1、混合物的分离与提纯课标要求：初步学会混合物的分离和提纯方法教学目的:1、 复习过滤、蒸发的方法操作，初步学会混合物的分离和提纯方法2、 能对实验方案进行评价或者改进3、 能对分离或者提纯过程中的仪器进行简单连接教学重点：混合物分离和提纯的方法教具：多媒体课件课时1 课时教学过程：导入：出示试题：（06 年河南省中招试题）除出下列物质中的少量杂质，所用试剂不正确的是：A氮气中的氧气（ Cu） B二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）C碳酸钙中氯化钠（水） D氯化钠中的碳酸钠（硫酸）（2007 年第一质量预测 16 题）写出除出下列物质中的杂质所用的化学试剂（括号内为杂质）：（1） NaCl(CaCl 2)
2、 (2)Cu(Zn) 复习讲授：1,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。(1)过滤 :用于分离不溶于液体的固体物质跟液体组成的混合物.要求掌握过滤器的使用方法(包括滤纸的折叠)和过滤操作注意事项.(2)蒸发 :把溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中分离出来.(3)气体混合物的分离净化,干燥.一种气体中 混有少量其他气体杂质,往往根据各种气体的性质 ,选择适宜的化学反应以除去其它气体杂质,得到较纯净的气体.2,
3、混合物的提纯(即除杂质) 是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是: 不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。通常在提纯的过程中都会用到分离。一、 气体提纯：干燥：O 2 H2 N2 CO CH4 干燥剂CO2 SO2 HCl 不可以用碱性干燥剂如固体NaOH,生石灰 NH3 不可以用浓硫酸其它：N 2 （O 2） CO( CO2 ) H2 (CO2 ) CO2 (CO)固体提纯(金属和沉淀)铜( 氧化铜) 铜(铁) 铁( 铜) 氯化钾(二氧化锰) 碳酸钙(氯化钙)溶液提纯钠后金属离子做为杂质:FeSO4(Cu
4、SO4) 置换反应其他CuSO4(H2SO4) Na2SO4 (H2SO4) NaOH(Ca(OH)2) NaCl(CaCl2) CaCl2 (HCl)NaOH (Na2CO3) HCl(H2SO4) 找杂质离子,除杂质离子,加原物质中的离子KNO3(CuSO4)总结: (1)物理方法:一般是根据混合物中各成分的溶解性差异 ,利用过滤或结晶的方法除去.例如:CaCl 2 中含有少量 CaCO3,可用溶解过滤的方法除去不溶物 CaCO3;KNO3 中含有少量 NaCl,可用冷却热饱和溶液法除去 NaCl.(2)化学方法:一般是根据混合物中各成分的化学性质差异 ,加入试剂或采用加热灼烧等方法,使杂
5、质转化为所需物质或使生成物与所需物质的状态不同从而除去.把杂质转化成气体.如 NaCl 中含有少量 Na2CO3,可加入适量稀盐酸(Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2).把杂质转化成沉淀.如 KNO3 中含有少量 KCl,可加入适量AgNO3 溶液(AgNO 3+KCl=AgCl+KNO3).把杂质转化成沉淀.如 Na2SO4 中含有少量 H2SO4,可加入适量NaOH 溶液(H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O).把杂质转化成可溶性化合物.如铜粉中含有少量铁粉,可加入稀盐酸(Fe+2HCl=FeCl2+H2).采用加热灼烧方法.如 CaO 中含有少量 CaCO3
6、,可以高温煅烧CaCO3(CaCO3=高温=CaO+CO2).应采取何种方法要视具体情况而定.a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H 2(HCl、CO 2).c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO 2(HCl);H2S(HCl)d.碱性杂质气体(如 NH3)可用酸吸收。e.杂质气体为 O2时，可用加热的铜网吸收。f.杂质气体为 CO、H 2 时，可用加热的 CuO 粉除去除杂试验评价:CaCl2 (HCl)铜( 氧化铜)课堂反馈练习:1下列括号内物质，不能用于除杂质的是（ ）A. H
7、2 中的 HCl（NaOH 溶液）B. 除去 CuO 中少量铁粉（稀盐酸）C. 除去 O2 中的水蒸气（浓 H2SO4）D. 除去 ZnSO4 中的 CuSO4（锌粉）2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A. CaO 中有少量 CaCO3(盐酸) B. H2 中有少量 HCl(苛性钠溶液)C. FeSO4 溶液中有少量 CuSO4(铁粉) D. CO2 中有少量 CO(灼热的铜网)3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化
8、钠溶液反应后留下的红褐色固体4.欲除去 KCl 溶液中的 Ba(OH)2 杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是_，反应的化学方程式是_.5选择适当的化学试剂或方法，将下列物质中的杂质除去（括号内物质为杂质）氧气（水蒸气） ； 氧化铜（碱式碳酸铜） ；食盐水（泥沙） ； 硫酸钠（碳酸钠） 。6按要求写出除去下列固体或液体中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式： ZnCl2（HCl） ，NaCl （CuCl 2） ，CuO（Cu） ，CaO（CaCO 3） 。化合反应 ；置换反应 ；分解反应 ；复分解反应 。7.水煤气的主要成分是 H2、CO、N 2、CO 2 和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的
9、烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是_.8.为了除去下列物质中的杂质，试从 A、B、C 中选择所加试剂，再从中选择操作方法，把正确序号填在空格内.所加试剂：A.盐酸 B.硝酸银溶液 C.水操作方法：过滤 过滤、蒸发 过滤、洗涤物质 杂质 除杂质应加的试剂 KNO3溶液 KCl 溶液 Cu CuO 9.在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计两个方案两个方案中较好的是_(填序号)理由是_你是否有更简单的方法，若有，请写出_.兴趣提高: 1.要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请填写下表实验步骤 实验现象 除何杂质 化学方程
10、 式 (1)加适量的_ 生成白色沉 淀 (2)取第(1)步中过滤后的滤液加适量的_ 除去Ba(NO3)2 2为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的 Na2CO3 溶液 加过量的 BaCl2 溶液。正确操作顺序为（ ）A. B. C. D.3某钠盐的溶液中含有 Cl-、CO 32-、SO 42-等杂质，现选用AgNO3、盐酸和 BaCl2 三种试剂分别加入溶液中，使杂质完全被除去，则加入试剂的顺序是（ ）A. AgNO3、BaCl 2、盐酸 B. AgNO3、盐酸、BaCl 2C. 盐酸、BaCl 2、AgNO 3 D. BaCl2、AgNO 3、盐酸4.硝酸钠溶液中含有 Cu(NO3)2、AgNO 3、Ba(NO 3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是 Na2CO3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_
