1、厦门外国语学校 2017 届高三适应性考试理科综合试题(时间：150 分钟；满分：300 分)注意事项：1. 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2. 回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 24 Mg 24 Fe 56
2、Zn 65 As 75第卷一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是A汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁8用 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，1.12 L 戊烷所含共价键数目为 0.8NAB1 L 0.1 mol/L (NH 4)2SO4 溶液中含 N 原子数为 0.2NAC2.2 gD 21
3、8O 与 T2O 的混合物中所含质子数、中子数均为 NAD25 mL 16 molL -1 浓硫酸与 13 g 锌共热，转移的电子数小于 0.4NA9咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为 。下列有关说法中正确的是A分子中含有四种官能团B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C1 mol 咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为 1：2D1 mol 咖啡酸可与 4 mol Br2 发生反应10某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2 军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO 2Cl22LiCl+SO 2；下列叙述中错误的是A电池工作时负极材料是 Li，发生氧
4、化反应B将电解质溶液改为 LiCl 的水溶液，电池性能会更好C电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e=2Cl+SO211通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项 操作 实验现象 解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3 或 KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色 氧化性：Br 2I 2D将足量过氧化钠固体投入
5、紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性12W、X、Y 、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知 25时，W、X 形成的 0.1 mol/L 化合物的水溶液 pH1，Z 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是AX、Y、Z 一定位于同一周期BX 与 Y 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构CY、Z 的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应DW 与 X、Y 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者13某温度下，向 10 mL 0.1 mol/LCuCl2 溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中 lgc(Cu2+
6、)与Na2S 溶液体积(V) 的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=310 -25 mol2/L2。）Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点BNa 2S 溶液中：c(S 2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下 Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D向 100 mL Zn2+、Cu 2+浓度均为 10-5 molL-1 的混合溶液中逐滴加入 10-4 molL-1 的 Na2S 溶液，Zn 2+先沉淀26 （14 分）氮化镁（Mg 3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2 并进
7、行有关实验。实验装置如下所示：已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生 O2 等。回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是 ，写出装置 A 中发生反应的化学方程式 。（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A 部分装置是否漏气？ _（填“漏气”、 “不漏气 ”或“无法确定”） ，判断理由：_。（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是 ，F 装置的作用是 。（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是 。（5）反应结
8、束后，取 m g E 中样品于试管中，加足量蒸馏水，得 V mL 气体（换算为标准状况） ，则样品中氮化镁的质量分数为 。27（14 分）某工厂用软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量 Al2O3 和 SiO2）和闪锌矿（主要成分是 ZnS，含少量 FeS、CuS 等杂质）为原料制备 MnO2 和 Zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：（1）滤渣 1 中除了 SiO2 以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由 MnO2、CuS 与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣 2 的主要成分
9、是_（填名称）。（3）反应中 MnO2 的作用是_，另外一种物质 X 可以是_。（填字母代号）aMgO bZn(OH) 2 cCu 2(OH)2CO3 dMnCO 3（4）反应中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_。本工艺可以循环利用的物质有 MnO2、Zn 和_。（5）已知：H 2S 的电离常数 K1=1.0107，K 2=7.01015。0.1 mol/L NaHS 的 pH_7(填“”“” 或“”），理由是_。（6）在废水处理领域中常用 H2S 将 Mn2+转化为 MnS 除去，向含有 0.020 molL1 Mn2+废水中通入一定量的 H2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS浓度
10、为 1.0104 molL1时，Mn 2+开始沉淀，则a=_。已知：K sp(MnS)=1.4101528 （15 分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3的热化学方程式_。（2）砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO 43-(无色)+2I -+2
11、H+ AsO33-(无色)+I 2(浅黄色)+H 2O H。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计） 。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号） 。a溶液颜色保持不再变化bc(AsO 33-)+c(AsO43-)不再变化cAsO 43-的生成速率等于 I2 的生成速率d32()AsOI保持不再变化010 min 内，I 的反应速率 v(I)_。在该条件下，上述反应的平衡常数 K_。升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于”“ 小于”或“等于”) 。（3）利用（2）中反应可测定含 As2O3 和 As2O5
12、 的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响） ，过程如下：将试样 0.2000 g 溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO33-和 AsO43-的混合溶液。上述混合液用 0.02500 molL-1 的 I2 溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定 2 次，平均消耗 I2 溶液 40.00 mL。则试样中 As2O5 的质量分数是_ 。（4）雄黄（As 4S4）在空气中加热至 300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As 2O3） ，另一种氧化物为_（填化学式） ，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4 而除去，写出该反应的化学方程式_。 35化学选修 3：物质结构与性
13、质（15 分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）CuSO 4 和 Cu(NO3)2 中阳离子核外电子排布式为 _，S、O、N 三种元素的电负性由大到小的顺序为_。（2）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN 能生成配离子Cu(CN) 42，CN 中提供孤电子对的原子是_ _，1 mol CN 中含有的 键的数目为_。与 CN互为等电子体的离子有_ （写出一种即可） 。（3）已知 AlCl3 的蒸气是缔合的双分子（ Al2Cl6） ，更高温度下 Al2Cl6 则离解生成 AlCl3 单分子。单分子 AlCl3 的立体构型是 ，缔合双分子
14、 Al2Cl6 中 Al 原子的杂化轨道类型为_。（4）NaCl 和 MgO 都属离子化合物， NaCl 的熔点为 801.3，MgO 的熔点高达 2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为_，若该晶胞的参数为 d nm，则该合金的密度为 _ g/cm3 (不必化简，用 NA 表示阿伏加德罗常数)。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 F（ ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的结构简式为_ ，分子中处于同一平面的原子最多有_个。（2）E 中官能团
15、名称是_，中属于加成反应的是_（填序号） 。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的生成物有两种，除了 F 以外，另一种生成物的名称是_。 （5）满足下列条件的 D 的同分异构体有 _种。能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应； 分子中有 1 个甲基（6）仿照 E 的合成路线，设计一种由 合成 的合成路线_。化学部分题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C B D B C C C26 （14 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分） NH 4Cl+NaNO2N 2+NaCl+2H2O（2 分）（2）无法确定（1 分）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上
16、方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶（2 分）（3）除去氧气（2 分） 防止空气中的水蒸气进入 E 装置使氮化镁水解（2 分）（4）该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走 A 处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成 NaNO2 分解产生 O2（2 分）（5） Error!（2 分） 27（14 分）（1）CuS MnO 24H Cu2 Mn 2 S2H 2O（2 分）（2）Cu（1 分）（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+（1 分） bd（2 分） （4）Mn 2 2e2H 2OMnO 24H （2 分） H2SO4（1 分） （5）（1 分）HS 的水解
17、常数为 7.010 15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH7（2 分） （6）5（2 分）28 （15 分）（1）As 2O5(s)As 2O3(s)+O2(g ) H +295.4 kJ/mol（2 分）（2）ac（2 分） 0.003 mol/(Lmin)（2 分） 4.510 6 （2 分） 小于（1 分）（3）淀粉（1 分） 50.50%（2 分）（4）SO 2（1 分） 2H 2O2+H2O+As2O32H 3AsO4（2 分）35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）（1）Ar3d 9 或 1s22s22p63s23p63d9 （2 分） ONS（1 分）（2）N（1 分） 2N A 或 26.021023（2 分） C 22- （1 分） （3）平面三角形（1 分） sp 3 （1 分）（4）氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大（2 分）（5）Mg 2Fe（2 分） （2 分）36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1） （2 分） 16（2 分）（2）酯基（1 分） （2 分）（3） （2 分） （4）乙二醇（1 分）（5）23（2 分）（6）（3 分）
