物质的起始浓度(molL 1 ) 物质的平衡浓度(molL 1 )容器编号 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35A.达平衡时，容器与容器中的总压强
6、之比为 45 B达平衡时，容器中 比容器中的大c O2c NO2C达平衡时，容器中 NO的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2时，若 k 正 k 逆 ，则 T 2T 1C 由容器中反应2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数 K 0.8，平衡时气体的总物质的量为 0.8 mol，其中0.420.20.22NO占 0.4 mol，所以 NO的体积分数为 50%， 1。在平衡状态下，v 正 v(NO 2)消c O2c NO2耗 v 逆 v(NO) 消耗
7、，所以 k 正 c2(NO2)k 逆 c2(NO)c(O2)，进一步求出K0.8。A 项，显然容器的起始投料与容器的平衡量相比，增大了反应物浓k正k逆度，平衡将向正反应方向移动，所以容器在平衡时气体的总物质的量一定大于 1 mol，故两容器的压强之比一定小于 45，A 错误；B 项，若容器在某时刻，1。c O2c NO2由反应 2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.52x 0.2x3因为 1，解之得 x ，此时浓度商 Qc K，所c O2c NO2 0.2 x0.3 2x
8、130(1730)2730(730)2 289210以容器达平衡时， 一定小于 1，B 错误；C 项，若容器在某时刻，NO 的体c O2c NO2积分数为 50%，由反应 2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)起始量(mol/L) 0 0.5 0.35变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x由 0.52x2x0.35x，解之得，x0.05，此时浓度商 Qc 4.8K，说0.420.30.12明此时反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少， C正确；D 项，温度为 T2时，K 210.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以
9、T2T1，Dk正k逆错误。5、常温常压下，丙二酸(HOOCCH 2COOH)的电离常数为 Ka11.410 3 ，K a22.010 6 。向10 mL某浓度的丙二酸溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是( )A在中和反应未完成前随着 NaOH溶液的滴加， OOCCH2COO 的物质的量浓度逐渐升高B若滴入的 NaOH溶液的体积为 10 mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度为 0.1 molL1C在丙二酸未完全中和前，随着 NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大D若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.141012D 根据丙
10、二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着 NaOH溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠， OOCCH2COO 的物质的量浓度逐渐升高， A 正确；若滴入的 NaOH溶液的体积为 10 mL时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度 0.2 molL1 0.1 molL 1 ，B 正确；在丙二酸未完全中和前，12随着 NaOH的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，C 正确；若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数 Kh 5.010 9 ，D 错误。KwKa2 1.010 142.0
11、10 66、(2017湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是( ) 4选项 A B装置和试剂实验目的 检验 NO2中混有溴蒸气 分离潮湿的 NaOH和 I2选项 C D装置和试剂实验目的 验证 NH4NO3溶解吸热 制备和收集 SO2C 二氧化氮和溴都能氧化碘化钾生成碘单质，故 A错误；氢氧化钠能够与碘反应，不能通过升华分离，故 B错误；NH 4NO3溶解吸热，温度降低，烧瓶中气体的压强减小，只要看到瘪气球鼓起，即可证明 NH4NO3溶解吸热，故 C正确；浓硫酸与铜的反应需要加热，故 D错误。7、(2017山东济南一模)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙醇
12、的结构简式为 C2H6OBC 3H6Cl2有 5种同分异构体C乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D 乙醇的结构简式为 C2H5OH，A 错误；C 3H6Cl2可看作是 C3H8中的两个氢被两个氯取代，则共有 4种同分异构体，B 错误；乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物，C 错误；由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，D 正确。8、(2017河北衡水中学二调)有关实验装置的说法中正确的是( ) 5A图甲装置可制取干燥的 NH3B图乙装置可以完成“喷泉”实验C图丙装置可测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体
13、积D图丁装置可用于实验室制备 Fe(OH)2B 氨气密度小于空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该采用向下排空气法收集，故 A错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故 B正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和 NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故 C错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故 D错误。9、(2018赣州市二模)有机物 M、N、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是( )AM 至 N的反应类型是取代反应BN
14、的同分异构体有 6种C可用酸性 KMnO4溶液区分 N与 QD0.3 mol Q 与足量金属钠反应生成 0.15 NA个 H2C M 至 N的反应类型是烯烃的加成反应，A 错误；4 个碳的链有两种，分别为 CCCC，CC(C)C，CCCC 的二氯代物有 6种(包括 N)，CC(C)C 的二氯代物有 3种，则 N的同分异构体有 8种， B错误；醇能被酸性 KMnO4溶液氧化，而卤代烃不能，则可用酸性 KMnO4溶液区分 N与 Q, C正确；每个 Q分子内有 2个羟基，则 0.3 mol Q与足量金属钠反应生成 0.3NA个 H2, D错误。二、非选择题(2017湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全与放射
15、性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131 和铯137。碘131 一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。(1)Cs(铯)的价电子排布式为 6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z 的第一电离能如下表：元素代号 X Y Z第一电离能/(kJmol 1 ) 520 496 419上述三种元素 X、Y、Z 的元素符号分别为_，基态 Z原子的核外电子排布式为_，X 形成的单质晶体中含有的化学键类型是_。6(2)F与 I同主族，BeF 2与 H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子 Be和 O的杂化方式分别为_、_，BeF
16、2分子的立体构型是_，H 2O分子的立体构型是_。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl 3分子中 BCl键的键角为_。(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个 131I2分子；KI 的晶胞结构如图乙所示，每个 K 紧邻_个 I 。甲 乙(5)KI晶体的密度为 gcm3 ，K 和 I的摩尔质量分别为 MK gmol1 和MIgmol1 ，原子半径分别为 rKpm和 rIpm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【解析】 (1)由铯的最外层电子排布式为 6s1，可知 X、Y、Z 为第A 族元素，第A族前四周期
17、的元素分别为 H、Li、Na、K，由第一电离能数据可知，X、Y 的第一电离能的差值与 Y、Z 的第一电离能的差值相差不大，所以 X、Y、Z 中不可能有 H元素，而同主族元素电子层数越多，第一电离能越小，故 X、Y、Z 分别为 Li、Na、K。基态 K原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1；锂晶体属于金属晶体，微粒间均以金属键结合。(2)BeF2中 Be的价层电子对数是 2 (22)2，所以 Be是 sp杂化，分子空间构型12为直线形；H 2O中 O的价层电子对数是 2 (62)4，所以 O是 sp3杂化，分子空12间构型为 V形。(3)硼原子的最外层电子数为 3，Cl 提
18、供 3个电子，硼原子的价层电子对数为3，没有孤对电子，故 BCl3为平面正三角形结构，分子中 BCl键的键角为3 32120。(4)由 131I2晶胞结构图可知，碘分子位于晶胞的 8个顶点和 6个面上，故一个晶胞中含有 4个 131I2分子；KI 晶胞与 NaCl晶胞结构相似，每个 K 紧邻 6个 I ，同层有 4个，上下各 1个。(5)KI晶胞中 K 和 I 各有 4个，晶胞中原子所占的体积 V171030 cm3，晶胞的体积 V2 4 cm3，故 KI晶胞(43 r3K4 43 r3I4) m MK MINA中原子的体积占晶胞体积的百分率为100% 100%。V1V2 4 10 30NA r3K r3I3 MK MI【答案】 (1)Li、Na、K 1s 22s22p63s23p64s1 金属键(2)sp sp 3 直线形 V 形 (3)120 (4)4 6(5) 100%4 10 30NA r3K r3I3 MK MI
