2019年高考化学一轮复习 专题 化学反应速率和化学平衡练习（打包6套）.zip

1专题 01 化学反应速率及影响因素1．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了 1.7g，则反应速率为A. v(H2)=0.03mol·L－ 1·min－ 1 B. v(N2)=0.02mol·L－ 1·min－ 1C. v(NH3)=0.17mol·L－ 1·min－ 1 D. v(NH3)=0.01mol·L－ 1·min－ 1【答案】D【解析】1.7gNH3的物质的量 ，所以氨气的反应速率 v(NH3)= mol/(L·min)=0.01 mol/(L·min)；反应速率数值之比等于化学计量系数之比，所以，故 A,B,C选项错误，D 选项正确。2．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t 0～t 1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～ t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1 ·s－1B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C. 该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molD. t0～t 1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol －1【答案】B【解析】t 0～t 1阶段，A 的浓度变化为 0.15-0.06=0.09 mol·L－1 ，t 0～t 1阶段的平均反应速率为 0.09/15=0.006 mol·L－1 ·s－1 , A错误；t 1时该反应达到平衡， A 的转化率为2=0.09/0.15×100=60%, B正确；根据反应 3A(g) B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后，∆c(A)=0.09 mol·L－1 , ∆c(B)=O.03 mol·L－1 ,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1 ，所以 B的起始的浓度为 0.02 mol·L－1 ，B 的起始的物质的量为 0.02×2=0.04 mol，C 错误；t 0～t 1 阶段，∆c(A)=0.09 mol·L－1 ，∆n(A)=0.09×2=0.18 mol,此时放热 a kJ，如果有 3 mol A完全反应，放热为 50 a /3 kJ,即 3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a/3 kJ·mol －1 , D错误；正确选项 B。3．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH 2=CH2(g)+H2O(g)→CH 3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学健 C-H C=C H-O C-C C-O健能/kJ·mol -1 413 615 463 348 351下列说法错误的是（ ）A. 上述合成乙醇的反应是加成反应B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 2倍D. 上述反应式中,△H=-96kJ·mol -1【答案】D【解析】A. 上述合成乙醇的反应是加成反应，A 正确；B. 反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B 正确；C. 由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 2倍，C 正确；D. 上述反应式中，△H=(615 kJ·mol-1)+( 413 kJ·mol-1) 4+( 463 kJ·mol-1) 2×(348 kJ·mol-1)-( 413 kJ·mol-1) 5-(463 kJ·mol-1)-( 351 kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D 不正确，本题选D。4．在 10 L密闭容器中充入气体 X和 Y，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol3n(X) n(Y) n(M)① 700 0.40 0.10 0.090② 800 0.40 0.10 0.080③ 800 0.20 0.05 a下列说法正确的是A. ①中，若 5 min末测得 n (M)＝0.050 mol，则 0至 5 min内，用 N表示的平均反应速率 υ (N)＝1.0×10 − 2 mol/(L·min)B. 800 ℃，该反应的平衡常数 K＝2.0C. ③中，达到平衡时，Y 的转化率为 80%D. ΔH＞0【答案】C【解析】A. ①中，若 5 min末测得 n (M)＝0.050 mol，由化学方程式可知，0 至 5 min内，用 N表示的平均反应速率 υ (N)＝υ (M)= .51molLin1.0×10−3 mol/(L·min)，A 不正确；B. 由表中数据可知，800 ℃，该反应的平衡混合物中 X、Y、M、N 的物质的量浓度分别为 0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数 K＝0.8.321.0，B 不正确；C. 因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时 Y的转化率与②相同，为 0.81%80%，C 正确；D. 由①②两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以 ΔH＜0 ，D 不正确。本题选 C。5．已知反应 X(g)＋Y(g) nZ(g) Δ H＞0，将 X和 Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )4A. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度B. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强C. 反应方程式中 n＝1D. 0～5 min 内，用 X表示的反应速率为 v(X)＝0.08 mol·L －1 ·min－1【答案】A【解析】A、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，X、Y 的物质的量浓度继续在原基础上减少，选项 A不正确；B、正反应是体积减小的，所以增大压强物质的浓度均增大，但平衡向正反应方向进行，选项 B正确；C、0～5 min内，用 X表示的反应速率为 v(X)＝ 0.4/5molLin=0.08 mol·L－1 ·min－1 ，用 Z表示的反应速率为 v(X)＝ .=0.08 mol·L－1 ·min－1 ，根据化学反应速率之比等于计量数之比，反应方程式中 n＝1，选项 C正确；D、0～5 min内，用 X表示的反应速率为 v(X)＝ 0.4/5olLmi=0.08 mol·L－1 ·min－1 ，选项 D正确，答案选 A。6．反应速率 v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2=2HCl的反应速度 v可表示为 υ=k[c(H 2)]m•[c(Cl2)]n式中 K为常数，m、n 值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n 值正确的是（ ）c（H 2） (mol/L) c（Cl 2）(mol/L) V[mol/（L·s) ]1.0 1.0 1.0K2.0 1.0 2.0K2.0 4.0 4.0KA. m=1、n=1 B. m= 12、n= C. m=1、n= 12 D. m= 、n=1【答案】C【解析】设三组数据编号分别为①②③，则由 ②① = .01K=2= 2.1.0mn=2m，解得m=1；由 ③② = 4.02K=2= .4.01mn=4n，解得 n= 2，故选 C。7．T℃时，在容积为 2L的 3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)，按不同5方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物的投入量 3molA、2molB 6molA、4molB 2molC还到平衡的时间/min 5 8A的浓度/mol • L -1 cl c2 OC的体积分数/% ω 1 ω 3混合气体的密度/g·L -1 ρ 1 ρ 2下列说法正确的是A. 若 x0B. 向氨水中不断通入 CO2,随着 CO2的增加, 不断减小C. 常温下，pH 为 5的氯化铵溶液和 pH为 5的醋酸溶液中水的电离程度相同D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高【答案】B【解析】A.反应 CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发7进行，根据反应能否自发进行的判据可知△H-T△SI2C 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H＋ 的浓度是影响反应速率的唯一因素D 向溶液 X中加入 Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 X中一定含有 Fe3＋10【答案】B【解析】A、醛基与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，环境需要是碱性，本题中没有中和稀硫酸，因此无红色沉淀生成，不能说明淀粉是否发生水解，故 A错误；B 溶液蓝色消失，说明 Cu2＋ 发生反应，有白色沉淀产生，即生成 CuI，加入淀粉后溶液变为深蓝色，即有 I2产生，即反应方程式为 2Cu2＋ ＋4I － =2CuI↓＋I 2，即氧化性 Cu2＋ I2，故 B正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，生成气泡速率加快，是温度升高，加快反应速率，后来产生气泡速率变慢，是 c(H＋ )降低，故 C错误；D、Na 2O2还具有强氧化性，能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，X溶液中 Fe2＋ 、Fe 3＋ 至少有一种，故 D错误。15．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是实验操作 现象 结论A 将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 无气泡 Ka:H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的 Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D 将 Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中 都变浑浊温度对反应速率影响不大【答案】C【解析】A.将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，可能因为生成碳酸氢钠，不放出气体，无法证明 H2CO3和 H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，故 A错误；B．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故 B错误；C.将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，故 C正确；D.将 Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中，都变浑浊，要证明温度对反应速率影响，应该测定出现浑浊的时间，不是根据该现象判断，故 D错误；故选 C。16．2SO 2(g)十 O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在 V2O3存在时，该反应机理为:V 2O3+ 11SO2-→+2VO 3+ SO3(快) 4VO 2+O2→2 V 2O3(慢)。下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于 V2O3的质量 B. VO 2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于 198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H 增大【答案】C【解析】A、V 2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故 A错误；B、两式相加，V 2O3为催化剂，故 B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E 1为正反应的活化能，E 2为逆反应活化能，SO 2与 O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于 198kJ·mol－1 ，故 C正确；D、△H 只与始态和终态有关，因此升高温度，△H 不变，故 D错误。17．下列装置能达到实验目的的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、实验过程中，过氧化氢溶液浓度不同，因此无法比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果，该选项不能达到实验目的，故 A不选；B．氯气不易溶于水，应该用 NaOH溶液吸收尾气，氯气的密度比空气大，收集时导管应该长进短出，故 B不选；C．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气必须加热，该实验不加热，无法得到氯气，则不能实现实验目的，故 C不选；D．铁发生吸氧腐蚀时导致左边试管中压强减小，右边试管的导气管中液面上升，能实现实验目的，故 D选；故选 D。1218．探究 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1molLNa2S2O3 溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4 溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1 10 0 10 20℃ 102 10 5 5 20℃ 163 10 0 10 50℃ 5第 10 秒开始浑浊不再增多4 10 6 4 50℃ 8A. 该反应也可通过测 SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B. 3号瓶用 Na2S2O3 来表示速率为 0．0lmol/(L•s)C. 由 2号瓶和 3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D. 由 1号瓶和 4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快【答案】D【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过 SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故 A错误；B、3 号瓶第 10s开始浑浊不再增多，说明实验完全，v(Na 2S2O3)=mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)，故 B错误；C、2 号和 3号对比，3 号硫酸的浓度以及温度比 2号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故 C错误；D、1 号和 4号对比，1 号硫酸的浓度高于 4号，1 号的温度低于 4号的温度，但 4号的反应速率高于 1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故 D正确。19．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。13下列说法不正确的是A. 实验①、 ②、 ③所加的 H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/sC. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用【答案】B【解析】A、根据反应方程式可得 5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加 H2C2O4溶液均过量，故 A正确；B、根据已知数据可得 v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1.0×10-6 mol/L/s，所以 B错误；C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以 C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO 2释放出去了，所以可能起催化作用的是 Mn2+，故 D正确。本题正确答案为 B。20．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H 2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：酸性 KMn04溶液 H2C2O4溶液实验编号温度℃催化剂用量 g 体积(mL) 浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L -1)KMn04溶液褪色平均时间(min)1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.72 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7144 25 0 4 0.01 8 0.2 b下列说法不正确的是A. a6.7B. 用 KMn04表示该反应速率，v(实验 3)v(实验 1)C. 用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)约为 6.6×l0-3 mol·L-1·min-1D. 可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢【答案】B【解析】A.第 2组，温度高，速率快 a6.7，故 A正确；B. 实验 3，用的 KMn04浓度低，用 KMn04表示该反应速率慢，v(实验 3)CH 3COOHB 向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀 该溶液中一定含有 SO42-C室温下，向 BaSO4悬浊液中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解可比较 BaSO 4 和 BaCO 3Kap的相对大小D其他条件相同，一只试管中加人 5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和 2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入 7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO 4(aq) 和 5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响【答案】D16【解析】A. 应在相同浓度时比较 NaF溶液和 CH3COONa溶液的 pH，故 A 不能达到预期目的；B. 白色沉淀还可能是氯化银等，该溶液中还可能含有 Ag+等，故 B不能达到预期目的；C. 饱和 Na2CO3溶液中 c( 23CO)很大，故 C不能达到预期目的；D. 两试管中 H2C2O2 (aq)浓度不同，KMnO 4(aq)浓度相同，故 D能达到预期目的。故选 D。24．下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A 鉴别 CO2和 SO2气体 将气体分别通入硝酸酸化的 BaCl2溶液B 制备氢氧化铁胶体 向沸水中一次加入大量的 FeCl3饱和溶液C检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入 3-5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热D比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解得催化效果向两支装有 2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入 0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各 1mL【答案】A【解析】A 项，SO 2通入硝酸酸化的 BaCl2溶液，发生反应 3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H 2SO4，有白色沉淀生成，而 CO2通入硝酸酸化的 BaCl2溶液，不反应，所以鉴别 CO2和 SO2气体，可以将气体分别通入硝酸酸化的 BaCl2溶液，故 A正确；B项，制备氢氧化铁胶体，应向沸水中滴加少量 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故 B错误；C 项，煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的硫酸，故 C错误；D 项，由于两种盐溶液中阴离子不同，所以不能排除阴离子不同而造成实验的不准确，故 D错误。25．2SO 2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在 V2O5存在时，该反应的机理为:V 2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO 2+O2 2V2O5(慢)下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于 V2O5的质量 B. VO 2是该反应的催化剂C. 逆反应的活化能大于 198kJ/mol D. 增大 SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】C17【解析】由反应机理可得，V 2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂 V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂 V2O5的表面积，故 A、B 都错误；C 项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于 198kJ/mol，故 C正确；D 项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大 SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。26．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2与 KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H 2O2溶液、0.1mol/L H 2SO4溶液、MnO 2固体、KMnO 4固体。（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作 现象甲向 I的锥形瓶中加入______，向 I的______中加入 30% H2O2溶液，连接 I、Ⅲ，打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙 向Ⅱ中加入 KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入 KMnO4固体，Ⅲ中加入适量 0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中 O2与 KI溶液反应的离子方程式是__________________________。（3）对比乙、丙实验可知，O 2与 KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I中的白雾使溶液变蓝。学生将 I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号） ，证明了白雾中含有 H2O2。A．酸性 KMnO4 B．FeCl 2 C．氢硫酸 D．品红（5）资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取 20 mL久置的 KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设18计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________。【答案】 MnO2固体 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误【解析】试题分析：由题中信息可知，可利用装置Ⅰ、30% H2O2溶液、MnO 2固体制备 O2，或者选用装置Ⅱ和 KMnO4固体制备 O2，然后利用装置Ⅲ和 0.1mol/L H2SO4溶液探究 O2与 KI溶液发生反应的条件。（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作 现象甲向 I的锥形瓶中加入 MnO2固体，向 I的分液漏斗中加入 30% H2O2溶液，连接 I、Ⅲ，打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙 向Ⅱ中加入 KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入 KMnO4固体，Ⅲ中加入适量 0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中，根据实验现象可知，在酸性条件下，O 2与 KI溶液反应生成了碘，其离子方程式是 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。（3）对比乙、丙实验可知，乙实验中没有使用 0.1mol/L H2SO4溶液、没有碘生成，故 O2与 KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境。为进一步探究溶液的酸性强弱对反应速率的影响，可采取的实验措施是：使用不同浓度的稀硫酸作对比实验。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I中的白雾使溶液变蓝。欲证明白雾中是否含有 H2O2，根据其具既有还原性又有氧化性，可以将 I中产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液或品红溶液中，若观察到酸性 KMnO4 溶液褪色或品红溶液褪色，而 O2不能使这两种溶液褪色，所以 O2中有 H2O2。故应选择 AD两种溶液。O 2也能与 FeCl2 溶液、氢硫酸反应，故不能用于检验所以 O2中是否有 H2O2。（5）资料显示：KI 溶液在空气中久置会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取 20 mL久置的 KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，说明 I2可能与 KOH发生了歧化反应，其离子方程式为 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O。要证明这个19猜想是否正确，可以利用 I-和 IO3-可以发生归中反应生成 I2，设计实验方案检验 I2，实验方案是：在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。27．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：编号 实验操作 实验现象①分别在试管 A、B 中加入 5mL5%H2O2溶液，各滴入 2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A放入盛有 5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管 B放入盛有 40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管 A中不再产生气泡；试管 B中产生的气泡量增多。②另取两支试管分别加入 5mL5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液。 两支试管中均未明显见到有气泡产生。（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对 H2O2分解速率的影响。（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。（3）某同学在 50mL一定浓度的 H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则 A、B、C 三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号） 。（4）对于 H2O2分解反应，Cu 2+也有一定的催化作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验20中将 FeCl3溶液改为 Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以 3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。【答案】 温度 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入 2滴 1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率 C 溶液中产生气泡的速率 排除 Cl−对实验的干扰 在同温同压下，反应 3min收集气体的体积 秒表或计时器 控制变量（或对比）【解析】 （1）根据控制变量法可知，实验①的目的是其它条件相同时，探究温度对 H2O2分解速率的影响。（2）实验②显然是要探究浓度对 H2O2分解速率的影响，未观察到预期的实验现象，说明在该实验条件下，过氧化氢分解的速率太慢，为了达到实验目的，可以设法加快 H2O2分解速率，因此，对上述操作进行的改进是：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入 2滴 1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率。（3）由图中信息可知，在 C点过氧化氢分解产生的氧气的体积达到最大，说明 C点反应已完成，则 A、B、C 三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 C。（4）①定性分析：如图甲可通过观察溶液中产生气泡的速率，定性比较得出结论；该实验中将 FeCl3溶液改为 Fe2(SO4)3溶液的原因是排除 Cl−对实验的干扰。②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以 3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是：在同温同压下，反应 3min收集气体的体积。所需仪器为计时仪器，可以是秒表或计时器。（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）思想方法的应用。28．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋ CO2(g) H ＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：21①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N 2)=________ ， T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ (填字母)a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的H______0 （填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）（2）NH 3 催化还原法： 原理如图所示①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____ ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是_____。（3）已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.810 －2 ， Ka2(H2SO3)=6.010 －9 。 汽车尾气中的 SO2 用石灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH＝9.0，忽略 SO32－ 的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)=_____。【答案】 0.03 mol·L－1 ·min－1 K=4 c d ＜ 2NH3(g)＋NO(g)＋NO 2(g) 2N2(g)＋3H 2O(g) ΔH=－455.2 kJ/mol Mn 、200℃ b~a 段，温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡（反应限度） ，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐升高； 4.2×10 －9【解析】 （1）①分析图表数据结合化学反应速率概念计算 v，计算平衡浓度结合平衡常数22概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到；②反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；③若 30min后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 7：3：3，根据 Qc与 K的相对大小判断平衡移动方向，逆反应方向是吸热反应，正反应为放热反应；（2）①得电子化合价降低的反应物是氧化剂；②（3）（1）①分析图表数据，0～10min 内，N 2的平均反应速率 v（N 2）=0.03 mol/（L/min） ，化学平衡三段式列式计算平衡浓度：C（s）+2NO（g）= N 2（g）+CO 2（g） ；起始量（mol/L） 1 0 0变化量（mol/L） 0.8 0.4 0.4平衡量（mol/L） 0.2 0.4 0.4K= =4②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；a．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故 a不符合；b．改变反应体系的温度, 达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度不可能都增大，故 b不符合；c．当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故 c符合；d．通入一定量的 NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，适故答案为：bc；③若 30min后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为7：3：3，Q c= 4， ，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故 Q＜0，故答案为：＜；（2）①由图甲可知 NH3与 NO、NO 2反应产物为 N2和水，故氧化剂为 NO、NO 2；因此反应的热化学方程式为 2NH3（g）+NO（g）+NO 2（g）=2N 2 （g）+3H 2O（g）△H=－455.2 kJ/mol；②根据图乙知 Mn催化剂时，在 200℃左右脱氮率最高，Cr 作催化剂，500℃左右脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用 Mn作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最23佳的催化剂和相应的温度分别为 Mn、200℃左右；故答案为：Mn、200℃；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b~a 段呈现上升状态，可能的原因是：b~a 段，温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡（反应限度） ，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐升高；（3）由 Ka2（H 2SO3）=6.0×10 -9可知 SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的水解 Kh= ==1.67×10-6，常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH为 9，c（HSO 3-）=c（OH -）=1×10 -5，可知c（SO 32-）= =6×10-5，又 c（Ca 2+）=c（SO 32-）+c（HSO 3-）=7×10 -5，Ksp（CaSO 3）=c（Ca 2+）×c（SO 32-）=7×10 -5×6×10-5=4.2×10-9。29．某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:请回答下列问题:(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。(2)如何检验该套装置的气密性__________。(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g 的二氧化锰为较佳选择。(5) 某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示: H 2O2的密度可认为近似相等)。【答案】 分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时24间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好 加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从 1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多【解析】 （1）根据实验室常见仪器名称判断，盛装双氧水的化学仪器名称是分液漏斗；（2）检验该套装置的气密性的方法为：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好；（3）由表中数据可知，双氧水的量相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快；（4）根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入 0.3g二氧化锰与加入 0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入 0.3g二氧化锰与加入 0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为 0.3g；（5）从表中数据可知，相同体积 3.0%的双氧水中的溶质含量是 1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=△c/△t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快，故：不正确；H 2O2的浓度扩大二倍（从 1.5%-→3.0%） ，但反应所需时间比其二倍小的多。30．对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时