1、1常见的酸碱教学目标：掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 教学重点：常见 酸（硫酸、盐酸） 、的化学性质。教学过程完成下列化学方程式1.铁与稀盐酸反应2.氧化铁与稀盐酸反应3.碳酸钙与稀盐酸反应4.氢氧化钠与稀盐酸反应二氧化碳与氢氧化钠、石灰水溶液反应反应2.硫酸铜与氢氧化钠反应3.氢氧化钙与稀硫酸反应酸：1定义：电离时产生的阳离子全部是_的化合物叫酸。2酸的化学性质 化学方程式(1)能使紫色石蕊试液变_。 (2)与活泼金属反应生成盐和_。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4) 与某些盐反应生成弱酸和新盐。 (5) 与碱反应生成_和_。 例题 1 归纳是学习的重要方法，小红在复
2、习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（连线表示相互反应） （1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 。（2）图中 A 所表示的物质类别是 ；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分 Fe2O3） ，该反 应的化学方程式是 ；（4）为了验证性质，可 选用的物质是 （填一种即可） ；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号） ；2A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度练习1下列盐可用金属与稀盐酸反应制得的是 ( )。AAgCl BFeCl 3 CAlCl 3 DCuCl 22
3、.下列生活经验中，不正确的是 ( )。A用汽油洗去衣服上的油渍 B用食醋除去水瓶中的水垢C用钢丝球洗刷铝锅脏物 D用含 Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多3.将一根铜丝在酒精灯上加热，使其表面发黑，反应的化学方程式为 ；然后，将其浸入盛有稀 H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为 ，反应的化学方程式为 ；碱 1定义：电离时产生的阴离子全部是_的化合物叫做碱。2碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_，能使无色酚酞试液变_。 (2)与酸反应生成_和_。 氢氧化钠与盐酸 氢氧化钠与硫酸 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 二氧化碳与石灰水 二氧化碳与氢氧化钠 。 (4)与某些盐反
4、应生成新碱和新盐。 氢氧化钠与硫酸铜溶液 例题 2:在学习“氢氧化钠化学性质”后的一节实验课上，老师让同学们利用所学的知识设 计一个实验，通过实验观察到明显的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。同学们积极思考，大胆创新，设计出多种方案。下图所示的图 A 至 D 是从中选 出的四种方案，各方案操作如下：图 A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量 NaOH 浓溶液。 ” 图 B：用适当方法取下橡皮塞，晃动试管。图 C：挤压胶头滴管，滴加少量 NaOH 溶液。3图 D用注射器向塑料瓶中加入少量的 NaOH 溶液。请回答下列问题：(1)对于图 A 至 D，你认为能达到实验目的的装置有 (填字母
5、编号)。并从中选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是： 。若向 E 装置中通入 CO2气体也能证明 CO2和 NaOH 溶液发生反应，则应观察到 。 (2)对于 B 装置，有同学心存疑虑，他认为 CO2可溶于水且能和水反应，而 B 中的 NaOH 溶液中既有 NaOH 又有 H2O，怎样能说明它是和 NaOH 发生反应的呢?请告诉他，只要补充做个 实验，就可以消除疑虑。(3)根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可抉成 气体和 溶液相互组合。练习1下列物质不属于碱的是 （ ）A生石灰 B熟石灰 C氢氧化钠 D氢 氧化铜2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( )A浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水3氢氧化钠可以干燥某些气体，这是因为氢氧化钠具有 （ ）A脱水性 B吸水性 C强碱性 D强腐蚀性4下列气体中,不能用 NaOH 干燥的是 （ ）ACO BN 2 CH 2 DCO 25 用 Na、S、O、H、C、Ca 六种元素，写出符合下列要求的物质的化学式：两种常见的碱 、 ；两种常见的酸 、 ；一种大气污染物 ；人体 每天必须的一种氧化物 。五、更正反思：通过本节课的学习，你掌握了哪些知识： 4；你认为还存在欠缺的知识有： ；在学习方法上你认为该如何加强： 。
