山东省淄博市高青县第一中学2015-2016学年高二4月月考试题（全科）.zip

1山东省淄博市高青县第一中学 2015-2016学年高二化学 4月月考试题一、选择题,每题只有一个正确选项.（每小题 3分，共 22小题）1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是( )A． ns2 B． ns2np1 C． ns2np4 D． ns2np52．对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH＜Mg(OH) 2＜Al(OH) 3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞M g＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al3．某元素的原子 3d能级上有 1个电子，它的 N能层上的电子数是A．0 B．2 C．5 D．84．下列有关化学用语正确的是（ ）A．硫离子的结构示意图： B．四氯化碳的电子式：C．Cl ﹣ 的电子排布式：1s 22s22p63s23p6 D．乙醇的结构简式：C 2H6O 5．同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、H 2YO4、H 3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A．含氧酸的酸性：H 3ZO4＞H 2YO4＞HXO 4 B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小6．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素 I1 I2 I3 I4X 496 4562 6912 9543Y 578 1817 2745 11600A．元素 X的常见化合价是+1 价B．元素 Y是ⅢA 族的元素C．元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD．若元素 Y处 于第 3周期，它可与冷水剧烈反应7．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是 Cl－ 和 H2O，配位数是 9 B．中心离子是 Ti4＋ ，配离子是[TiCl(H 2O)5]2＋C．内界和外界中的 Cl－ 的数目比是 1：2 D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl－ 均被完全沉淀8．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．CO 2和 CS2 B．NaCl 和 HCl C．H 2O和 CH4 D．O 2和 HBr9.下列分子中，属于非极性分子的是( )A．SO 2 B．BeCl 2 C．CH 3Cl D．COCl 210.原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 和 M中，W 的最外层电子数为其周期数的二倍；X 和 Z的 A2B型氢化物均为 V形分子，Y 的＋l 价离子比 M的－1 价离子少 8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A．上述四种元素的原子半径大小为 WHClO2HClO3HClO413．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化B．NH 3分子中 N原子形成 3个杂化轨道，CH 4分子中 C原子形成 4个杂化轨道C．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子14.下列说法中错误的是( )A．CO 2、SO 3都是极性分子 B．KF 是离子化合物，HF 为共价化合物C．在 NH 和[Cu(NH 3)4]2＋ 中都存在配位键＋4D．PCl 3和 NF3分子中所有原子的最外层都达到 8电子稳定结构15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A．沸点 A2DA2X B．CA 3分子是非极性分子C．C 形成的单质中 σ 键与 π 键个数之比为 1∶2 D．B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体16．中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图，即每 8个 CO2构成立方体，且在 6个面的中心各有 1个，在每个 CO2周围距离为 a(其中 a为立方体棱长)的 CO2有( )22A．4 个 B．8 个 C．12 个 D．6 个17. 通常状况下，NC1 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分 子相似，下列对 NC13的有关叙述正确的是（ ）A. NCl3分子是非极性分子 B.分子中的所有原于均达到 8电子稳定结构C. NBr3的熔点比 NCl3的熔点低 D. 分子中 N—C1键键长比 CCl4分子中 C—C1键键长长18. 下列说法中错误的是（ ）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在 H3O+、 NH4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P 4和 CH4都是正四面体分子且 键角都为 109o28ˊ19. 下列性质符合分子晶体的是( )A . 熔点 1070℃，易熔于水，水溶液能导电B. 熔点是 10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C. 熔点 97.81℃，质软，能导电，密度是 0.97g/cm33D. 熔点 973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电20、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）A．TiC B． C． D． 134Ti74i143CTi21．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )A．CCl 4、SiCl 4、SiH 4 B．H 2S、NF 3、CH 4C．BCl 3、NH 3、CO 2 D．SO 3、BF 3、H 3O＋22．下图为冰晶体的结构模型，大球代表 O原子，小球代表 H原子，下列有关说法正确的是( )A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过 H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大II卷(共 34分)23．(12 分)X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M层中只有 两对成对电子，Y 原子核外的 L层电子数是 K层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式） ，理由是 ；(2)Q的元素符号是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；24．(14 分)右表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：(1)基态 Ga原子的最外层电子排布图为___________________。4(2)铁元素位 于元素周期表的__________区；Fe 的原子结构示意图为________________ (3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO互为等电子体的分子和离子分别为__________、__________(填化学 式)。(4)根据 VSEPR模型预测 ED 的空间构型为__________。B、C 、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满－4足最外层 8电子稳定结构的分子为__________(写 2种)。25．(8 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6种不同的运动状态，s 轨道电子数是 p轨道电子数的两倍；D 原子 L电子层上有 2对成对电子；E 的＋1 价阳离子的核外有 3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。(2)B、C、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)， (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B 2A4分子中 B原子轨道的杂化类型为_________；1molB 2A2分子中含 σ 键数目为________。5