1、云南省楚雄州实验中学 2018 届高三教学质量检测三命题教师：陶鑫高三 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( )A 电解法 B 热还原法C 热分解法 D 铝热法2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )A HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C 第A 族的金属单质与水反应一定比第A 族的金属单质
2、剧烈D 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A 同周期的主族元素中，A 族元素的原子半径最小B 元素周期表中从B 族到B 族十个纵列的元素都是金属元素C A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D 室温下，0 族元素的单质都是气体4.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 1 mol 干冰中含有的 C=O 双键数目为 4NAB 常温常压下，71 g Cl 2中含有的 Cl2分子数目为 NAC 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有的 C 原子数目为 4NAD
3、1 L 0.1 molL 1 CuSO4溶液中含有的 Cu2 数目为 0.1NA5.将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有 ( )A 淀粉和 I B 淀粉和 I2C 淀粉和 KIO3D 葡萄糖和 I26.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe（CN） 6和亚铁氰化钾K4Fe（CN） 6的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）A K+移向催化剂 b B 催化剂 a 表面发生的化学反应：Fe（CN） 64 eFe（CN） 63 C Fe（CN） 63 在催化剂 b 表面被氧化 D 电解池溶液中的Fe（CN） 64 和Fe（CN） 63 浓度基本保持不变7.已知
4、25 时,电离常数 Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数 Ksp(CaF2)=1.4610-10。向 1 L 0.2 molL-1HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A 25 时,0.1 molL -1HF 溶液中 pH=1B Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C 加入 CaCl2溶液后体系中的 c(H+)浓度不变D 该体系中有 CaF2沉淀产生分卷 II二、非选择题8.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用 表示碳原子,用 表示氧原子,用表
5、示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:(1)A，B，C 三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将 C 归为化合物,将 D 归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为 _。化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量比为 _ 。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_ 。9.磷矿石主要以磷酸钙Ca 3(PO4)2H2O和磷灰石 Ca5F(PO4)3、Ca 5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程
6、。(a)(b)部分物质的相关性质如下：回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%；(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_。现有 1 t 折合含有 P2O5约 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸_t；(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是_(填化学式)，冷凝塔 1 的主要沉积物是_，冷凝塔 2 的主要沉积物是_；(4)尾气中主要含有_，还含有少量的 PH3、H 2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶
7、液，可除去_(均填化学式)；(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。10.(1)二甲醚(CH 3OCH3)燃料电池的工作原理如图一所示。该电池正极的电极反应式为_。电池在放电过程中，b 对应的电极周围溶液的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y 为石墨，a 为 2 L 0.1 molL1 KCl 溶液，写出电解总反应的离子方程式：_。X、Y 分别为铜、银，a 为 1 L 0.2 molL1 AgNO3溶液，写出 Y 电极反应式：_。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取 25 mL 上述电解后的溶液，滴加
8、0.4 molL1醋酸溶液得到图三所示曲线(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为_。若图三的 B 点 pH7，则滴定终点在_区间(填“ AB”、“ BC”或“ CD”)。 C 点溶液中各离子浓度大小关系是_。【化学选修 3：物质结构与性质】11.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力三种晶体的熔点由高到低的顺序是 （2）下列六种晶体：CO 2，NaCl，Na，Si，CS 2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）（3）在 H2、（NH 4） 2SO4、
9、SiC、CO 2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （4）A，B，C，D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为 3 500试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D （5）图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C ；D 答案解析1.【答案】A【解析】金属锂的金属性介于钠和镁之间，
10、钠与镁都用电解法制取，所以锂也用电解法制取。2.【答案】C【解析】同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A 项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则 B 项正确;根据金属活动性顺序表知 Ca 比 Na 的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C 项错误。3.【答案】C【解析】C 项，A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。4.【答案】B【解析】A 项，CO 2的结构式为 O=C=O,1 个 CO2分子中含有 2 个 C=O 键，而 1 mol 干冰中含有的 C
11、O2为 1 mol，故 C=O 键为 2NA，错误；B 项，71 g Cl2为 1 mol，分子数为NA，正确；C 项，标准状况下 CCl4是液体，错误；D 项，Cu 2 易水解，故溶液中的 Cu2 数小于 NA，错误。5.【答案】A【解析】I 被空气中的氧气氧化成 I2，遇淀粉显蓝色。6.【答案】C【解析】由图可知，电子从负极流向正极，则 a 为负极，b 为正极，Ab 为正极，则 K+移向催化剂 b，正确；Ba 为负极，发生氧化反应，则催化剂 a 表面发生反应：Fe（CN） 64 e Fe（CN） 63 ，正确；Cb 上发生还原反应，发生 Fe（CN） 63 +e Fe（CN） 64 ，Fe
12、（CN） 63 在催化剂 b 表面被还原，错误；D由 B、C 中的电极反应可知，二者以 1：1 相互转化，电解质溶液中 Fe（CN） 63 和Fe（CN） 64 浓度基本保持不变，正确7.【答案】D【解析】电离常数 Ka(HF)=3.610-4,HF 为弱电解质,不能完全电离,25时,0.1mol L-1HF 溶液中 c(H+)= molL-1=610-3molL-1,pH1,故 A 错误;溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故 B 错误;溶液中存在 HF H+F-,CaF2(s) Ca2+(aq)+2F-(aq),加入 CaCl2溶液后,Ca 2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,
13、则 F-浓度减小,促进 HF 的电离,c(H+)浓度增大,故 C 错误;向 1L0.2molL-1HF 溶液中加入 1L0.2molL-1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F-)= molL-1=610-3molL-1,c(Ca2+)=0.1molL-1,c(F-)2c(Ca2+)=3.610-50.1=3.610-61.4610-10,该体系中有 CaF2沉淀产生,故 D 正确。8.【答案】(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO+2NO N2+2CO2 1522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改
14、变(其他合理答案也可)【解析】(1)根据题中图示可知 A、B、C、D 分别是 NO、CO、CO 2和 N2,NO、CO、CO 2都属于氧化物,都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。9.【答案】(1)69 (2)Ca5F(PO4)35H 2SO4=3H3PO45CaSO 4HF0.49 (3)CaSiO3液态白磷固态白磷 (4)SiF4、CO Si
15、F 4、HF、H 2S PH 3 (5)产品纯度高(浓度大)【解析】(1)设磷矿石的质量为 m，结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m85%80%，转化成矿粉肥的质量为 4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的 69%；(2)湿法磷肥中 Ca5F(PO4)3与 H2SO4的反应为 Ca5F(PO4)35H 2SO4=3H3PO45CaSO 4HF，根据 P2O52H 3PO4和 0.3 t P2O5可求出制得 85%的 H3PO4约为 0.49 t；(3)图(b)所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为 CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔 1 和冷凝塔 2 的主要
16、沉积物分别为液态白磷和固态白磷；(4)尾气中含有 SiF4、CO 和 PH3、H 2S、HF 等，将其通入纯碱溶液中可除去气体 SiF4、H 2S 和HF，再通入 NaClO 溶液可除去具有还原性的 PH3气体；(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。10.【答案】(1)O 24e 4H =2H2O 减小(2)2Cl 2H 2O Cl2H 22OH Age =Ag (3)0.77 g AB c(CH3COO ) c(K ) c(H ) c(OH )【解析】(1)燃料电池的正极反应是：O 24e 4H =2H2O；在原电池中 H 向正极移动，故b 对应的电极为负极，电极反应
17、式为：CH 3OCH312e 3H 2O=2CO212H ，电极周围溶液酸性增强，pH 减小。(2)电解 KCl 溶液的总反应的离子方程式为：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH ；若“X、Y 分别为铜、银，a 为 1 L 0.2 molL1 AgNO3溶液”，则银为阳极，电极反应式为：Age =Ag 。(3)由图可知电解后的溶液的 pH13，则体积为 2 L 的该溶液中的 n(OH )为 0.2 mol，根据电解 KCl 溶液的离子方程式可知，生成 0.2 mol OH 转移的电子为 0.2 mol。二甲醚(CH3OCH3)燃烧的化学方程式为 C2H6O3O 2 2CO23H 2O,1 m
18、ol CH3OCH3参加反应时转移的电子为 12 mol，故转移电子为 0.2 mol 时消耗 CH3OCH3的质量为 46 gmol1 0.77 g。电解后得到 KOH 溶液，与醋酸恰好中和时显碱性，pH7 时溶液显中性，故滴定终点在 AB区间。 C 点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液，显酸性，故溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO ) c(K ) c(H ) c(OH )。11.【答案】（1）离子键 共价键 分子间 SiO 2KClO 3I 2；（2）；（3）CO 2 H 2 H 2、CO 2、HF HF （NH 4） 2SO4 SiC SiC（NH 4） 2SO4HFCO 2H 2；
19、（4）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体；（5）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石【解析】（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点大小顺序为：SiO 2KClO 3I 2；（2）根基晶体类型分析，原子晶体离子晶体分子晶体，Si 和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO 2和 CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：；（3）由极性键形成的非极性分子有 CO2，由非极性键形成的非极性分子有 H2，能形成分子晶体的物质是 H2、CO 2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH 4） 2SO4，属于原子晶体的是 SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC（NH 4）2SO4HFCO 2H 2，（4）根据晶体的物理性质分析，A固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B能溶于 CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为 3 500，属于原子晶体；（5）由晶胞结构模型可知 A、B、C、D 分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石，
