高考化学一轮复习 化学反应原理素养提升（打包8套）.zip

- 1 -化学反应与能量一、热化学方程式的书写1. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2(g)和液态水时，放出 445 kJ热量，则热化学方程式为____________。2. 已知 H2S完全燃烧生成 SO2(g)和 H2O(l)，H 2S的燃烧热为 a kJ·mol－1 ，写出 H2S燃烧的热化学方程式___________________________________________。3. 已知 N2(g)＋ H2(g)===N(g)＋3H(g)Δ H1＝＋ a kJ·mol－1 ，N(g)＋3H(g)= ==NH3(g) 12 32Δ H2＝－ b kJ·mol－1 ，NH3(g)===NH3(l) Δ H3＝－ c kJ·mol－1 ，写出 N2(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________________________。4. 已知：①HF(aq)＋OH － (aq)===F－ (aq)＋H 2O(l)Δ H＝－67.7 kJ·mol－1 ；②H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l)Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 ，试写出 HF电离的热化学方程式__________________。5. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在 S－F 键，已知 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，F－F 键能为 160 kJ·mol－1 ，S－F 键能为 330 kJ·mol－1 ，试写出 S(s)和 F2(g)反应生成 SF6(g)的热化学方程式____________________________________。6.肼(N 2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4反应时，N 2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N2O4(g) Δ H1＝＋8.7 kJ·mol－1 ；N 2H4(g)＋O 2(g)===N2(g)＋2H 2O(g) Δ H2＝－534.0 kJ·mol －1 ，肼跟 N2O4反应的热化学方程式____________________________。7. CH4(g)＋H 2O(g)=CO(g)＋3H 2(g) Δ H＝＋206 kJ·mol－1 ；CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g)Δ H＝－802 kJ·mol －1 ，写出由 CO2生成 CO的热化学方程式： ______________。8. 在 298 K、1.01×10 5 Pa下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出 y kJ的热量。则 CO2与 NaOH溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式是_______。二、概念正误判断1. HCl和 NaOH反应的中和热 Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热Δ H＝2×(－57.3) kJ·mol －1 。( )2. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1 ，则反应 2CO2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的反应热Δ H＝2×(＋283.0) kJ·mol －1 。( )3. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和 CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。( )4. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变。( )- 2 -5. 同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ H不同。( )6. 某反应的 Δ H＝＋100 kJ·mol －1 ，则正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1 。( )7. 500 ℃、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) Δ H＝－38.6    500 ℃ 、 30 MPa 催 化 剂kJ·mol－1 。( )8. 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定。( )9. 在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol －1 。( )10. 已知 2C(s)＋2O 2(g)===2CO2(g)Δ H＝ a,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)Δ H＝ b，则 ba。( )参考答案一、热化学方程式书写二、概念正误判断1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.√- 1 -电化学正误判断1. 根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。( )2. 根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应。( )3. 电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极。( )4. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快。( )5. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法。( )6. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。( )7. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快。( )8. 甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH － ＋6e － ===CO2＋5H 2O。( )9. 在铁上镀铜时，金属铜作阴极。( )10. 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。( )11. 电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液 pH 不变。( )12. 电解稀氢氧化钠溶液要消耗 OH－ ，故溶液 pH 减小。( )13. 电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH － －4e － ===2H2O＋O 2↑。( )14. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1。( )15. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生。( )16. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化。( )17. 粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连。( )18. 金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为 O2＋2H 2O＋4e － ===4OH－ 。( )19. 燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极。( )20. 在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连。( )21. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强。( )22. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e － ===Fe3＋ ，继而形成铁锈。( )23. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。( )24. 原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。( )25. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应。( )26. 用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极。( )27. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法。( )- 2 -参考答案- 1 -电极反应式书写1. 碱性锌锰干电池（负极－Zn、正极－C、电解液－KOH、MnO 2的糊状物） ，电池反应方程式：Zn＋2MnO 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2MnOOH负极：__________________________；正极：_______________________。2. 镁铝电池(镁铝两个金属电极用导线连接插入 KOH溶液中)，电池反应方程式：负极(Al)：__________________________(氧化反应)；正极(Mg)：_________________ _______(还原反应)；总的离子方程式：____________________。3. 新型锂电池：电池反应方程式：8Li＋3SOCl 2===Li2SO3＋6LiCl＋2S(电解液：LiAlCl4­SOCl2)，电池反应方程式：负极：__________________________；正极：__________________________。4. 钠硫电池；电池反应方程式：2Na＋ xS===Na2Sx(熔融 Na2O­Al2O3电解质)，电池反应方程式：负极：__________________________________________，反应类型：________；正极：__________________________________________，反应类型：________。5. Li­Al/FeS车载电池：电池反应方程式：2Li＋FeS= ==Li2S＋Fe，电池反应方程式：负极：__________________________________________，反应类型：________；正极：__________________________________________，反应类型：________。6. 氢氧燃料电池：氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨作电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为 2H2＋O 2===2H2O。电极反应特别要注意电解质，常有下列两种情况：(1)电解质是 KOH溶液(碱性电解质)，电池反应方程式：负极：______________________________________________(氧化反应)；正极：___________________________________ ______(还原反应)。(2)电解质是 H2SO4溶液(酸性电解质)，电池反应方程式：负极：_______________________________________________(氧化反应)；正极：________________________________ _________(还原反应)。7. 甲烷燃料电池- 2 -(1)碱性电解质(铂为电极、电解液为 KOH溶液)正极：____________________________________ _____(还原反应)；负极：__________________________________________(氧化反应)；总反应方程式：___________________________________________。(2)酸性电解质(铂为电极、电解液为 H2SO4溶液)正极：____________________________________________(还原反应)；负极：___________________________ ________(氧化反应)；总反应方程式：_____________________ ______。8. CO熔融盐燃料电池(铂为电极、Li 2CO3和 Na2CO3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，总反应方程式为 2CO＋O 2===2CO2，空气与 CO2的混合气为正极助燃气)正极：_______________________________________________(还原反应)；负极：_____________________________________ ________(氧化反应)。9. 其他燃料电池(1)上图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是________极，电极反应式：_____________________________；a电极是_____极，电极反应式：________________________________。(2)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。已知石墨电极上反应为 C6H12O6＋6H 2O－24e － 6CO2＋24H ＋ 电池中的质子= = = = =微 生 物 交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的________极，铂炭上所发生的电极反应式为________________。10. 铁－镍电池(负极－Fe，正极－NiO 2，电解液－KOH 溶液)，已知Fe＋NiO 2＋2H 2O Fe(OH)2＋Ni(OH) 2，则：- 3 -负极：__________________________；正极：______________________________。阴极：__________________________；阳极：______________________________。11. LiFePO4电池(正极－LiFePO 4，负极－Li，含 Li＋ 导电固体为电解质)，已知 FePO4＋LiLiFePO4，则负极：__________________________；正极：______________________________。阴极：__________________________；阳极：______________________________。12. 高铁电池(负极－Zn，正极－石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)，已知：3Zn＋2K 2FeO4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH) 3＋4KOH，则：负极：___________________________；正极：_____________________________。阴极：___________________________；阳极：_____________________________。13. 镍镉电池(电解质溶液为 KOH溶液)，总化学方程式：Cd＋2NiOOH＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH) 2负极：_________________________________________(氧化反应)；正极：_________________________________________(还原反应)。阴极：_________________________________________(还原反应)；阳极：_________________________________________(氧化反应)。14. 铅蓄电池(负极－Pb，正极－PbO 2，电解液－硫酸)，总化学方程式：Pb＋PbO 2＋2H 2SO42PbSO4＋2H 2O负极：____________________________；正极：_____________________________。阴极：____________________________；阳极：_____________________________。15. 下图所示装置可用于制备 N2O5，则阳极的电极反应式为__________________；阴极的电极反应式为______________________________。16. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应式为 2Cu＋H 2O Cu2O＋H 2↑。= = = = =电 解 - 4 -石墨电极为_____极，电极反应式：__________________________；Cu 电极为____极，电极反应式：______________________________。1.Zn＋2OH － －2e － ===Zn(OH)2 2MnO 2＋2H 2O＋2e － ===2MnOOH＋2OH －2.2Al＋8OH － －6e － ===2AlO ＋4H 2O 6H 2O＋6e － ===3H2↑＋6OH － 2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO－2＋3H 2↑－28.O2＋4e － ＋2CO 2===2CO 2CO＋2CO －4e － ===4CO22－3 2－39.(1)正 3O 2＋12H ＋ ＋12e － ===6H2O 负 CH3－O－CH 3＋3H 2O－12e － ===2CO2＋12H ＋(2)正 6O 2＋24e － ＋24H ＋ ===12H2O10.Fe－2e － ＋2OH － ===Fe(OH)2 NiO2＋2H 2O＋2e － ===Ni(OH)2＋2OH － Fe(OH)2＋2e － ===Fe＋2OH － Ni(OH)2－2e － ＋2OH － ===NiO2＋2H 2O11.Li－e － ===Li＋ FePO4＋Li ＋ ＋e － ===LiFePO4 Li＋ ＋e － ===Li LiFePO4－e － ===FePO4＋Li ＋12.3Zn－6e － ＋6OH － ===3Zn(OH)2 2FeO ＋6e － ＋8H 2O===2Fe(OH)3＋10OH － 3Zn(OH)2－42＋6e － ===3Zn＋6OH － 2Fe(OH)3－6e － ＋10OH － ===2FeO ＋8H 2O2－413.Cd－2e － ＋2OH － ===Cd(OH)2 2NiOOH＋2e － ＋2H 2O===2Ni(OH)2＋2OH － Cd(OH)2＋2e － ===Cd＋2OH － 2Ni(OH)2－2e － ＋2OH － ===2NiOOH＋2H 2O14.Pb－2e － ＋SO ===PbSO4 PbO2＋2e － ＋4H ＋ ＋SO ===PbSO4＋2H 2O 2－4 2－4PbSO4＋2e － ===Pb＋SO PbSO4＋2H 2O－2e － ===PbO2＋SO ＋4H ＋2－4 2－415.N2O4＋2HNO 3－2e － ===2N2O5＋2H ＋ 2H ＋ ＋2e － ===H2↑16.阴 2H 2O＋2e － ===H2↑＋2OH － 阳 2Cu－2e － ＋2OH － ===Cu2O＋H 2O- 1 -化学反应速率正误判断1. 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。( )2. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等。( )3. 催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率。( )4. 用锌和稀硫酸反应制取 H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率。( )5. 用铁片和稀硫酸反应制 H2比用 98%的浓硫酸产生 H2的速率快。( )6. 决定化学反应速率的主要因素是浓度。( )7. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率。( )8. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。( )9. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。( ) 10. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。( )11. 单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快。( )12. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示。( )13. 加入反应物可使反应速率加快。( )14. 对于反应 2H2O2===2H2O＋O 2↑，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率。( )15. 向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变。( )16. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率。( )17. 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变。( )18. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢。( )19. 汽车尾气中的 CO和 NO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢。( )20. 5 mol·L－1 ·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1 ·s－1 的反应速率大。( )21. 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。( )22. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。( )参考答案- 1 -化学平衡正误判断1. 可逆反应达到平衡，反应就不再进行。( )2. 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。( )3. 正反应速率越大，反应物的转化率越大。( )4. 对于 C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少 C(s)的量平衡不移动。( )5. 对于 2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )6. 对于 C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。( )7. 对于 2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)和 I2(g)＋H 2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。( )8. 对于 I2(g)＋H 2(g) 2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。( )9. 对于反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，当容器内 X、Y、Z 浓度之比为 1∶2∶2 时，达到化学平衡状态。( )10. 对于反应 2NO2(g) N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡状态。( )11. 在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加 A 的量，A的转化率都变小。( )12. 在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。( )13. 在 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入 KCl 固体，颜色变浅。( )14. 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。( )15. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。( )16. 对于 N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) Δ H0。( )24. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 2NH3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)2N2(g)＋3H 2O(g) Δ H0，在恒容的密闭容器中，平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大。( )25. Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO) 4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃ 25 80 230平衡常数 5×104 2 1.9×10－5在 80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO) 4、CO 浓度均为 0.5 mol·L－1 ，则此时 v(正) v(逆)。( )- 1 -水溶液中的离子平衡正误判断1．NaHS 水溶液中只存在 HS－ 的电离和水解两种平衡( )2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )3．HA 比 HB更难电离，则 NaA比 NaB的水解能力更强( )4．HA － 比 HB－ 更难电离，则 NaHA溶液的 pH值一定比 NaHB溶液的大( )5.常温下，pH＝1 的 CH3COOH溶液与 pH＝2 的 CH3COOH溶液相比，两溶液中由 H2O电离出的c(H＋ )是10∶1( )6．常温下，pH＝2 与 pH＝3 的 CH3COOH溶液，前者的 c(CH3COOH)是后者的 10倍( )7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )9．只有 pH＝7 的溶液中才存在 c(H＋ )＝ c(OH－ )( )10．将 NH4Cl溶于 D2O中，生成物是 NH3·D2O和 H＋ ( )11．常温下，pH＝7 的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为： c(NH )＝ c(Cl－ )＋4＞ c(OH－ )＝ c(H＋ )( )12．中和 pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH的体积相同( )13．常温下，同浓度的 Na2S和 NaHS，前者的 pH大( )14．0.1 mol·L－1 的 CH3COOH溶液加水稀释，CH 3COOH的电离平衡向正反应方向移动， n(H＋ )增大( )15．25 ℃时，将 pH＝3 的 HA和 pH＝11 的 BOH等体积混合，所得溶液的 pH7( )16．将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2O3和 Na2SO3( )17．在 NaHSO4溶液中， c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(SO )( )2－418．常温下，向 10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入 pH＝2 的 HA至 pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL( )19．常温下，等体积的盐酸和 CH3COOH的 pH相同，由水电离出的 c(H＋ )相同( )20. CH3COONa和 CH3COOH以任意比例混合，都有 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )(√)21．同 c(NH )的溶液：①NH 4Al( SO4)2 ②NH 4Cl③NH 3·H2O ④CH 3COONH4溶液，物质的量＋4浓度最大的是③( )22．溶液均为 0.1 mol·L－1 的①CH 3COOH ②NH 4Cl③H 2SO4三种溶液中，由水电离出的 c(H＋ )：②①③( )23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和 CH3COOH，中和 NaOH的能力盐酸强( )24．将纯水加热， Kw变大，pH 变小，酸性变强( )25．0.1 mol·L －1 氨水中加入 CH3COONH4固体， c(OH－ )/c(NH3·H2O)比值变大( )- 2 -26．用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH到终点时， c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )( )27．室温时，将 x mL pH＝ a的稀 NaOH溶液与 y mL pH＝ b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10 y，且 a＋ b＝14，则 pH7( )28．酸性溶液中不可能存在 NH3·H2O分子( )29．NH 4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是 c(H＋ )c(SO )c(NH )＞ c(OH—)( )2－4 ＋430．某温度下，Ba(OH) 2溶液中， Kw＝10 －12 ，向 pH＝8 的该溶液中加入等体积 pH＝4 的盐酸，混合溶液的pH＝7( )31．任意稀盐酸溶液中 c(H＋ )的精确计算式可以表示为 c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ Kw/c(H＋ )( )32．将 pH＝3 的盐酸和 pH＝3 的醋酸等体积混合，其 pH＝3( )33．室温时，向等体积 pH＝ a的盐酸和 pH＝ b的 CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则 ab( )34．物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：2 c(Na＋ )＝ c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )( )35．常温下，NaB 溶液的 pH＝8， c(Na＋ )－ c(B－ )＝9.9×10 －7 mol·L－1 ( )36．在一定条件下，某溶液的 pH＝7，则 c(H＋ )一定为 1×10－7 mol·L－1 ，其溶质不可能为NaOH( )37．常温下，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度， c(CO )均增大( )2－338．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaA和 NaB混合溶液中，有c(Na＋ )＞ c(B－ )＞ c(A－ )＞ c(OH－ )＞ c(HA)＞ c(HB)＞ c(H＋ )( )39．pH 相同的 CH3COONa溶液、C 6H5ONa溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液，其浓度： c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)( )40．一定温度下，pH 相同的溶液，由水电离产生的 c(H＋ )相同( )参考答案- 1 -化学平衡基础问答1. 固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？2. 压强改变，反应速率是否一定改变？3. 对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？4. 对于反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入 KCl 固体时，平衡是否发生移动？为什么？5. 25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为 N2＋3H 2 2NH3 Δ H＝－92.4 kJ·mol－1 ，在该温度下，取 1 mol N2和 3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4 kJ，为什么？6. 在一密闭容器中， aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则物质 A 的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？7. 对于反应 A(g) 2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质 B 的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？8. DME(二甲醚：CH 3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230～280 ℃)、压强(2～10 MPa)和催化剂作用下，以 CO 和 H2为原料制备。总反应式可表示为 3CO(g)＋3H 2(g) CH3OCH3(g)＋CO 2(g) Δ H＝－246.1 kJ·mol－1 ，在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在 230～280 ℃，其原因是___________。9. 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH 3COOH(l)＋C 2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H 2O(l) Δ H＝－8.62 kJ·mol－1 ， 已知 CH3COOH、C 2H5OH 和 CH3COOC2H5的沸点依次为 118 ℃、78 ℃和 77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。- 2 -(2)60 ℃下反应 40 min 与 70 ℃下反应 20 min 相比，前者的平均反应速率 ________后者(填“小于” 、 “等于”或“大于”)。(3)如图所示，反应时间为 40 min、温度超过 80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是____(写出两条)。10.已知 H2O2随着温度的升高分解速率加快，将铜粉末用 10% H2O2和 3.0 mol·L－1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80铜的平均溶解速率(×10－3 mol·L－1 ·min－1)7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76由表中数据可知，当温度高于 40 ℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是。11.工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1∶9)，控制反应温度 600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______________________。(2)控制反应温度为 600 ℃的理由是__________________________________________。12.已知反应(NH 4)2CO3(aq)＋H 2O(l)＋CO 2(g) 2NH4HCO3(aq) Δ H，可用于捕碳技术之中。为研究温度对(NH 4)2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的(NH 4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、 T3、 T4、 T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图(如图所示)。则在 T1～ T2及 T4～ T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是__________________。- 3 -13.白云石的主要成分是 CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2＋ 、Mg 2＋ 的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH) 2＋Mg(OH)2＋3CO 2 CaCO3＋Mg(HCO 3)2＋H 2O。碳化温度保持在 50～60 ℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是_________________________、_________________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_____________________________________________。参考答案1.这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。2.不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。4.平衡不移动，该反应的离子方程式为 Fe3＋ ＋3SCN － Fe(SCN)3，K ＋ 、Cl － 实质没有参与反应，所以加入 KCl(s)，平衡不移动。5.该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全化合生成 2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于 92.4kJ。6.不正确。有的同学一看到 B 的浓度变为原来的 60%时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立后，物质 B 浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质 B 浓度的相对大小。- 4 -本题中，容器容积增大一倍的那一刻 B 的浓度应为原来的 50%，而新平衡建立后 B 的浓度却为原来的 60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故 A 的转化率增大。7.不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物 B 的浓度必将增大的错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物 B 的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于 B的物质的量增大的倍数，结果是物质 B 的浓度减小。8.制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。9.(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(2)小于(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降。12.T1～ T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以 CO2被捕获的量随温度升高而提高。 T4～ T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2捕。13.平衡逆向移动 Mg(HCO 3)2分解 反应速率慢