1、12019 高考化学一轮基础夯实练（7）李仕才一、选择题1、(2018南阳四模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A反应 6NaBH42FeCl 318H 2O=2Fe6NaCl6H 3BO321H 2可制纳米铁，该反应中每生成 1 mol Fe，转移的电子数目为 3NAB标准状况下，22.4 L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子数为 NAC1 mol 氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NAD30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NAD 反应中 NaBH4是还原剂，氯化铁和水是氧化剂，每生成 1 mol Fe，转移的电子数目为12NA，A 错误；标准状况下
2、甲醇是液体，B 错误；1 mol 氯气与过量铁反应，转移的电子数为 2NA，C 错误；甲酸甲酯与葡萄糖的最简式均是 CH2O，则 30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA，D 正确。2、下列属于水解反应的离子方程式为( )A碳酸钠溶液呈碱性：CO 2H 2O H2CO32OH 23B氯化铝溶液呈酸性：Al 3 3H 2O Al(OH)33H C硫氢化钠溶液呈碱性：HS H 2O S2 H 3ODH 2SO3溶液呈酸性：H 2SO3 H HSO 3B A 项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B 项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C 项
3、，NaHS 水解溶液呈碱性，HS H 2OH2SOH ，错误；D 项，H 2SO3的电离方程式为 H2SO3 H HSO ，不属于水解反 3应，错误。3、氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe 2O3(s)=2Fe(s)3H 2O(g) H22Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H3322Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H4322Al(s)Fe 2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A H10B H5KMnO4b还原性：PbO 2KMnO4c该反应
4、可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为 32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO 4_K 2S_( )=_K2MnO4_K 2SO4_S_( )。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】 .(1)由信息 H2O2 O 2中可知，氧元素的化合价由1 升高到 0，则 H2O2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4 Cr(OH) 3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2 mol H 2CrO
5、4反应转移电子为 2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为 6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O 22H 2O。(4)由 2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O 可知，生成 3 mol 气体转移 6 mol 电子，则转移了 0.3 mol 电子，产生的气体的物质的量为 3 mol0.15 mol，其在0.36标准状况下体积为 0.15 mol22.4 Lmol1 3.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出 MnO 被还原的产物受溶液酸碱性的影响。 4(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO 2作还原剂，KMnO 4
6、作氧化剂(发生还原反应：MnO Mn 2 )。 4(3)PbO2投入酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn 2 被氧化生成了 MnO )，说 4明氧化性 PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。(4)根据题意该反应的氧化产物是 K2SO4和 S，根据“K 2SO4和 S 的物质的量之比为32”即反应中 K2SO4和 S 的系数之比为 32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为 28KMnO45K 2S24KOH= =28K2MnO43K 2SO42S12H 2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e ”，则生成 6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。【答案】 .(1)H 2O2 (2)H 2CrO4 Cr(OH) 36(3) =2Cr(OH)33O 22H 2O(4)3.36 L.(1)酸碱性 (2)MnO Mn 2 4(3)a (4)28 5 24 KOH 28 3 2 12 H 2O 2.8 mol
