1、- 1 -山东省实验中学 2017 届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 ClO2均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界 CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO2作萃取剂C. 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子【答案】B【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO 2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A 错误；B、青篙素在超临界 CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界 CO2作萃取剂，B
2、 正确；C. MgSO 4溶液不能使蛋白质变性，C 错误；D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D 错误，答案选 B。2. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH 3各 1mol，所含的电子数均为 10NAB. 20 、101kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5NAC. 78gNa2O2和 Na2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 NAD. 0.1molL-1AlCl3 溶液中含有 Al3+的数目一定小于 0.1NA【答案】C点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子
3、等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：- 2 -下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团B. 可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOHD. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠【答案】D【解析】A贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官
4、能团，A 正确；B对乙酰氨基酚含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，则可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，B 正确；C乙酰水杨酸含-COOH 和酚羟基形成的酯基，lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOH，C 正确；D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，-COOC-、-CONH-均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚，D 错误；答案选 D。点睛：本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项 C、D 为解答的易错点，注意-COOC-、-CONH-均发生水解，肽键的性质易被忽略，以及水解形成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应。4. 下列实验中，对应
5、的现象以及结论均正确的是选项实验 现象 结论A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液 未见银镜产生 淀粉没有水解B 混合分别装有 Cl2和 NH3的集气瓶中的气体 产生大量白烟 NH3显还原性和碱性C向 1.0molL-1的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性D相同的锌片分别与同温同体积，且 c(H+)=1molL-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl-对该反应起到促进作用- 3 -A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、淀粉水解需要硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时首先加入氢氧化钠中和硫酸，A 错误；B、氯气把氨气氧化为氮气，
6、自身被还原生成氯化氢，氯化氢结合氨气生成氯化铵固体产生白烟，B 正确；C、甲基橙的变色范围是 3.14.4，溶液显黄色，不一定显碱性，C 错误；D、也可能是硫酸根离子对反应起抑制作用，D 错误，答案选 B。5. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 由 A、B、E 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性B. C、D 分别形成的简单离子的氧化性：CD C. 电解 C、E 形成的化合物水溶液可生成 C、E 对应
7、的单质D. C 元素所在周期中离子半径最小的是 E 元素形成的离子【答案】A- 4 -点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意两性化合物为推断的突破口。注意微粒半径比较规律。6. 我国对可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生 Na2CO3固体储存于碳纳米管中） 。下列说法不正确的是A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B. 充电时，阳极反应为：2Na 2CO3+C-4e-=3CO2+4Na +C. 放电时，
8、Na +从负极区向正极区移动D. 该电池的电解质溶液也可使用 NaClO4的水溶液【答案】D- 5 -【解析】由 4Na+3CO2 2Na2CO3+C 可知，放电为原电池反应，Na 为负极失去电子，正极上 C 得到电子；充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，电解时阳离子向阴极移动，则 A根据以上分析可知放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极，A正确；B充电时碳失去电子，阳极反应为：2Na 2CO3+C-4e-=3CO2+4Na +，B 正确；C放电时，Na+从负极区向正极区移动，C 正确；D钠是活泼的金属，与水反应，该电池的电解质溶液不能使用 NaClO4的水溶液，D 错误，
9、答案选 D。点睛：本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用及钠的性质，注意放电与充电过程的关系。7. 己知下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11A. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-B. 相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH 3COOH)+c(
10、HClO)c(OH -)-c(H+)C. 25时，0.10molL -1Na2CO3溶液通入 CO2至溶液的 pH=7 时,溶液中：c(Na +)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)D. 向 0.1molL-1CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中 增大【答案】B【解析】根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是 CH3COOHH 2CO3HClOHCO 3 ，A. 根据较强酸制备较弱酸可知向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO -+CO2+H2OHClO+HCO 3-，A 错误；B. 相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中存在物料守
11、恒 c(CH3COOH)+c(HClO)c(Na +)c(CH 3COO )+c(ClO )，根据电荷守恒可知 c(Na+)+ c(H+)c(CH 3COO )+c(ClO )+ c(OH-)，因此存在 c(CH3COOH)+c(HClO)c(OH -)-c(H+)，B 正确；C. 25时，0.10molL -1Na2CO3溶液通入 CO2至溶液的 pH=7 时溶液是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液中，则溶液中：c(Na +)c(CO 32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)，C 错误；D. 向 0.1molL- 6 -1CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中 Ka/Kw，温度不变，比值不
12、变，D 错误，答案选 B。8. （14 分某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为_（用字母表示） ，其中装置 C 的作用是_。【探究二】（1）某小组同学为探究 SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i 中红色褪去；ii 中无变化碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。（2）该小组同学又对 SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和 SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。改变氯水用量，重复操作，发现品红溶液红色褪去，
13、你认为中品红溶液褪色的原因可能是_。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设_。【探究三】连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。（1）制取 Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度 70-80，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa） ，再滴加 Na2CO3溶液同时通 SO2维持溶液酸性，即可生成 Na2S2O4，反应的离子方- 7 -捏式_。 （2）测定保险粉纯度。Na 2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na 2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na 2S
14、2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取 5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成 100mL 溶液,取出 10mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作 2 次，平均消耗 KMnO4溶液 21.00mL.则该样品中 Na2S2O4的质量分数为_ （杂质不参与反应） 。【答案】 (1). ACBEDF:除去 HCl 气体(若答除杂质气体不给分） (2). 防止空气中的水蒸气进入 H 中干扰实验 (3). H 2SO3、HSO 3-、SO 32- (4). 过量氯水将品红氧化漂白或过量 SO2与品红
15、结合成无色物质。 (5). 将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。 (6). 2HCOO -+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 (7). (HCOO-+2SO2+CO32-=S2O42-+H2O+2CO2) (8). 60.9%【解析】 【探究一】装置 A 制备 SO2，由于次氯酸盐具有强氧化性，因此根据较强酸制备较弱酸可知可以把 SO2通入碳酸氢钠溶液中，利用亚硫酸氢钠除去 SO2中的 CO2，再利用酸性高锰酸钾溶液氧化 CO2中的 SO2，利用品红溶液检验是否除尽，最后把 CO2通入漂白粉溶液中即可实现亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
16、，所以装置连接顺序为 ACBEDF，其中装置 C 的作用是除去 HCl 气体。【探究二】（1）由于 ii 中是品红的乙醇溶液和 i 其对照作用，因此碱石灰的作用除了吸收尾气外还有防止空气中的水蒸气进入 H 中干扰实验；由于实验中 i 中红色褪去；ii 中无变化。由于 SO2能与水反应，这说明使品红的水溶液褪色的微粒可能是 H2SO3、HSO 3-、SO 32-；（2）当氯气或者二氧化硫多余时，过量氯水将品红氧化漂白或过量 SO2与品红结合成无色物质；因为二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，故将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；【探究三】（1）根据原子守恒
17、和电子得失守恒可知反应的离子方程式为 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2。 （2）消耗高锰酸钾的物质的量是 0.0021mol，根据方程式可知消耗 Na2S2O4的物质的量是 0.0021mol5/60.00175mol，因此原 Na2S2O4的物质的量是 0.0175mol，则该样品中Na2S2O4的质量分数为 。9. 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小- 8 -组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用 60温水溶解，目的是_。（2）铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的 H2O2。（3）碱性
18、锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为_。（4）锌锰干电池所含的汞可用 KMnO4溶液吸收。在不同 pH 下，KMnO 4溶液对 Hg 的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：pH 对 Hg 吸收率的影响规律是随 pH 升高，汞的吸收率_。在 pH 为 1214 条件下，KMnO 4溶液吸收 Hg 的化学方程式_。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO 2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6
19、H 2O。当 1mol MnO(OH)参加反应时，共有_mol 电子发生转移。已知：MnCO 3和 Mn(OH)2的 Ksp 分别是 910-11、410 -14。工业上向上述所得的 MnSO4溶液中加入 NH3和 NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中 Mn2+为 1.0molL-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中 c(CO32-)_molL -1，过程中应控制 pH” 、“=”或“0， 测得相关数据如下表所示。下列说法不正确的是_A反应开始时的速率：丙乙 B. b=1.6 C平衡常数：甲乙（3）ClO 2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2
20、原理如下：a 电极上产生的 NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为_。电解池中总反应的离子方程式为_。【答案】 (1). c 2(NH3)c(CO2) (2). A (3). 2CO(NH2)2(l)+6NO(l)=5N2(l)+2CO2(l)+4H2O(l) H=-1804.7kJ/mol (4). (5). 0.75 (6). B (7). (8). NH4+2H+3Cl- NCl3+3H2【解析】 （1）根据方程式可知该反应的化学平衡常数的表达式 K= c2(NH3)c(CO2)。A容器中只有氨气和 CO2是气体，且二者的分子数之比固定，因此从反应开始到平衡时容器
21、中混合气体的平均相对分子质量保持不变，A 正确；B平衡常数只与温度有关系，在平衡体系中- 11 -增加水的用量平衡常数不变，B 错误；C容器中只有氨气和 CO2是气体，且二者的分子数之比固定，因此当容器中 NH3的体积分数始终不变，不能据此判断反应处于平衡状态，C 错误，答案选 A；根据图像可知：.4NH 3(g)+6NO(g)5N 2(g)+6H2O(l) H=2071.9 kJmol -1，又因为.CO(NH 2)2(s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) H=133.6 kJmol -1，根据盖斯定律可知+2 即得到尿素还原 NO(g)的热化学方程式 2CO(NH2)2(l)+
22、6NO(l)=5N2(l)+2CO2(l)+4H2O(l) H=-1804.7kJ/mol。氨气的体积分数从 50%变化为 20%后体积分数保持不变，说明 b 点反应达到平衡状态，a 点氨气体积百分含量大于 b 的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，则正反应速率 V 正 (CO2)b 点的逆反应速率 V 逆 (CO2)；根据方程式可知CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2+H2O(g)起始量（mol） n n 0 0转化量（mol） m 2m m m平衡量（mol） n-m n-2m m m根据图像可知 ，解得 m0.75n，所以氨气的平衡转化率是 60%。（2）A丙中反应
23、物浓度比乙中大，则反应开始时的速率：丙乙，A 正确；B. 容器绝热，正反应吸热，丙中吸热多余乙中，所以乙中反应物转化率高于丙中，所以 b1.6，B 错误；C甲中反应物转化率低于乙中，甲中温度高于乙中，所以平衡常数：甲乙，C 正确。答案选 B。 （3）NCl 3分子是共价化合物，含有共价键，该分子的电子式为 。电解池阴极氢离子放电生成氢气，则其中总反应的离子方程式为 NH4+2H+3Cl- NCl3+3H2。11. F 是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X 是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。- 12 -已知：I. II.(-R、-R、-R表示可能相同或可能不同的原子或原子团
24、) （1）反应的类型为_。（2）E 的系统命名为_，其分子中最多有_个原子共平面。（3）A 分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有 1 组，C 的结构简式为_。（4）关于 D 的说法不正确的是_。a分子式为 C5H12Ob可被氧化成醛类c官能团含有碳碳双键和羟基d能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H 存在顺反异构，其反式结构简式为_, H 的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_种。（6）B 与 FeCl3溶液作用显紫色。B 与 G 在一定条件下反应生成 X 的化学方程式为_。（7）已知： (R、R、R代表烃基或氢)结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成 CH3CH=CHCH(OH)
25、CH2CH3的路线_。【答案】 (1). 加成反应 (2). 2-甲基-1,3-丁二烯 (3). 11 (4). 略 (5).ab (6). (7). 5 (8). - 13 -(9). 【解析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成 ， 与氧气反应生成 B和 A，根据 B 的分子式可知，B 为苯酚，A 和乙炔能发生反应生成 C，根据已知信息并结合 A的分子式以及分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有 1 组可知，A 是 CH3COCH3，CH 3COCH3和乙炔发生加成反应生成 C，C 的结构简式为： ，C 和氢气发生加成反应生成D，D 发生消去反应生成 E，E 发生加聚反应生成 F，结合 F 的
26、结构简式知，E 的结构简式为：CH2=CHC（CH 3）=CH 2，D 的结构简式为： ，G 和乙醛反应生成 H，H 和银氨溶液反应然后酸化生成 ，所以 H 的结构简式为：，根据题给信息知并结合酚醛树脂的制备原理可知 G 的结构简式为：，G 和苯酚反应生成 X，则 X 的结构简式为： ，则（1）根据上面的分析可知，反应的类型为加成反应；（2）E 的结构简式为CH2=CHC（CH 3）=CH 2，系统命名为 2-甲基-1，3-丁二烯。由于 1，3丁二烯是平面形结构且单键可以旋转，则其分子中最多有 11 个原子共平面；（3）根据以上分析可知 C 的结构简式为 ；（4）D 的结构简式为 ，则 a根据
27、结构简式为分子式为 C5H10O，A 错误；b与羟基相连的碳原子上不存在氢原子，不能被氧化成醛类，b 错误；c官能团含有碳碳双键和羟基，c 正确；d含有碳碳双键和羟基，能够发生加成、消- 14 -去、取代、聚合等反应，d 正确。答案选 ab；（5）H 存在顺反异构，其反式结构简式为； H 的分子式为 C7H6O2，H 的同分异构体中属于芳香族化合物的结构为苯环上连有OH、CHO，有邻间对三种，或连有OOCH，或COOH，共有 5 种代基。 （6）B与 FeCl3溶液作用显紫色，含有羟基，B 是苯酚。B 与 G 在一定条件下反应生成 X 的化学方程式为 。 （7）根据已知信息以乙醇为原料合成 CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线为。点睛：本题考查有机物的推断，注意结合题给信息采用正推、逆推相结合的方法进行分析，注意官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断和合成路线图设计。注意有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。
