1、福建省厦门外国语学校 2018 届高三下学期 5 月适应性考试（最后压轴模拟）理综-化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用【答案】C【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A大量含氮含磷的生活污水的排放会造成水体的富营养化，所以选项 A 正确。B硅胶是一种常用干燥剂，食
2、品袋中加入装有硅胶的小纸包能起到防止食品受潮的作用，选项 B 正确。CS 燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化剂加热的条件下才能与氧气反应得到三氧化硫，选项 C 错误。D草木灰的主要成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合时，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，降低了肥效，选项 D 正确。2. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之” ， “凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火” ， “浇水转釉（主要为青色） ，与造砖同法” 。下列说法错误的是A. 粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 沙子的主要成分为硅酸盐D. 泥坯烧制后自然冷却成红瓦，
3、浇水冷却成青瓦【答案】C【解析】分析：根据题目的表述，仔细理解题中引用的文言文的含义（也不需要理解的很清楚，理解大概含义，借助选项中的叙述理解） ，再思考对应的化学物质和反应。详解：A由题目的“择取无砂粘土而为之” ，说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料，所以选项 A 正确。B “燃薪举火”是提供高温的环境，使粘土发生复杂的物理化学变化，选项 B 正确。C沙子的主要成分为二氧化硅，选项 C 错误。D粘土中有一定量的 Fe 元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦（含氧化铁） ，浇水冷却时 C 与水反应得到 CO 和 H2，将三价铁还原为二价，形成成青瓦，选项 D 正确。3. 作为“血迹检测小王子” ，鲁米诺
4、反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 鲁米诺的化学式为 C8H6N3O2B. 1 mol A 分子最多可以与 5 mol 氢气发生加成反应C. B 中处于同一平面的原子有 9 个D. （1） 、 （2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应【答案】D【解析】分析：根据图示，分析各个物质的官能团，判断反应的断键和成键情况，再逐个选项分析即可。详解：A鲁米诺的化学式为 C8H7N3O2，所以选项 A 错误。B1 mol A 分子中最多可以与 3 mol 氢气发生加成反应，羧基是不与氢气加成的，所以选项B 错误。C只要分子中有一个苯环，就至少保证有 12
5、个原子共平面，选项 C 错误。D反应（1）是 A 脱去羟基，N 2H4脱去氢，生成 B 和 2 个水分子的取代反应；反应（2）是用亚硫酸钠将分子中的硝基还原为氨基，所以选项 D 正确。 点睛：本题的反应（1）可以理解为是两步取代，第一步是 A 与 N2H4取代，脱去 1 分子水得到： ，该分子再进行分子内的取代，得到 。4. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A. 甲用于实验室制取少量 CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干 A1Cl3溶液制备无水 AlC13【答案】C【解析】分析：本题考查的是化学实验的基本知识
6、。根据图示和对应的文字说明，思考每个实验要求的要点，进而选择合适的答案。B实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，所以选项 B 错误。C装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高，选项 C 正确。D蒸干 A1Cl3溶液的过程中考虑到 Al3+的水解，得到氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，所以选项 D 错误。5. W 是由短周期非金属主族元素 X、Y 按原子个数比 31 组成的化合物。元素周期表中，Y在 X 的下一周期。下列叙述正确的是A. Y 的最高正价一定大于 X B. Y 的原子半径可能小于 XC. W
7、 只能是无机物 D. W 的水溶液一定显酸性【答案】A【解析】分析：本题有一定的难度，应该首先猜测原子个数比 1:3 的化合物都有什么，再带入题目选项进行验证。详解：W 是由短周期非金属主族元素 X、Y 按原子个数比 31 组成的化合物，所以可以猜测X 和 Y 的化合价为+1 价和-3 价（NH 3） ，或者 X 和 Y 的化合价为-2 价和+6 价（SO 3） ，或者 X和 Y 的化合价为-1 价和+3 价（PF 3） ，还要考虑可能是有机物这一特殊情况（C 2H6） 。注意题目要求元素都是非金属，且 Y 在 X 的下一周期。ANH 3、SO 3、PF 3、C 2H6四种物质中都保持 Y 的
8、最高正价大于 X（注意：O 和 F 煤油最高正价） ，所以选项 A 正确。BNH 3、SO 3、PF 3、C 2H6四种物质中都保持 Y 的原子半径大于 X，所以选项 B 错误。CW 可以是 C2H6属于有机物，选项 C 错误。DW 如果是氨气，水溶液显碱性，选项 D 错误。6. 全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧B. 充电时，电源负极连接 a 电极C. 放电时装置发生的总反应为：VO 2+V 2+2H +VO 2+V 3+H 2OD. 质子交换膜可阻止 VO2+与 V2+直接发生反应【答案】B【解析】分析：本题是一
9、道比较常规的考查电化学知识的试题。解题时应该从图示入手，按照放电的箭头，判断原电池正负极，再按照四个选项的叙述，进行分析。详解：根据图示的放电箭头，a 电极上的反应是 VO2+中的+5 价 V 得电子转化为 VO2+中的+4 价V，所以 a 为正极，b 为负极。A充电（电解）时，阳离子应该向阴极（负极）移动，所以氢离子应该通过交换膜移向右侧，选项 A 正确。B电池充电时，正极转化为充电的阳极，负极转化为充电的阴极，所以电源负极应该连接b 电极，选项 B 错误。C根据放电的箭头得到，放电时的反应物有：VO 2+和 V2+，生成物为：VO 2+和 V3+，所以放电时装置发生的总反应为：VO 2+V
10、 2+2H +VO 2+V 3+H 2O（中间是质子交换膜，所以可以在反应物中补充氢离子） ，选项 C 正确。D质子交换膜只能允许 H+通过，所以可阻止 VO2+与 V2+直接发生反应，选项 D 正确。7. 室温下，某二元碱 X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A. Kb2的数量级为 10-8B. X(OH)NO3水溶液显碱性C. 等物质的量的 X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D. 在 X(OH)NO3水溶液中， cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C【解析】分析：本题
11、是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。详解：A选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2， cX(OH)+=c(X2+)，所以 Kb2=，选项 A 正确。BX(OH)NO 3水溶液中 X 的主要存在形式为 X(OH)+，由图示 X(OH)+占主导位置时，pH 为 7 到8 之间，溶液显碱性，选项 B 正确。C等物质的量的 X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)和 cX(OH)+近似相等，根据图示此时溶液的 pH 约为 6，所以溶液显酸性 X2+的水解占主导，所以此时 c(X2+) cX(OH)+
12、，选项 C 错误。D在 X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒： c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒： c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为： cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。8. 四氯化钛是无色液体，沸点为 136，极易水解。在 800下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。（1）实验步骤：先将适量 TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状 TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为
13、_（填序号） 。通入 CO2气体并开始加热；观察反应已基本完成，停止加热，改通 CO2气体直至冷却至室温；将 TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；当管式炉升温到 800后改通 Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状 TiO2团粒的原因是_。（2）冷凝管冷凝水的入口为_（填标号） 。（3）装置 B 所装的药品为_，作用为_；实验中两次通入CO2，其中第二次通入 CO2的作用是_；可用_气体代替 CO2（任填一种） 。（4）以上步骤，观察到（填现象）_时，可确定反应已基本完成。（5）制备反应的主要化学方程式为_。（
14、6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施_。【答案】 (1). (2). 增大反应物接触面 (3). a (4). 无水硫酸铜 (5). 检验装置中的水蒸气是否除尽 (6). 将生成的 TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中 (7). N 2 (8). 冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下 (9). TiO 22C2Cl 2 TiCl42CO (10). 在装置末端出口处，放一盏点燃的酒精灯【解析】分析：本题是一道物质制备的实验题，解题时，应该先分析题目中给出的要制备的物质的基本性质，再根据装置图，分出每个装置的作用，进行解答即可。详解：（1）实验中应该先连接装
15、置加入药品，通入二氧化碳排除装置的空气，再通入氯气进行反应，然后在二氧化碳气体中冷却，最后塞紧塞子，防止水解。所以顺序为：。先将适量 TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状 TiO2团粒，这样可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）冷凝水应该下口入上口出，所以入口为 a。（3）装置 B 中应该加入无水硫酸铜以验证水蒸气都被除去；实验结束后，持续通入二氧化碳的目的是为了使生成物在二氧化碳气流中冷却，同时也将可能在装置中残留的 TiCl4排入D 中，也能防止氢氧化钠溶液或水蒸气倒吸至 D 中。实验中可以使用任意的惰性气体代替二氧化碳，例如：氮气或稀有气体。（4）以上步骤，当反应结束的时候，没有
16、TiCl4生成了，所以 D 中冷凝管下端就不会再有液滴滴下。（5）制备反应是二氧化钛、碳粉、氯气反应得到 TiCl4和有毒气体（CO） ，所以反应为：TiO22C2Cl 2 TiCl42CO。（6）该装置存在明显的缺陷是生成的 CO 没有进行尾气处理，所以改进措施为：在装置末端出口处，放一盏点燃的酒精灯，将 CO 燃烧为二氧化碳。9. 从废旧锂离子二次电池（主要成分为 LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：（1） “碱浸”的目的是_。（2） “酸浸”过程中 LiCoO2发生反应的离子方程式为：_浸渣中含有的主要成分是_。（3）
17、“萃取净化”除去的杂质离子有 Ni2+外，还有_。（4） “萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡 pH 关系如图所示， pH 一般选择 5 左右，理由是_。（5） “沉锂”中 Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：根据平衡原理分析 Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_。为获得高纯 Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、_、烘干。若“沉锂”中 c(Li+)=1.0 molL1，加入等体积等浓度 Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为_。 （已知 Li2CO3的 Ksp为 9.010-4）【答案】 (1). 除去铝 (2). 2 LiCoO 2 + H2O2 + 6H+2Li +2Co2+
18、+ O2 + 4 H 2O (3). 石墨、硫酸钙 (4). Fe 3+ (5). 分离效率最高 (6). Li 2CO3溶解过程为放热反应 (7). 洗涤 (8). 88.0%【解析】分析：本题是化学流程图问题，主要是判断清楚每步反应的投料和产出，各个步骤的流程，最后分析清楚杂质是如何除去的。详解：（1） “碱浸”的目的是用氢氧化钠溶液将其中的 Al 溶解。（2）LiCoO 2中 Co 为+3 价，最后生成的 CoSO4中 Co 为+2 价，所以酸浸这一步中，加入 H2O2的目的是为了将+3 价 Co 还原为+2 价 Co，所以反应的而梨子反应方程式为：2 LiCoO 2 + H2O2 +
19、6H+2Li +2Co2+ + O2 + 4 H 2O。浸渣中主要是不与酸反应的石墨以及生成的硫酸钙沉淀。（3）整个提取的过程中需要除去的杂质是 Ca、Fe、Al、Ni；在前面的步骤中已经除去了 Al和 Ca，所以萃取净化应该要除去 Ni2+和 Fe3+。（4）由图示在 pH 为 5 左右的时候，Co 和 Li 的萃取率差异最大，此时分离的效果最好。（5）图中显示随着温度升高，碳酸锂的溶解度逐渐减小，所以褪色该物质溶于水的过程是放热的。提取的过程为热过滤，洗涤，干燥，所以答案为：洗涤。 c(Li+)=1.0 molL1，加入等体积等浓度 Na2CO3溶液，则碳酸钠的浓度也是 1.0 molL1
20、，加入的瞬间溶液体积转化为原来的 2 倍，浓度都是原来的一半，即 c(Li+)= c(CO32-)=0.5 molL1，沉淀出碳酸锂，所以碳酸根过量 1 倍，剩余 c(CO32-)=0.25 molL1，带入 KSP的计算式得到 c(Li+)= mol/L。因为两溶液混合的瞬间 c(Li+)=0.5mol/L，所以沉锂率为(0.50.06)0.5=88%。10. NO、SO 2是大气污染物但又有着重要用途。I已知：N 2 (g) + O2(g) 2NO (g) H1= 180.5kJmol1C(s) + O2(g) CO 2(g) H2 = 393.5kJmol12C(s) + O2(g) 2
21、CO(g) H3 =221.0kJmol1（1）某反应的平衡常数表达式为 K= , 此反应的热化学方程式为：_（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的 NO 和 CO 进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_（填序号） 。a容器中的压强不变 b2 v 正 (CO)=v 逆 (N2)c气体的平均相对分子质量保持 34.2 不变 d该反应平衡常数保持不变eNO 和 CO 的体积比保持不变II （3）SO 2可用于制 Na2S2O3。为探究某浓度的 Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示 Na2S2O3溶液具有碱性的原因_。Na 2S2O3与氯水反应的离子方程式是_。（4
22、）含 SO2的烟气可用 Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a 电极上含硫微粒放电的反应式为_（任写一个） 。离子交换膜_（填标号）为阴离子交换膜。（5）2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g)，将一定量的 SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中 a 点对应温度下，已知 SO3的起始压强为 P0,该温度下反应的平衡常数 Kp= _（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量 SO2和 SO3,平衡将_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不” ） 移动。【答
23、案】 (1). 2NO（g）+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) H =-746.5 kJmol1 (2). acd (3). S2O H 2O HS2O OH (4). S2O Cl 25H 2O2 SO 8Cl 10H + (5). HSO H 2O2e -=SO 3H 或 SO H 2O2e -=SO 2H (6).c (7). (8). 向逆反应方向移动【解析】分析：本题是化学反应原理的综合试题。几个小题之间互相没有关联，所以只需要对每个问题咨询分析计算即可。详解：（1）根据反应的平衡常数的表达式得到反应为：2NO（g）+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，将第一和第三个方
24、程式乘以-1，第二个方程式乘以 2，相加得到：2NO（g）+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) H =-746.5 kJmol1。（2）恒容下，压强不变就是气体的物质的量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，所以压强不变可以证明平衡态，选项 a 正确。速率比应该等于方程式的系数比，所以 v 正 (CO)= 2v 逆 (N2)才是正确说法，选项 b 错误。该反应中所有物质都是气体，所以 m 总 不变，如果平均分子量不变，得到气体的 n 总 不变（ ） ，该反应是气体物质的量减小的反应，所以 n 总不变是平衡态，选项 c 正确。平衡常数只与温度有关，平衡常数不变就是温度不变，该容器绝热，如果
25、有吸热或者放热温度一定变化，现在温度不变，说明反应达平衡，既没有吸热也没有放热，选项 d 正确。开始冲入的 NO 和 CO 是相等的，反应中两者按照 1:1 进行反应，所以容器中两者恒定相等，选项 e 错误。（3）Na 2S2O3溶液显碱性的原因一定是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为：S 2OH 2O HS2O OH -。根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀一定是硫酸钡，说明氯水将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为：S 2O Cl 25H 2O2 SO 8Cl 10H +。（4）用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液（pH=6 的吸收液）
26、加入电解槽中。右侧是电解的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。左侧是电解的阳极，c 为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极上失电子专户为硫酸根，副产物甲为硫酸。所以阳极反应为：HSO H 2O2e -=SO 3H 或 SO H 2O2e -=SO 2H （溶液中也有一定量的亚硫酸根） 。（5）假设加入的 SO3为 2mol，平衡转化率为 40%，所以反应的 SO3为 0.8mol，生成的 SO2为0.8mol，O 2为 0.4mol，达平衡时有：1.2molSO 3、0.8molSO 2、0.4molO 2；恒
27、容下容器的压强比等于气体的物质的量的比，所以平衡时压强为：(1.2+0.8+0.4)P 0/2=1.2P0。分压=总压物质的量分数，所以 SO3分压为：(1.2/2.4)1.2P 0=0.6P0；SO 2分压为：(0.8/2.4)1.2P0=0.4P0；O 2分压为：(0.4/2.4)1.2P 0=0.2P0；所以 KP= 。题目要求判断再加入等物质的量 SO2和 SO3，平衡的移动方向，因为没有说明加入的量，所以是加入任意量应该得到相同结果，所以可以假设某确定值，带入进行计算。仍然按照上述计算，加入 2molSO3平衡时有：1.2molSO 3、0.8molSO 2、0.4molO 2。假设
28、再加入 SO2和 SO3各自1.2mol，此时物质的量为：2.4molSO 3、2molSO 2、0.4molO 2（一共 4.8mol 气体） 。所以此时压强为 4.8P0/2=2.4P0。SO 3分压为：(2.4/4.8)2.4P 0=1.2P0；SO 2分压为：(2/4.8)2.4P0=P0；O 2分压为：(0.4/4.8)2.4P 0=0.2P0；所以 QP= ，反应向逆反应方向移动。11. 铂（Pt）及其化合物用途广泛。（1）在元素周期表中，Pt 与 Fe 相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_族。基态铂原子有 2 个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为_。（
29、2）二氯二吡啶合铂是由 Pt2+、Cl 和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的 键数目为_。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_（填序号） 。a离子键 b氢键 c范德华力 d金属键 e非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_。（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属” ，其结构如图所示。 硫和氮中，第一电离能较大的是_。“分子金属”可以导电，是因为_能沿着其中的金属原子链流动。“分
30、子金属”中，铂原子是否以 sp3的方式杂化？简述理由：_。（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为 12，其立方晶胞沿 x、y 或 z 轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为 d gcm3 ，则晶胞参数 a_nm（列计算式） 。【答案】 (1). (2). 5d 96s1 (3). 11 (4). c、e (5). (6). 氮 (7). 电子 (8). 不是。若铂原子轨道为 sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构 (9). 【解析】分析：本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。详解：（1）
31、Pt 与 Fe 相隔一个纵行，按道理一个纵行应该是一个族，但是相隔纵行还是同一个族，只可能是周期表的第 8、9、10 三个纵行组成的族。Fe 是族的第一个元素，所以Pt 在周期表的第 6 周期第 10 纵行，所以 Pt 为 78 号元素。其价电子应该为 5d86s2，考虑到题目中说基态铂原子有 2 个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，所以只能是 5d和 6s 上各有 1 个单电子，应该是 5d96s1。（2）原子之间成键一定有且只有一个 键，所以该分子中的 键有 11 个（注意：分子中 5 个 CH 未画出） 。二氯二吡啶合铂属于配位分子，所以不存在离子键，存在分子间作用力（范德华力）
32、 。分子中的 H 都连在碳原子长，所以不可能有氢键。当然不会有金属键。在吡啶分子中存在碳碳间的非极性键。所以答案为 ce。反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，要求分子的四个配体应该尽量对称，所以结构为：。（3）氮原子的半径比硫原子小，且氮在 2p 上是半满的稳定结构，所氮原子的第一电离能较大。该体系中能够导电的原因是一定是电子的移动（离子被配位了，不可能移动） 。该晶体中铂原子一定不是 sp3杂化，原因是分子是平面的，如果是 sp3杂化，分子应该是四面体。（4）铂原子的配位数是 12，说明金属为紧密堆积，立方晶胞，所以是面心立方最紧密堆积。晶胞中有 4 个铂原子，质量为 1954/NA g。晶
33、体密度为 d gcm3 ，所以晶胞体积为780/NAd cm3。将 NA为 6.021023mol-1带入，将晶胞体积开立方根，得到晶胞参数 a 为 。12. 香草醛是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下： （1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称_。（2）写出化合物乙的结构简式_；（3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式_；（4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：RCH=CHR RCHO+RCHO。以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是_。（5）乙基香草醛（ ，相对分子质量166）的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物（相对分子质量15
34、2）核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 3221，化合物丁的结构简式是_。（6）写出用 HO CH 2CH2OH 为原料制备 HO CHO 的合成路线：_（其他试剂任选） 。【答案】 (1). 羟基、醚键 (2). (3). (4). 防止在氧化过程中，酚羟基被氧化 (5). (6). 【解析】分析：本题基本上没有过多需要推断的物质，只需要根据反应条件猜测反应类型，进行判断即可。详解：（1）丁香酚分子中含氧官能团为羟基和醚键。（2）从甲到乙应该是酚羟基先与氢氧化钠中和，再与乙酸酐反应，进行酰基化得到乙，所以结构简式为： 。（3）丙在酸性条件下将酯基水解，得到 ，所以水解的方
35、程式为：。（4）由乙到丙的过程是氧化出醛基，所以反应过程中要注意保护酚羟基，避免酚羟基被氧化，所以流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是：防止在氧化过程中，酚羟基被氧化。（5）显然丁的分子量也是 166，丁在酸性水解条件下水解，说明丁中有酯基，一种水解产物的分子量为 152，说明另一种水解产物的分子量足够小，所以另一种水解产物一定是甲醇。所以丁中一定有苯环，有COOCH 3。水解产物的核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 3221，其中的 1 个氢的峰一定是COOH 上的氢，则两一个氧只能是醚键存在，所以得到水解产物为： ，所以丁为： 。（6）观察原料和目标产物，明显只能利用题目（4）中给出的反应，所以应该先消去出碳碳双键，再氧化为醛基（注意氧化之前对酚羟基进行保护，方法与题目相同） 。路线为：。
