（浙江专用）2017版高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡（课件+学案）（打包8套）苏教版.zip

1第一单元 化学反应速率及其影响因素[考试标准]知识条目 必考要求 加试要求1.化学反应速率及简单计算 a b2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用 a b3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念 a4.碰撞理论 b5.实验数据的记录与处理 c考点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．数学表达式及单位v＝ ，单位为 mol·L－1 ·min－1 或 mol·L－1 ·s－1 。Δ cΔ t3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。题组一 正确理解概念1．下列说法正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为 0.8 mol·L－1 ·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同答案 D题组二 “ v＝ ”的应用Δ cΔ t2.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：2(1)从反应开始到 10 s 时， v(Z)＝________________________________。(2)反应的化学方程式为_____________________________________。答案 (1)0.079 mol·L －1 ·s－1(2)X＋Y 2Z解析 (1)Δ n(Z)＝1.58 molv(Z)＝ ＝0.079 mol·L －1 ·s－1 。1.58 mol2 L·10 s(2)Δ n(X)∶Δ n(Y)∶Δ n(Z)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2所以反应的化学方程式为 X＋Y2Z 。3．在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2＋O 2===2NO，经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 mol·L－1 ·s－1 ，则 6 s 末 NO 的浓度为( )A．1.2 mol·L －1 B．大于 1.2 mol·L－1C．小于 1.2 mol·L－1 D．不能确定答案 C解析 本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 mol·L－1 ·s－1 ，即用 NO 表示的反应速率为 0.2 mol·L－1 ·s－1 ，如果 3～6 s 的反应速率仍为 0.2 mol·L－1 ·s－1 ，则 NO 的浓度为 1.2 mol·L－1 ，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故 NO 的浓度应小于1.2 mol·L－1 。题组三 化学反应速率的大小比较4．已知反应 4CO＋2NO 2N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A． v(CO)＝1.5 mol·L －1 ·min－1B． v(NO2)＝0.7 mol·L －1 ·min－1C． v(N2)＝0.4 mol·L －1 ·min－1D． v(CO2)＝1.1 mol·L －1 ·min－1答案 C解析 转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B 项 v(CO)＝1.4 mol·L－1 ·min－1 ；C 项 v(CO)＝1.6 mol·L－1 ·min－1 ；D 项 v(CO)＝1.1 mol·L－1 ·min－1 ，C 项反应速率最快。5．对于可逆反应 A(g)＋3B(s)2C(g) ＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A． v(A)＝0.5 mol·L －1 ·min－1B． v(B)＝1.2 mol·L －1 ·s－13C． v(D)＝0.4 mol·L －1 ·min－1D． v(C)＝0.1 mol·L －1 ·s－1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 项中的 B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的 v(A)＝0.2 mol·L －1 ·min－1 ；D 项中对应的 v(A)＝3 mol·L －1 ·min－1 。题组四 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算6．可逆反应 aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g)，取 a mol A 和 b mol B 置于 V L 的容器中，1 min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol·L－1 。这时 B 的浓度为________________ mol·L－1 ，C 的浓度为_______________________________________mol·L －1 。这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为________________________________________________________________________。答案 － x ( － x)mol·L－1 ·min－1bxa cV ca aV解析 aA(g) ＋ bB(g)  cC(g)＋ dD(g)起始量 a b 0 0mol转化量 ( a－ Vx) ·b ·c ·da－ Vxa a－ Vxa a－ Vxamol1 min 时 Vx b－ ·b ·c ·da－ Vxa a－ Vxa a－ Vxamol所以此时c(B)＝ mol·L－1 ＝ mol·L－1 ，b－ a－ Vxa ·bV bxac(C)＝ mol·L－1 ＝( － )mol·L－1 ，a－ Vxa ·cV cV cxav(A)＝ ＝( － x)mol·L－1 ·min－1 。 a－ Vx molV L·1 min aV1.计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。2．化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只4看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA＋ bB===cC＋ dD，比较与 ，若 ＞ ，则 A 表示的反应速率比 B 的大。v Aa v Bb v Aa v Bb3．对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA ＋ nB  pC起始浓度(mol·L －1 ) a b c转化浓度(mol·L －1 ) x nxm pxm某时刻浓度(mol·L －1 ) a－ x b－ c＋nxm pxm考点二 影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图5图中： E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为 E1－ E2。(注： E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组一 正确理解影响化学反应速率的因素1．按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______(填“大于” 、“小于”或“等于”)铝。(2)对于 Fe＋2HCl= ==FeCl2＋H 2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大” 、“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________；③增大铁的质量：__________；④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；⑥滴入几滴 CuSO4溶液：____________；⑦加入 NaCl 固体：____________；⑧加入 CH3COONa 固体：____________；⑨加入一定体积的 Na2SO4溶液：____________。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生 H2，为什么？答案 (1)小于(2)①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大⑦不变 ⑧减小 ⑨减小6(3)不会产生 H2，Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化。2．一定温度下，反应 N2(g)＋O 2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大” 、 “减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：__________；(2)恒容充入 N2：__________；(3)恒容充入 He：__________；(4)恒压充入 He：__________。答案 (1)增大 (2)增大 (3)不变 (4)减小题组二 浓度与压强对化学反应速率的影响3．对反应 A＋BAB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol ②50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol ③0.1 mol·L－1 的 A、B 溶液各 10 mL④0.5 mol·L －1 的 A、B 溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是( )A．②①④③ B．④③②①C．①②④③ D．①②③④答案 A解析 ①中 c(A)＝ c(B)＝ ＝0.5 mol·L －1 ；0.01 mol0.02 L②中 c(A)＝ c(B)＝ ＝1 mol·L －1 ；0.05 mol0.05 L③中 c(A)＝ c(B)＝ ＝0.05 mol·L －1 ；0.1 mol·L－ 12④中 c(A)＝ c(B)＝ ＝0.25 mol·L －1 ；0.5 mol·L－ 12在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②①④③。4．反应 C(s)＋H 2O(g)CO(g) ＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A．①④ B．②③C．①③ D．②④答案 C解析 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。题组三 温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响75．已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出 H2速率最快的是( )选项金属(大小、形状相同的粉末)的物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 mol3 mol·L－1 的硝酸 10 mL60B Mg 0.1 mol3 mol·L－1 的盐酸 10 mL30C Fe 0.1 mol3 mol·L－1 的盐酸 10 mL60D Mg 0.1 mol3 mol·L－1 的盐酸 10 mL60答案 D解析 HNO 3与 Mg 反应产生的不是 H2而是 NO，A 错；B 中温度为 30 ℃，低于 C、D 两项，反应慢些；C、D 相比，温度、酸的浓度一样，Mg 比 Fe 活泼，反应速率大些。6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间( t)内产生气体体积( V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状A．第 4 组实验的反应速率最慢B．第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 mol·L－1C．第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol·L－1D．第 3 组实验的反应温度低于 30 ℃答案 D解析 由图像可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第84 组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A 正确；第 1 组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于 2.5 mol·L－1 ，B 正确；第 2 组实验，铁是粉末状，与 3、4 组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于 2.5 mol·L－1 ，C 正确；由 3、4 组实验并结合图像知第 3 组实验中反应温度应高于 30 ℃，D 错误。题组四 有效碰撞理论(加试)7．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④答案 B解析 只有活化分子间合理取向的碰撞才能发生化学反应，①、②错误；使用催化剂改变反应过程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，⑤错误。8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生有合适取向的碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol－1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的 Δ H＝________(用含 E1、 E2的代数式表示)。(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)放热 需要 －( E1－ E2)kJ·mol－1 或( E2－ E1)kJ·mol－1(2)使用了催化剂解析 (1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，反应9热为( E2－ E1)kJ·mol－1 ，由题中信息可知只有活化分子才能发生化学反应，因此该反应需要加热才能引发反应的发生。(2)催化剂在化学反应中起催化作用的原理是改变了反应过程，降低了反应的活化能。因此，降低反应活化能的途径是使用催化剂。9．下列说法正确的是( )A．增大压强一定能使活化分子数增加，从而反应速率一定增大B．普通分子间的碰撞都为无效碰撞C．MnO 2也可使合成 NH3反应中活化分子的百分数大大增加D．N 2和 H2合成 NH3，减少 NH3浓度，可以使正反应速率加快答案 B解析 对没有气体参与的反应，改变压强不会改变反应速率，A 选项不正确；MnO 2不是合成NH3反应的催化剂，C 选项不正确；减少 NH3浓度，正反应速率减慢，故 D 选项不正确。气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响1．恒容：充入“惰性气体”― →总压增大― →物质浓度不变(活化分子浓度不变)― →反应速率不变。2．恒压：充入“惰性气体”― →体积增大― →物质浓度减小(活化分子浓度减小)― →反应速率减小。考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素(加试)在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1．常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2．解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。10(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。1．某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液编号浓度/mol·L －1 体积/mL 浓度/mol·L －1 体积/mL温度/℃① 0.10 2.0 0.010 4.0 25② 0.20 2.0 0.010 4.0 25③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50(1)已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4溶液转化为 MnSO4，每消耗 1 mol H2C2O4转移________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H 2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶ n(KMnO4)≥__________________________。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。(3)实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)＝________________mol·L －1 ·min－1 。(4)已知 50 ℃ 时 c(MnO )～ t(反应时间)的变化曲线如图。若保持其他条件不－ 4变，请在坐标图中，画出 25 ℃时 c(MnO )～ t 的变化曲线示意图。－ 4答案 (1)2 2.5 (2)②和③ ①和② (3)0.010(或 1.0×10－2 )(4)解析 (1)H 2C2O4中碳的化合价是＋3 价，CO 2中碳的化合价为＋4 价，故每消耗 1 mol H2C2O4转移 2 mol 电子，配平化学方程式为2KMnO4＋5H 2C2O4＋3H 2SO4===K2SO4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O，为保证 KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶ c(KMnO4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则编号为②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。11(3)v(KMnO4)＝(0.010 mol·L －1 × )÷( )＝0.010 mol·L －1 ·min－1 。46 40 s60 s·min－ 1(4)温度降低，化学反应速率减小，故 KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现 25 ℃时MnO 浓度降低比 50 ℃时 MnO 的浓度降低缓慢和达到平衡时间比 50 ℃时“拖后” 。 － 4 － 42．Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2＋ 浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p­CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p­CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298 K 或 313 K(其他实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。c/10－3 mol·L－1实验编号 实验目的 T/K pHH2O2 Fe2＋① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30② 探究温度对降解反应速率的影响③ 298 10 6.0 0.30【数据处理】实验测得 p­CD 的浓度随时间变化的关系如图所示。(2)请根据图中实验①曲线，计算降解反应在 50～150 s 内的反应速率： v(p­CP)＝________mol·L －1 ·s－1 。【解释与结论】(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2的角度分析原因： ___________________________________________________________________________________________________。(4)实验③得出的结论是 pH 等于 10 时， ___________________________________________________________________________________________________________。【思考与交流】(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ____________________________________12________________________________________________________________________。答案 (1)c/10－3 mol·L－1实验编号 实验目的 T/K pHH2O2 Fe2＋①② 313 3 6.0 0.30③探究溶液的 pH 对降解反应速率的影响(2)8.0×10－6 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解 (4)有机物 p­CP 不能降解 (5)将所取样品迅速加入一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 约为 10(或将所取样品骤冷等，其他合理答案也可)解析 (1)实验①是对照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能达到对比的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则 T＝313 K，其他条件与实验①相同；实验③显然是探究 pH 的大小对反应速率的影响。(2)在 50～150 s 内，Δ c(p­CP)＝0.8×10 －3 mol·L－1 ，则 v(p­CP)＝8.0×10 －6 mol·L－1 ·s－1 。(3)温度过高时，H 2O2分解，c(H2O2)减小，导致反应速率减小。(4)从图中看出，pH＝10 时， c(p­CP)不变，即反应速率为零，说明该条件下，有机物 p­CP 不能降解。(5)从第(4)小题的结论可以得出，使溶液的pH 迅速增大到 10，反应即可停止，另外，降低温度也是一种方法。1．(2015·上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案 B解析 A 项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率的影响更大，错误；B 项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C 项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正13反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D 项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。2．(2015·海南，8 改编)10 mL 浓度为 1 mol·L－1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．K 2SO4 B．H 2SO4C．CuSO 4 D．Na 2CO3答案 A解析 锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A 项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但 H＋ 物质的量不变，正确；B 项，加入 H2SO4，使溶液中的 H＋ 的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C 项，加入硫酸铜溶液，Cu 2＋ 会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D 项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。3．(2015·福建理综，12)在不同浓度( c)、温度( T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率( v)如下表。下列判断不正确的是( )c/mol·L－1v/mmol·L－1 ·min－1T/K0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v 可能不变C． b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案 D解析 A 项，根据表中的数据可知：328.2 K 时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小 0.100 mol·L－1 ，速率减小 1.50 mmol·L－1 ·min－1 ，所以在浓度为 0.400 mol·L－1 时，蔗糖水解的速率 a＝6.00 mmol·L－1 ·min－1 ，正确；B 项，根据表中的数据可知：温度越高，水解速率越快，浓度越大，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C 项，在物质的浓度不变时，温度升高，14水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为 0.600 mol·L－1 时，当318.2 K 时水解速率是 3.60 mmol·L－1 ·min－1 ，现在该反应的速率为 2.16 mmol·L－1 ·min－1 ，小于 3.60 mmol·L－1 ·min－1 ，所以反应温度低于 318.2 K，即b＜318.2，正确；D 项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，错误。4．(2015.浙江 10 月选考.20) 某温度时，2NO(g) + O2(g)===2NO2(g)反应 2 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 mol·L－1 ，则以 O2表示该时段的化学反应速率是( )A．0.03 mol·L －1 ·s－1 B．0.015 mol·L －1 ·s－1C．0.12 mol·L －1 ·s－1 D．0.06 mol·L －1 ·s－1答案 B5．(2014·全国新课标卷Ⅰ，9)已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I－ 的溶液中，H 2O2分解的机理为：H2O2＋I － ― →H 2O＋IO － 慢H2O2＋IO － ― →H 2O＋O 2＋I － 快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与 I－ 的浓度有关B．IO － 也是该反应的催化剂C．反应活化能等于 98 kJ·mol－1D． v(H2O2)＝ v(H2O)＝ v(O2)答案 A解析 A 项，H 2O2的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中 I－ 为反应物，故反应速率与I－ 的浓度有关，正确；B 项，该反应的催化剂为 I－ ，IO － 只是该反应的中间产物，错误；C项，98 kJ·mol －1 是 1 mol H2O2分解的反应热，反应热与活化能无关，错误；D 项，将题给两个反应合并可得总反应为 2H2O2===2H2O＋O 2↑，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应中不同物质的反应速率关系应为 v(H2O2)＝ v(H2O)＝2 v(O2)，错误。6．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10 －2 mol·L－1 ·min－1B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)”或“＝”)；③若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)＝________mol·L －1 ；④比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、 v(5～6)、 v(12～13)表示]的大小____________________________；⑤比较反应物 COCl2在 5～6 min 和 15～16 min 时平均反应速率的大小： v(5～6)16________v(15～16)(填“”或“＝”)，原因是______________________________。答案 ①0.234 mol·L －1 ② v(2～3)＝ v(12～13) ⑤ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析 ①根据图像得出以下数据：COCl 2(g)===Cl2(g)＋CO(g) Δ H＝＋108 kJ·mol －1开始 0.055 0.095 0.07mol·L －1 8 min 0.04 0.11 0.085mol·L －1 K＝ ＝ mol·L－1 ≈0.234 mol·L －1 。c Cl2 ·c COc COCl2 0.11×0.0850.04②2 min 和 8 min 时反应都处于平衡状态，在 4 min 时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故 T(2) v(2～3)＝ v(12～13)。⑤分析图像可知反应在 5～6 min 和 15～16 min 时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故 v(5～6) v(15～16)。练出高分1．合成氨反应：3H 2＋N 2 2NH3，其反应速率分别为 v(H2)、 v(N2)、 v(NH3)，则正   高 温 、 高 压 催 化 剂确的关系式是( )A． v(H2)＝ v(N2)＝ v(NH3)B． v(N2)＝2 v(NH3)C． v(H2)＝ v(NH3)32D． v(N2)＝3 v(H2)答案 C解析 反应中各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，即 v(H2)∶ v(N2)∶v(NH3)＝3∶1∶2，对比各选项，C 项正确。172．反应 4A(s)＋3B(g)= ==2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol·L－1 。对此化学反应速率的表述正确的是( )A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L－1 ·min－1B．分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol·L－1 ·min－1D．在 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都逐渐减小答案 B解析 A 是固体，其浓度视为常数，一般不用固体来表示反应速率，A 项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，B 项正确； v(B)＝＝0.3 mol·L－1 ·min－1 ，这里的 0.3 mol·L－1 ·min－1 表示的是 2 min 内的0.6 mol·L－ 12 min平均反应速率，不是 2 min 末的反应速率，C 项错误；B 是反应物，且 B 浓度逐渐减小，而C 是生成物，所以 C 的浓度逐渐增大，D 项错误。3．2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋ zD(g)。若 2 s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)＝0.25 mol·L－1 ·s－1 ，下列推断正确的是( )A． v(C)＝0.2 mol·L －1 ·s－1B． z＝3C．B 的转化率为 75%D．反应前与 2 s 后容器的压强比为 4∶3答案 C解析 A 的起始量为 2 mol，转化率为 50%，即转化 1 mol，根据反应关系知 B 转化 1.5 mol，C 生成 1 mol，又因为 v(D)＝0.25 mol·L－1 ·s－1 ，可计算出 2 s 时 D 的生成量为0.25 mol·L－1 ·s－1 ×2 L×2 s＝1 mol，故知 z＝2，B 项错误； v(C)＝ v(A)＝0.25 mol·L－1 ·s－1 ，A 项错误；B 的转化率为 ×100%＝75%，C 项正确；反应达 2 s 时，1.5 mol2 mol容器内总物质的量为 1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol＝3.5 mol，故反应前、后的容器中气体总物质的量之比为 4∶3.5，压强比为 4∶3.5，D 项错误。4．在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ＋D(g)，若最初加入的 A和 B 都是 4 mol，在前 10 s 内 A 的平均反应速率为 0.12 mol·L－1 ·s－1 ，则 10 s 末，容器中 B 的物质的量是( )A．3.4 mol B．3.2 molC．2.8 mol D．1.2 mol答案 C解析 前 10 s 内消耗 A 的物质的量为 0.12 mol·L－1 ·s－1 ×10 s×2 L＝2.4 mol，可以求18得消耗 B 的物质的量为 1.2 mol，因此剩余 B 的物质的量为 4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。5．一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2，发生反应N2＋3H 22NH 3,2 min 时测得剩余 N2为 1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是( )A． v(N2)＝0.25 mol·L －1 ·min－1B． v(H2)＝0.75 mol·L －1 ·min－1C． v(NH3)＝1 mol·L －1 ·min－1D． v(NH3)＝0.5 mol·L －1 ·min－1答案 C6．对于可逆反应 A＋BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A．增加 A 的物质的量B．升高体系的温度C．增大体系压强D．减少 C 的物质的量答案 B解析 A 项，若物质 A 为固体或纯液体，增加 A 的物质的量，反应速率不变，A 项不符合题意；B 项，升高体系的温度，反应速率加快；C 项，该反应中不一定有气态物质，增大压强反应速率不一定加快；D 项不可能增大反应速率。7．盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使最初的反应速率加快的是( )A．增加碳酸钠的用量B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半D．盐酸浓度不变，使用量减半答案 C解析 A 项因碳酸钠为固体粉末，其浓度为定值，其量多少不影响反应速率；B 项因浓度没变，反应速率也不变；C 项虽用量减少，但浓度增大，初始反应速率增大；D 项反应物浓度不变，速率也不变。8．设反应 C＋CO 2===2CO 为吸热反应，反应速率为 v1，反应 N2＋3H 22NH 3为放热反应，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小C． v1增大， v2减小 D． v1减小， v2增大答案 A解析 当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小。9．对于 10