高考化学一轮复习 化学实验素养提升（打包10套）.zip

- 1 -常见装置的气密性检查1. 如何检查图 1 装置的气密性？图 1答案：①把导管的一端插到水中，②用手紧握(必要时可双手同时用)试管(烧瓶)的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。2. 如何检查图 2 装置的气密性？图 23. 如何检查图 3 装置的气密性？图 3答案：关闭分液漏斗的活塞，把注射器的活栓向外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活塞能恢复原状，则表明该装置气密性良好。4. 如何检查图 4 装置的气密性？- 2 -图 4答案：打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后从量气管处加水，使两端形成液面差，一段时间液面差不变，说明装置气密性良好。5. 如何检查图 5 装置的气密性？图 56. 图 6 所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检查此装置的气密性？图 6答案：向 B、D 中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹 K，微热A 中的圆底烧瓶，D 中导管有气泡冒出，停止加热，关闭止水夹 K 片刻后，D 中导管倒吸入一段水柱，B 中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。- 1 -化学实验设计问答1. 从海带中提取碘：海带中的碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在,在灼烧时海带中的碘元素均会转化为I -。试分析设计实验流程,从干海带中提取碘单质固体并进行检验。【化学原理】【实验流程】(提示:40%NaOH溶液与I 2反应产物主要有I -、IO 3—)【讨论交流1】(1) 为什么灼烧前用酒精润湿海带?提示:有助于灼烧充分,使海带完全灰化。(2) 为什么先灼烧再溶解而不直接浸泡海带?为什么溶解海带灰时要煮沸2~3 min?(3) 写出流程中“氧化”、“反萃取”、“酸化”有关反应的离子方程式。在流程图中每一步旁边标注溶液成分。提示:2I -+H2O2+2H+=I2+2H2O;3I2+6OH-=5I-+I O3—+3H2O;5I-+IO3—+6H+=3I2+3H2O。(4) 海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的哪一步除去的?提示:第一次萃取时除去的,因为无机盐易溶于水不溶于CCl 4,与I 2分离。(5) 硝酸、酸性高锰酸钾溶液、氯气、浓硫酸都是常用的氧化剂,本实验却选择了过氧化氢溶液,为什么?提示:过氧化氢是绿色氧化剂,无污染且不产生新的杂质。而其他几种氧化剂除了产生新杂质还有可能因为氧化性太强将I 2继续氧化为高价化合物。 - 2 -【讨论交流2】(1) 实验中碘元素的形态经过了I -→I 2→I -、IO 3—→I 2的变化过程,为什么要经过这种反复?提示:富集碘元素,分离杂质。(2) 实验中滴加45%硫酸时发现溶液局部变为棕色,并很快褪色,有的同学还发现溶液上方有紫色气体,请解释原因?如何避免碘单质升华而损失?2. 食醋中总酸量的测定实验【实验原理】食醋含有醋酸、乳酸、酒石酸、苹果酸、柠檬酸、蚁酸、焦谷氨酸等多种有机酸。用NaOH标准溶液滴定食醋时,食醋中的醋酸及其他有机酸都可以被滴定,因此测出的是总酸量。通常规定,食醋的总酸量用含量最多的醋酸来表示,测定结果的单位为g/100 mL。根据化学方程式:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2On(NaOH)=n(CH3COOH)c(CH3COOH)= 3(NaH)()CcVA总酸量(g/100 mL)=3(O)(a)(CH)MOA样× -10mLA由于是强碱滴定弱酸,滴定的pH突变在碱性范围内,通常选用酚酞为指示剂,溶液由无色变为粉红色且30 s内不褪色,滴定达到终点。【实验问题】(1) 为什么要用待装液润洗滴定管2~3次?锥形瓶是否要用食醋样品润洗?提示:若不用少量待装液润洗滴定管,则稀释了待装液。不用。(2) 石蕊、甲基橙都是常用的酸碱指示剂,在本实验中,能否换用这两种指示剂?提示:不能,石蕊变色不明显,误差大;甲基橙在酸性范围内变色,误差大。(3) 如果食醋的颜色很深,影响滴定终点的判断,应该如何处理?提示:用活性炭进行脱色再过滤。3. 硝酸钾制备及提纯实验硝酸钾的制备原理:工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产硝酸钾,副产品为氯化钠,请- 3 -尝试写出该反应的化学方程式: NaNO 3+KCl NaCl+KNO3↓以下是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水):T/℃ 0 10 20 40 60 80 100 120KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8你能否根据以上数据分析该反应发生的条件?这个反应为什么能够发生?【实验问题】(1) 以上反应所得产品KNO 3是否纯净?含什么杂质离子?如何检验?提示:否,Na +和Cl -。 Na +用焰色反应检验,Cl -用AgNO 3溶液和稀硝酸检验。(2) 欲将粗产品提纯,可采取的方法是什么?与粗盐提纯实验比较,两者有什么不同?为什么?提示:重结晶法。粗盐提纯用的是蒸发结晶,见【参考资料】。(3) 加热蒸发浓缩NaNO 3和KCl的混合液时,为什么NaCl先析出?为什么要趁热过滤分离NaCl?提示:NaNO 3和KCl的混合液中,实际存在Na +、K +、Cl -、NO 3—四种离子,因NaCl在高温时溶解度小,使Na +与Cl -结合成NaCl析出。KNO 3在低温时溶解度小易析出,为防止KNO 3结晶析出,所以要趁热过滤。(4) 本实验过程要使用的蒸馏水能否用自来水代替,为什么?提示:否,自来水含Cl -。硝酸钾晶体制备:步骤 操作 具体操作步骤 现象、解释、结论① 溶解取20 g NaNO3和17 g KCl溶解在35 mL水NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子,这四种离子可能组成四种物质- 4 -中,加热至沸,并不断搅拌NaNO3、KCl、KNO 3、NaCl。NaNO 3、KCl、KNO 3在高温时具有较大的溶解度,降温时,NaNO 3、KCl的溶解度明显减小,而KNO 3的溶解度则急剧下降;NaCl的溶解度随温度变化不大② 蒸发继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩有NaCl晶体析出③ 热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为KNO 3④ 冷却 将滤液冷却至室温 有KNO 3晶体析出,尚有少量的NaCl析出⑤减压过滤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体(称量为 m1)⑥ 重结晶将⑤中硝酸钾晶体溶于适量水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,冷却至室温后抽滤得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为 m2)⑦ 检验分别取⑤、⑥得到的产品,配成溶液,分别加入1滴1 mol·L-1HNO3和2滴0.1 mol·L-1AgNO3观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是步骤⑤得到的产品有白色沉淀,步骤⑥得到的产品无白色沉淀(1) 检验所得产品中是否含Cl -的目的是鉴定得到的产品是否纯净。。(2) 步骤③过滤使用了保温漏斗,其主要作用是在热过滤时,防止硝酸钾晶体析出。- 5 -(3) 步骤⑤减压过滤主要原理是当自来水打开时,把装置内部的气体随水流带走,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快,得到较干燥的晶体。【参考资料】(1) 晶体的洗涤:用洗涤剂浸没晶体待其自然流下后,重复2~3次,洗去晶体表面附着的杂质。根据需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等不同的洗涤方法,本实验中采用乙醇洗,为什么?(2) 晶体的干燥:过滤和洗涤后的晶体,表面上吸附有少量水(或其他的洗涤剂),需要干燥。固体干燥的方法很多,要根据重结晶所用溶剂及晶体的性质来选择:①空气晾干,不吸潮的低熔点物质放在空气中干燥。②烘干,对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥,烘箱温度应比被干燥物质的熔点低20~50℃。③用滤纸吸干,此方法易将滤纸纤维污染到固体物上。(3) 蒸发结晶 冷却结晶原理 加热蒸发溶剂使可溶性溶质结晶 冷却热饱和溶液使溶质溶解度降低而结晶析出适用范围溶解度随温度变化小的可溶性固体;加热不易分解的固体溶解度随温度变化大的可溶性固体;含有结晶水或加热易分解的固体主要操作蒸发溶剂至有大量固体析出,用余热蒸干加热配制热的浓溶液(蒸发浓缩)冷却热饱和溶液结晶仪器酒精灯、铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯(铁圈、蒸发皿)4. 莫尔盐(硫酸亚铁铵晶体)的制备(1) 硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质:浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO 4和(NH 4)2SO4都要小。化学性质:能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。(2) 将绿矾(FeSO 4·7H2O)、硫酸铵以等物质的量混合可制得莫尔盐晶体:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=（NH 4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。- 6 -根据上图回答:①步骤1 Na 2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污。②步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)Fe+2Fe 3+=3Fe2+。③步骤3中,加入(NH 4)2SO4固体后,要得到莫尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、冷却结晶、过滤。④步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是除去晶体上附着的杂质,降低莫尔盐因溶解而造成的损失,易于干燥。(3) 操作对比:①三个步骤中都含有加热的操作:步骤1中:小火加热的目的是升高温度,溶液碱性增强,去油污能力增强。步骤2中:水浴加热的优点是受热均匀、便于控制温度;水浴加热是为了加快铁的溶解。步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。思考:该实验中,要得到莫尔盐晶体,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。为什么不能蒸干?蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中;蒸干时晶体会受热分解或氧化。那么蒸发下列溶液呢?从CuSO 4溶液得到胆矾晶体:加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。从NaCl溶液得到NaCl固体:加热到大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干。②步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失。- 1 -化学实验中的先与后1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3．制取气体时，先检验气密性后装药品。4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。6．点燃 H2、CH 4、C 2H4、C 2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加 AgNO3溶液。8．检验 NH3（用红色石蕊试纸） 、Cl 2（用淀粉 KI 试纸） 、H 2S（用 Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10．配置 FeCl3，SnCl 2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13．用 H2还原 CuO 时，先通氢气流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm～2cm 后，再改用交投滴管加水至刻度线。15. 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16．浓 H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3%～5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18．酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。20．用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色与标准比色- 2 -卡对比，定出 pH。21．配制和保存 Fe2+，Sn 2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸） 。22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。- 1 -实验细节回顾1．托盘天平的准确度为 0.1g；量筒的准确度为 0.1mL；滴定管、移液管的准确度为0.01_mL。2．酒精灯内酒精容量不超过 ，不少于 。23 143．蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的 ；烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容23积的 ～ 之间。13 234．试管在加热时，所盛液体量不能超过试管容积的 ，且要与桌面成 45°角。试管夹应夹持13离管口的 处。135．滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以下。6．托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0” ，使用后要回“0” 。7．量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为 20 ℃；温度计的“0”刻度在中下部，有负刻度。8．在测定晶体中结晶水的含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过 0.1g。9．用 pH 试纸测出的溶液 pH 为整数。10．有效数字是指从实验记录的数据中左方第一个非零数字算起到最末一位数字(包括 0)的个数。11．酸碱指示剂的用量一般在 2～3 滴，不宜多加，否则会造成较大误差。12．配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤 2～3 次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线 1～2cm 处，改用胶头滴管定容。- 1 -实验操作和实验现象归纳1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向有 Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将 Cl2通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。- 2 -27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33．I 2遇淀粉，生成蓝色溶液。34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末） 。37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。- 3 -53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58．向含 Fe3+的溶液中滴加 KSCN 溶液：溶液呈血红色。59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S 2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅， （时间较长容器壁有液滴生成） 。63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78．蛋白质遇到浓 HNO3溶液：变成黄色。79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。- 4 -80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。- 1 -基本操作问答 1．检查仪器是否漏水(1)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180°，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。(2)检查分液漏斗是否漏水的方法：关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，看活塞是否漏水，若没有，再将活塞旋转 180°，如果活塞仍不漏水，则分液漏斗不漏水(检查酸式滴定管是否漏水与此方法一样)。2．物质检验的步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论。3．气密性的检查(1)塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管 烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好巧记：封、热、泡、冷、柱(2)塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水 一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好巧记：闭塞封外口，注水封内口，再次注入水，液面高于内。4．物质的分离提纯问题 1：怎样除去 NaCl 中的 Na2SO4？按要求回答。取少量样品于试管中，加水溶解。①首先加入过量的________溶液，判断是否沉淀完全_______________________________。- 2 -②应采取________操作。③怎样洗涤沉淀________________。④判断沉淀是否洗净的方法______________。巧记：过滤操作装置及口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。问题 2：怎样分离溴水中的溴？按要求回答。①应选择________(填仪器名称)，该仪器怎样查漏？②选择________或________作萃取剂，其操作步骤是_____________________________。巧记：分液操作装置及口诀萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。答案 ①分液漏斗 注水，盖塞，翻转，若不漏，竖正，旋塞 180°，再翻转，仍不漏，合格。②CCl 4 苯 查漏，注溶液，注萃取剂，盖塞(孔槽分离)，翻转摇荡，竖正，孔槽对齐，静置分层，打开旋塞，下液下流；关闭旋塞，开盖，上液上倒问题 3：怎样从 NaCl 溶液中制取 NaCl 固体？按要求回答。①制取方法：__________________；②操作步骤：__________________________________。答案 ①蒸发结晶②蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体出现时，即停止加热，利用余热继续蒸干- 3 -问题 4：怎样从 Na2CO3溶液中制取 Na2CO3·10H2O 晶体？按要求回答。①制取方法：________________；②操作步骤：______________________。巧记：蒸发操作装置及口诀皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。问题 5：怎样分离乙醇和乙酸？按要求回答。①应先加入________，采取________(填分离方法)。②在实验时，应加入________防________，________在支管口，冷凝水进出方向________。巧记：蒸馏操作装置及口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。答案 ①NaOH 溶液 蒸馏②碎瓷片 暴沸 温度计水银球 低进高出- 1 -化学实验基础正误判断(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( )(2)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( )(3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )(4)向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ ( )(5)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧→溶解→过滤→萃取( )(6)用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度( )(7)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中( )(8)将(NH 4)2SO4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性（ ）(9)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(10)锥形瓶用作反应容器时一定不能加热( )(11)蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口( )(12)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞( )(13)分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出( )(14)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )(15)配制 0.100 0 mol·L－1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(16)检验 NH 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体＋ 4( )(17)用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小( )(18)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(19)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小( )(20)测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小( )参考答案- 1 -化学实验装置正误判断- 2 -- 3 -参考答案- 1 -实验操作要点正误辨析1．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用 3%～5%的 NaHCO3溶液来冲洗。( )2．如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。( )3．可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。( )4．须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。( )5．三种计量仪器的读数：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。( )6．可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。( )7．pH 试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉 KI 试纸可检验 Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验 SO2等漂白性物质。( )8．过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。( )9．蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。( )10．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取分液使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。( )11．萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。( )12．分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出。( )13．气体制备的整套装置一般包括(按顺序)发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。( )14．除去 NO 中的 NO2，可通入水中再用排水法收集；除去 CO2中的 SO2气体，可通入 Na2CO3溶液中再收集。参考答案- 1 -教材实验强化1．中学阶段用到温度计的常见实验有哪些？温度计的水银球置于什么位置？答案 ①石油分馏。温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。②中和热测定。使用同一温度计，水银球置于反应混合液中。③苯的硝化反应。温度计的水银球置于水中。④硝酸钾晶体的制备。温度计的水银球置于溶液中。2．检查装置气密性的思路是什么？答题时的注意事项是什么？答案 (1)检验装置气密性的基本思路：使装置内外压强不相等，观察气泡或液面变化。(2)检查装置气密性的答题模板：装置形成封闭体系→操作(酒精灯微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。3．粗盐提纯时，用物理方法除去杂质后得到的氯化钠中含有 SO 、Mg 2＋ 和 Ca2＋ ，如何除2－4去？4．溶解、过滤和蒸发都用到玻璃棒。玻璃棒的作用各是什么？答案 溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止溶液局部温度过高而发生液滴飞溅。5．现有常用的三种干燥剂：酸性干燥剂(浓 H2SO4)、碱性干燥剂(碱石灰)、中性干燥剂(无水CaCl2)。它们用于干燥时分别盛装在什么仪器中？分别可以干燥哪些常见的气体？答案 浓 H2SO4盛放在洗气瓶中，可干燥酸性气体(如 Cl2、SO 2、CO 2)、中性气体，不能干燥碱性气体(如 NH3)和还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等)；碱石灰和无水 CaCl2盛放在球形干燥管或 U 形干燥管中，碱石灰可干燥碱性气体和中性气体，无水 CaCl2不能干燥 NH3。6．实验室中，由 KMnO4制 O2、由 MnO2和浓盐酸制 Cl2、由 Zn 和稀硫酸制 H2的发生装置各有什么特点？答案 制备 O2装置特点是固＋固 气体；制备 Cl2装置特点是固(或液)＋液― ― →△ 气体；制备 H2装置特点是固(或液)＋液― →气。― ― →△ - 2 -